Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
А З О Т
2 слайд
Проблема связывания азота
Мировые потребности в связанном азоте
около 150 млн. т / год
Мировое производство – около 80 млн. т / год
Трудности связывания азота обусловлены
высокой энергией и необычным
характером связи в молекуле N2
3 слайд
Характер связи в молекуле C2
Связь Есв. ( ккал/м) Е2-1, 3-2
C – C 80
65
C = C 145
53
C Ξ C 198
4 слайд
Особенности характера связи в N2
Связь Есв. ( ккал/м) Е2-1, 3-2
N – N 37
63
N = N 100
125 ! ! !
N Ξ N 225
5 слайд
Способы связывания азота
6Li + N2 = 2Li3N нитрид ( при 200С )
Li3N + 3H2O = NH3 + 3LiOH
1е
6е
6 слайд
Способы связывания азота
CaC2 + N2 ( 10000С ) = CaCN2 + C
карбид цианамид
CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3
1е
5е
6е
7 слайд
Промышленный способ синтеза NH3
Способ Габера - Боша :
N2 + 3H2 = 2NH3
( 400 - 5000C , Р > 1000 атм. , катализаторы )
8 слайд
Получение Н2 для синтеза NH3
Конверсия природного газа :
1 стадия :
CH4 + H2O ( 9000C, Ni катал. ) = СО + 3H2
СО – каталитический яд
II стадия :
CO + H2O ( 4500C, Fe2O3 катал.) = СO2 + H2
На этой стадии СО удаляется
6е
1е
2е
1е
9 слайд
Получение Н2 для синтеза NH3
раскаленный
Cтв. + H2Oпары (7500С, Ni катал.) = СО + Н2
2е
1е
10 слайд
Получение N2 для синтеза аммиака
Азот ( N2 ) получают путем
дистилляции из жидкого воздуха :
TКИП. АЗОТА = - 1950С
ТКИП. КИСЛОРОДА = -1830С
11 слайд
Лабораторный способ получения
азота :
N3-H4CI + NaN3+O2 = N20 + NaCI +
+ 2H2O
3е
3е
12 слайд
Торжество 3 - го знака
В 1892 г Рамзай заметил, что 1 л N2 , полученного лабораторным путем , имел массу 1.2505 г ,
а 1 л N2 , полученного из воздуха , имел массу
несколько большую – 1.2521 г
Рамзай предположил наличие в воздухе
неизвестного газа тяжелее воздуха.
Этим газом оказался новый элемент
аргон с атомной массой = 40
13 слайд
Cтепени окисления азота
-3 -2 -1 0
NH3 N2H4 NH2OH N2
аммиак гидразин гидроксиламин
+1 +2 +3 +4 +5
N2O NO N2O3 NO2 N2O5
HNO2 HNO3
14 слайд
Аммиак NH3 ( N3- )
В водном растворе NH3 является основанием :
Н+
NH3 + H2O NH4+ + OH1- Kb = 10-5
основание сопряж. к-та
Основные свойства NH3 обусловлены наличием
неподеленной электронной пары у атома азота
15 слайд
+
+
Аммиак H3N : - основание
NH3 трехгранная пирамида, акцептор протонов, основание
Ион аммония NH4+ тетраэдр, сопряженная с NH3 кислота
16 слайд
Аммиак NH3 ( N-3 )
Молекула NH3 – трехгранная пирамида
( р3 атомные орбитали )
Молекула NH3 полярная
Высокая растворимость NH3 в воде
( около 700 л на л Н2О при 200С ) обусловлена
полярностью молекулы и образованием
водородных связей с молекулами H2O
17 слайд
Водородная связь между молекулами
NH3 и H2O
18 слайд
Ион NH4+ - сопряженная с NH3 кислота
H+
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
кислота основание
KaNH4 = Kw / KbNH3 = 10-14 / 10-5 = 10-9
Задача : 0.1 М раствор NH4CI, рН = ?
