Презентация, доклад Химическая связь

Здесь Вы можете изучить и скачать урок презентацию на тему Химическая связь бесплатно. Доклад-презентация для класса на заданную тему содержит 22 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если презентация оказалась полезной для Вас - поделитесь ей с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Разное» Химическая связь
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500

Скачать

Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Тема №5 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Слайд 2
Описание слайда:

Слайд 3
Описание слайда:

Слайд 4
Описание слайда:
Ионная связь Ковалентная связь Межмолекулярные взаимодействия

Слайд 5
Описание слайда:
Наиболее точная и детальная информация о взаимодействии атомов получена методами квантовой механики на основе решения уравнения Шредингера (возможно только для некоторых простейших систем - Н2 , для сложных систем необходимо вводить упрощения) Первое решение было получено для молекулы Н2 (1927 г. немецкие физики В. Гейтлер и Ф. Лондон): оценили зависимость потенциальной энергии системы Е из двух атомов водорода от межъядерного расстояния r Характер изменения E определяется взаимной ориентацией электронных спинов атомов. Сближение атомов приводит к возрастанию E – отталкивание, химическая связь не образуется Сближение атомов приводит к убыванию E до минимального значения Eсв при расстоянии r0 – образование химической связи Дальнейшее сближение –электростатическое отталкивание одноименно заряженных ядер r,нм ↑↑ Хим. св. не обр. ↑↓ r0 Хим. св. обр. - 435 0,074 Е кДж/моль Fпр.= Fотт. Fпр. >Fотт. Fпр.< Fотт.

Слайд 6
Описание слайда:
РЕЗУЛЬТАТЫ: Расчетные значения энергии и длины связи оказались близки к экспериментально определенным энергии и межъядерному расстоянию Результаты приближенного решения уравнения Шредингенра могут быть использованы для изучения строения молекул и определения их энергетических параметров Расчеты показали, что перекрывание( взаимодействие) электронных облаков с антипараллельными спинами приводит к возрастанию электронной плотности в межатомном пространстве. Силы кулоновского притяжения положительно заряженных атомных ядер в области перекрывания электронных облаков преобладают над силами межъядерного отталкивания В результате происходит сближение атомов и образование устойчивой молекулы

Слайд 7
Описание слайда:
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ -химическая связь, за счет образования общих электронных пар. осуществляется валентными электронами ( не всеми) ВАЛЕНТНОСТЬ -число связей, которые данный атом может образовывать с другими атомами ( А.М. Бутлеров, 1861г.) КОВАЛЕНТНОСТЬ ( ВАЛЕНТНОЕ ЧИСЛО) – число химических связей, образуемых атомом в конкретной молекуле, ионе или другой частице. Определяется: Количеством неспаренных электронов на валентном уровне Количеством неподеленных электронных пар на валентном уровне Количеством вакантных орбиталей на валентном уровне

Слайд 8
Описание слайда:
. Два электрона, находящиеся на одной орбитали, отличающиесяся друг от друга значениями спинового квантового числа, обозначаются противоположно направленными стрелками ↑↓ и называются спаренными. Неспаренные электроны изображаются одной стрелкой ↑,они являются валентными. As 1s22s2 2p63s23p63d104s24p34d0 E ↑↓ ↑ ↑ ↑ 4s 4p 4d E ↑↓ 4s 4p ↑ ↑ 3d Ti 1s22s2 2p63s23p63d24s24p04d0

Слайд 9
Описание слайда:
ОСНОВНОЕ И ВОЗБУЖДЕННОЕ СОСТОЯНИЯ АТОМА Для атома углерода электроны разместятся по уровням и подуровням следующим образом, что соответствуют нормальному состоянию атома, т.е. минимальному значению энергии. Однако при затрате сравнительно незначительной энергии возможен перевод электронов в пределах одного и того же уровня, с одного подуровня на другой, энергетически более высокий. Такое состояние атома называется возбуждённым. В нормальном состоянии углерод двухвалентен, в возбуждённом − четырёхвалентен.

Слайд 10
Описание слайда:
Бериллий в нормальном состоянии нульвалентен. При возбуждении атома бериллия(Ве + 324 кДж/моль → Ве*) происходит разделение электронной пары и он становится способным проявлять валентность, равную 2.

