Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Муниципальное образовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №1 г.Ворсма
Работа по теме:
«Классификация химических реакций в неорганической химии»
Выполнила:
ученица 11Б класса
Тихонова Ксения.
Проверила:
учитель химии
Никитина Ф.В.
2 слайд
Классификация реакций
в неорганической химии
3 слайд
Оглавление:
Введение
I.Классификация химических реакций
1).По числу и составу реагирующих веществ
2).По изменению степеней окисления химических элементов
3).По участию катализатора
4).По агрегатному состоянию реагирующих веществ
5).По тепловому эффекту
6).По направлению
II.Наиболее интересные химические реакции
1)Горение кальция на воздухе
2)Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой.
3)Взаимодействие кислот с солями
4)Взаимодействие хлора с фосфором
5)Восстановление меди из оксида меди (II) водородом.
III.Роль химических реакций в организме человека
IV.Заключение
4 слайд
Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие , отличающиеся от них по составу и (или) строению.
При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
Признаки химических реакций:
Выделяется газ
Выпадает осадок
3) Происходит изменение окраски веществ
Выделяется или поглощается тепло, свет
Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам.
5 слайд
По числу и составу реагирующих веществ:
Реакции, идущие без изменения состава веществ
В неорганической химии к таким реакциям можно
отнести процессы получения аллотропных модификаций
одного химического элемента, например:
С (графит) <=> С (алмаз)
3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)
Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово)
S (ромбическая) <=> S (пластическая)
Р (красный) <=> Р (белый)
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
6 слайд
Аллотропия серы:
S (ромбическая) <=> S (пластическая)
7 слайд
Аллотропия фосфора:
Р (красный) <=> Р (белый)
8 слайд
Реакции, идущие с изменением состава вещества
Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
В неорганической химии все многообразие реакции
соединения можно рассмотреть на примере реакции получения
серной кислоты из серы:
а) получение оксида серы(IV): S + O2 SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное,
б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное,
в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное.
9 слайд
Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4
10 слайд
2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
В неорганической химии все многообразие таких реакций
можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода
лабораторными способами:
а) разложение оксида ртути(II):
2HgO t 2Hg + O2 - из одного сложного вещества образуются
два простых.
б) разложение нитрата калия:
2KNO3 t 2KNO2 + O2 - из одного сложного вещества
образуются одно простое и одно сложное.
в) разложение перманганата калия:
2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества
образуются два сложных и одно простое.
11 слайд
Разложение перманганата калия при нагревании:
Разгорание тлеющей лучины свидетельствует от том, что происходит
выделение кислорода: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2
12 слайд
3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
В неорганической химии примером таких процессов может
служить блок реакций, характеризующих свойства металлов:
а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с
водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2
б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
в) взаимодействие металлов с солями в растворе:
Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu
г) металлотермия:
2Al + Cr2O3 t Al2O3 + 2Cr
13 слайд
Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
14 слайд
Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2
15 слайд
4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в
растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в
том случае, если в результате образуется осадок, газ или
малодиссоциирующее вещество (например, Н2О).
В неорганической это может быть блок реакций,
характеризующих свойства щелочей:
а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О
б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O
в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием
осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
16 слайд
Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:
Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4
17 слайд
2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:
Окислительно-восстановительные реакции:
Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов.
К ним относится множество реакций, в том числе все реакции
замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество:
0 +1 +2 0 0 0 +2 -2
а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б) 2Мg + O2 = 2MgO
0 +2 0 +2
Mg – 2e¯ Mg – окисление Mg – 2e¯ Mg 2 – окисление
+1 0 0 -2
2Н + 2e¯ H2 – восстановление O2 + 4e¯ 2O 1 – восстановление
18 слайд
Окислительно-восстановительная реакция: горение магния
Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса
0 0 +2 -2
2Мg + O2 = 2MgO
19 слайд
Не окислительно-восстановительные реакции:
К ним относятся все реакции ионного обмена, например:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3
Но т.к. угольная кислота – очень слабая, она может существовать
только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот
неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом,
окончательное уравнение имеет вид:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,
многие реакции соединения :
Li2O + H2O = 2LiOH
а также многие реакции разложения:
2Fe(OH)3 t Fe 2O3 + 3H2O
Не окислительно-восстановительные реакции – реакции, иду- щие без изменения степеней окисления элементов.
20 слайд
3. По участию катализатора:
Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и
изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции
остающиеся неизменными качественно и количественно.
Некаталитические реакции:
Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора:
2HgO t 2Hg + O2
2Al + 6HCl t 2AlCl3 + 3H2
Каталитические реакции:
Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:
H2O
4Al + 3I2 2AlI3
t,MnO2
2KClO3 2KCl + 3O2
P,t
CO + NaOH H-CO-ONa
21 слайд
Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:
H2O
4Al + 3I2 2AlI3
22 слайд
4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):
Гетерогенные реакции:
Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г) Fe(т) + СО2(г) + Q
2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р)
CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2 + Ca(OH)2(р-р)
Гомогенные реакции:
Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г) 4СО2(г) + 6Н2О(г)
2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q
H2(г) + F2(г) = 2HF(г)
23 слайд
5. По тепловому эффекту:
Экзотермические реакции:
Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением
энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции
соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением
света, относят к реакциям горения, например:
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q
24 слайд
Эндотермические реакции:
Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением
энергии из внешней среды. К ним относятся почти все реакции
разложения, например:
Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q
Количество выделенной или поглощенной в результате реакции
энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической
реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим
уравнением, например:
H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж
N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж
25 слайд
6. По направлению:
Необратимые реакции:
Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном
направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена,
сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего
вещества (воды) и все реакции горения:
Горение пороха
26 слайд
Обратимые реакции:
Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в
двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее
большинство. Например:
2SO2 + O2 <=> 2SO3
N2 +3H2 <=> 2NH3
27 слайд
3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ
Горение кальция на воздухе
Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой.
Взаимодействие кислот с солями
Взаимодействие хлора с фосфором
Восстановление меди из оксида меди (II)водородом.
28 слайд
Реакция горения кальция на воздухе:
29 слайд
Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой.
30 слайд
Взаимодействие кислот с солями
31 слайд
Взаимодействие хлора с фосфором
32 слайд
Восстановление меди из оксида меди водородом.
33 слайд
3.Роль химических реакций в организме человека
Пищеварение — сложный физиологический процесс, обеспечивающий переваривание пищи и её усвоение клетками. В ходе пищеварения происходит превращение макромолекул пищи в более мелкие молекулы, в частности, расщепление биополимеров пищи на мономеры. Этот процесс осуществляется с помощью пищеварительных (гидролитических) ферментов.
Расщепление крупных молекул на более мелкие необходимо для всасывания пищи — ее транспорт внутрь цитоплазмы клеток через клеточную мембрану.
Расщепление на мономеры белков, ДНК (отчасти и других полимеров пищи) необходимо для последующего синтеза из мономеров "своих", специфических для данного вида организмов, биомолекул.
34 слайд
Кто не понимает ничего, кроме химии, тот и ее понимает недостаточно.
Г. Лихтенберг
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 675 375 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Мягкоход Анастасия Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.