Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Спирты
Органическая химия
11 класс
И. Жикина
Alkoholid
2 слайд
Общая формула спиртов R–OH.
Простейшие спирты
Название
Формула
Модели
Метиловый спирт
(метанол)
CH3-OH
Этиловый спирт
(этанол)
CH3CH2-OH
3 слайд
Классификация спиртов
По числу гидроксильных групп
одноатомные (одна группа -ОН)
многоатомные (две и более групп -ОН)
Этиленгликоль - простейший двухатомный спирт. Применяется как антифриз, широко используется в органическом синтезе. Токсичен.
Этиленгликоль (этандиол)
Формула
Модели молекулы
Шаро-стержневая
Полу-сферическая
HO-CH2CH2-OH
4 слайд
Глицерин - простейший трехатомный спирт. Применяется в парфюмерной, фармацевтической, текстильной промышленности, производстве ВВ (нитросоединения), как смягчитель кожи и тканей.
Глицерин (пропантриол-1,2,3)
Формула
Модели молекулы
Шаро-стержневая
Полу-сферическая
HOCH2-СH(OH)-CH2OH
5 слайд
2. В зависимости от того, с каким атомом углерода связана гидроксигруппа, различают спирты
6 слайд
3. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты подразделяются на:
предельные
СH3CH2–OH
непредельные
CH2=CH–CH2–OH
ароматические
C6H5CH2–OH
7 слайд
Номенклатура спиртов
Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы
Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.
8 слайд
Изомерия спиртов
Cтруктурная изомерия:
Межклассовая изомерия с простыми эфирами
этиловый спирт СН3CH2–OH и
диметиловый эфир CH3–O– CH3
9 слайд
Оптическая изомерия
бутанол-2 СH3CH(OH)СH2CH3
10 слайд
Строение гидроксильной группы
Полярная связь
11 слайд
Водородные связи и физические свойства
Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей
Ассоциация молекул ROH
12 слайд
Межмолекулярные связи
O, F, N
13 слайд
Влияние водородных связей на свойства
Увеличение температур кипения и плавления
14 слайд
Образование водородных связей с молекулами воды способствует растворимости гидроксисоединений в воде:
Гидратация молекул ROH
15 слайд
Химические свойства
Нуклеофильное замещение
Возможно, но не характерно
16 слайд
Реакции по связи О–Н
CH3OH > первичные > вторичные > третичные
реакции замещения атома водорода на металл (кислотные свойства);
реакции замещения атома водорода на остаток кислоты (образование сложных эфиров);
реакции отщепления водорода при окислении и дегидрировании.
Реакционная способность
17 слайд
2R–OH + 2Na ® 2RONa + H2
2C2H5OH + 2K ® 2C2H5OK + H2
Этилат калия
Алкан
Алкил
ат(алкоголят)
Этан
Этил
Этилат
+
+
Спирты являются очень слабыми кислотами
18 слайд
Многоатомные спирты реагируют с гидроксидами тяжелых металлов
Качественная реакция на многоатомные спирты
Ярко синяя окраска
19 слайд
Реакция этрификации
20 слайд
При реакции спиртов с азотной кислотой образуются нитроэфиры – взрывчатые вещества
21 слайд
Окисление
Окислители - KMnO4 , K2Cr2O7, CuO
Полное окисление - горение
2CH3OH + 3O2 ® 2CO2 + 4H2O
22 слайд
Реакции по связи С–О
нуклеофильное замещение - SN :
внутримолекулярная дегидратация спиртов – образование алкенов
межмолекулярная дегидратация – образование простых эфиров
Реакционная способность спиртов в реакциях по связи С-О:
третичные > вторичные > первичные > CH3OH
23 слайд
Реакции дегидратации спиртов
Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов идет в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании выше 140 °С.
спирт
алкен
Пропанол-1
Пропен
24 слайд
2. Межмолекулярная дегидратация спиртов происходит при температуре ниже 140 °С с образованием простых эфиров:
Механизм реакции – нуклеофильное замещение
25 слайд
Получение спиртов
1. Щелочной гидролиз галогеналканов:
CH3–Br + NaOH ®CH3–OH + NaBr
2. Гидратация алкенов:
CH2=CH2 + H2O ®CH3CH2OH
![Простые эфирыR'–O–R"CH3OCH3 - диметиловый эфир
C2H5OCH3 - метилэтиловый эфи...](https://documents.infourok.ru/c866c524-e590-447c-89a2-1b4681d00290/slide_26.jpg "Простые эфирыR'–O–R"CH3OCH3 - диметиловый эфир
C2H5OCH3 - метилэтиловый эфи...")
26 слайд
Простые эфиры
R'–O–R"
CH3OCH3 - диметиловый эфир
C2H5OCH3 - метилэтиловый эфир
R' и R" - различные или одинаковые радикалы
Номенклатура
27 слайд
Получение
C2H5ONa + CH3Cl ® C2H5OCH3 + NaCl
симметричные
несимметричные
Нуклеофильное замещение
28 слайд
Низкие температуры кипения и плавления
Нерастворимы в воде
Нет водородных связей
Низкая реакционная способность
Растворители
Токсичны
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 662 192 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кибиткина Маргарита Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.