Слайд 11
Описание слайда:
II IV VI

Слайд 12
Описание слайда:
ПОДХОДЫ К ОПИСАНИЮ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В МОЛЕКУЛАХ ( с позиций квантово-механической теории) Метод валентных связей (МВС) – Л. Поллинг, Д. Слэйтер Ковалентную химическую связь между двумя атомами образуют два электрона с антипараллельными спинами, одновременно принадлежащие обоим атомам. Ковалентная связь тем прочнее, чем больше степень перекрывания электронных орбиталей взаимодействующих атомов Пространственное расположение химической связи соответствует направлению, в котором достигается наибольшее пе5рекрывание валентных орбиталей

Слайд 13
Описание слайда:
↑↓ ↑↓ ↓ МЕХАНИЗМЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ: ОБМЕННЫЙ: каждый атом предоставляет по одному электрону для образования общей электронной пары Н + F = HF ↑ ↑↓ ↑↓ H• + •F = H:F = H-F xx xx xx xx xx xx xx xx xx 2) ДОНОРНО – АКЦЕПТОРНЫЙ: атом – донор предоставляет для образования связи орбиталь с неподеленной электронной парой, а атом – акцептор предоставляет вакантную орбиталь для размещения неподеленной электронной пары F 1s 2s 2p 1s H ↑↓ ↑↓ ↓ CO=C+O C 2s ↑↓ ↑ ↑ 2p O 2s ↑↓ ↓ ↓ ↓↑ 2p ×× C• •O • • ×× ×× C O

Слайд 14
Описание слайда:
Способы перекрывания электронных облаков В зависимости от симметрии электронных облаков, участвующих в перекрывании, общее электронное облако будет иметь различную симметрию. Эта симметрия определяет три вида хим. связи: σ-связь осуществляется при перекрывании облаков вдоль линии, соединяющей центры атомов (s, px,, dx2-y2). Максимальная электронная плотность достигается в межъядерном пространстве и имеет цилиндрическую симметрию относительно линии, соединяющей центры атомов. 2) π-связь – осуществляется при перекрывании электронных облаков над и под линией, соединяющей центры атомов (py-py, pz-pz, py –dxy) Общие электронные облака расположены симметрично относительно оси, соединяющей центры атомов, но не имеют цилиндрической симметрии

Слайд 15
Описание слайда:
3) δ-связь – образуют d-орбитали за счет перекрывания всех четырех лепестков элнектронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях (dxy – dxy, dxz – dxz, dyz – dyz). КРАТНОСТЬ СВЯЗИ - определяется количеством общих электронных пар между двумя атомами Чем ВЫШЕ кратность связи тем: Меньше длина связи Выше энергия связи

Слайд 16
Описание слайда:
НАПРАВЛЕННОСТЬ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ. ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ Участие в образовании химической связи атомов в возбужденном состоянии Валентные электроны находятся на орбиталях различной симметрии и энергии ? Почему длина связи (или энергия связи) в молекуле имеют одно определенное значение, а не набор значений. МОДЕЛЬ: ГИБРИДИЗАЦИЯ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ Выравнивание пространственных конфигураций и энергий атомных орбиталей различных типов при ковалентном связывании Результат: образование гибридных равноценных орбиталей, взаимодействие которых приводит к образованию более прочных ковалентных связей и повышению устойчивости молекул

Слайд 17
Описание слайда:

Слайд 18
Описание слайда:

Слайд 19
Описание слайда:
Тип гибридиза-ции Геометрическая форма Угол между связями Примеры sp линейная 180o BeCl2 sp2 треугольная 120o BCl3 sp3 тетраэдрическая 109,5o CH4 sp3d тригонально-бипирамидальная 900 ; 1200 РСl5 sp3d2 октаэдрическая 900 SF6 ! Недостаток теории гибридизации: описывает не все существующие в природе формы молекул ( уголковая, пирамидальная и т.д.)

Слайд 20
Описание слайда:
Метод Гиллеспи ( более общий) Основан на электростатических представлениях Геометрия молекулы или иона определяется числом электронных пар на валентной оболочке центрального атома Поделенные и неподеленные электронные пары располагаются вокруг центрального атома таким образом, чтобы быть максимально удаленными друг от друга (т.е. взаимно отталкиваясь). Несвязывающая электронная пара занимает в пространстве больше места, чем связывающая электронная пара. Электронные пары кратной связи занимают большую область пространства, чем одна электронная пара простой связи Чем меньше электроотрицательность центрального атома ( относительно другого атома в молекуле), тем меньший размер пространства она занимает.

Слайд 21
Описание слайда:
Для описания геометрии молекул используют следующие обозначения: А – многовалентый атом ( центральный) Х – атомы, связанные с атомом А n – число атомов X Е – неподеленная пара электронов m – количество неподеленных пар электронов Формула молекулы по Гиллеспи: АХnEm Каждая электронная пара принимается за точечный заряд Центральный атом А помещается в центр сферы с радиусом, равным длине связи А-Х Выводится геометрия молекул ( основываясь на максимальном удалении электронных пар)

Слайд 22
Описание слайда:
φ=120 0 φ <120 0


Скачать урок презентацию на тему Химическая связь можно ниже:

Похожие презентации