19 слайд
Восстановительные свойства
иона NH4+
3CuO + 2NH4CI = 3Cu0 + 2HCI + N2 + 3H2O
2е
3е
20 слайд
Восстановительные свойства
NH3
Окисление без катализатора :
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Каталитическое окисление NH3 :
4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O
3е
4е
5е
4е
21 слайд
Цель каталитического окисления NH3
4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O
Далее :
2NO + O2 = 2NO2
2NO2 + H2O = HNO2 + H+ + NO31-
3HNO2 = H+ + NO31- + 2NO + H2O
22 слайд
Промышленный способ получения HNO3
4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
реакция с кислородом :
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
1е
4е
2е
4е
23 слайд
Производные аммиака
NH3 + Na = 0.5H2 + NaNH2 амид
NH3 + 2Na = H2 + Na2NH - имид
NH3 + 3Na = 1.5H2 + Na3N - нитрид
1е
1е
24 слайд
Производные аммиака
NH3 + CI2 = HCI1- + NH2CI1+ - хлорамин
NH3 + 2CI2 = 2HCI + NHCI2 - дихлорамин
NH3 + 3CI2 = 3HCI + NCI3 - трихлорамин
1е
1е
25 слайд
Гидразин N2H4
N-3 H2CI+1 + N-3H3 + NaOH = N2-2H4 + NaCI-1
+ H2O
хлорамин аммиак гидразин
2NH3 + NaCI+1O = N2H4 + NaCI-1 +
+ H2O
аммиак гипохлорит гидразин
1е
2е
1е
1е
2е
26 слайд
Основные свойства N2H4
H+
N2H4 + H2O N2H5+ + OH-
основание сопряженная кислота
Kb1 = 10-6 Kb2 = 10-14
Гидразин N2H4 более слабое основание
чем NH3
27 слайд
Восстановительные свойства N2H4
Окисление N2H4 :
N2H4 (жидк.) + O2 (газ.) = N2 (гаэ.) + 2H2O (гаэ.)
∆Н = - 622 кДж/м
4е
4е
28 слайд
Ox - Red свойства N2H4
Обычно N2H4 и его соли используют в качестве восстановителя в щелочной среде :
N2H4 + 4OH- - 4e = N2 + H2O
E0 = - 1.16 v
N2H4 + 4 [ Ag(NH3)2 ] OH =
= 4Ag0 + N2 + 8NH3 + 4H2O
29 слайд
Ox - Red свойства N2H4
В кислой среде N2H4 является
окислителем :
N2H5+ + 3H+ + 2e = 2NH4+
E0 = 1.27 v
30 слайд
Кислотные свойства иона NH4+
Ион NH4+ - сопряженная с NH3 кислота :
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
кислота основание
Ka = Kw / KbNH3 = 10-14 / 10-5 = 10-9
31 слайд
Кислотные свойства иона N2H5+
Ион N2H5+ - сопряженная с N2H4 кислота :
N2H5+ + H2O N2H4 + H3O+
кислота основание
Ka = Kw / Kb1N2H4 = 10-14 / 10-6 = 10-8
32 слайд
Гидроксиламин NH2OH
Гидроксиламин получают путем
катодного восстановления HNO3 :
HNO3 + 6“ H ” = NH2OH + 2H2O
6е
1е
33 слайд
Гидроксиламин NH2OH
В водном растворе NH2OH является основанием ( Кb = 10-8 )
NH2OH + H2O NH3OH+ + OH-
основание сопряж. кислота
34 слайд
Кислотные свойства иона NH3OH+
Ион NH3OH+ - является сопряженной
с NH2ОН кислотой :
NH3OH+ + H2O NH2OH + H3O+
кислота сопряж. основание
Ka = 10-14 / 10-8 = 10-6
35 слайд
Кислотные свойства солей гидроксиламмония
0.1 М р-р (NH3OH)CI
Найти рН р-ра KbNH2OH = 10-8
NH3OH+ + H2O NH2OH + H3O+
кислота основание
Ka = 10-6 Kb = 10-8
[NH3OH] CI NH3OH+aq + CI1-aq
36 слайд
Ox - Red свойства NH2OH
NH2OH в основном используется в качестве восстановителя в щелочной среде :
2 NH2OH + 2OH- - 2e = N2 + 4H2O
E0 = - 3.04 v
2 NH2OH + 2 [ Ag(NH3)2 ] ОН = 2 Ag0 + N2 +
+_4 NH3 + 4H2O
1е
1е
37 слайд
Ox - Red свойства NH2OH
В кислой среде NH2OH является окислителем :
NH3OH+ + 2H+ + 2e = NH4+ + H2O
E0 = 1.35 v
2 NH2OH + 4 FeSO4 + 3 H2SO4 =
= (NH4)2SO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
2е
1е
38 слайд
Взаимосвязь свойств оснований и сопряженных с ними кислот : Ka· Kb = Kw
Основные свойства увеличиваются в ряду :
NH2OH < N2H4 < NH3
Kb 10-8 10-6 10-5
Кислотные свойства увеличиваются в ряду :
NH3OH+ > N2H5+ > NH4+
Ka 10-6 10-8 10-9
39 слайд
Азотистоводородная кислота HN3 ( Ka=10-5 )
Получение:
3NaNH2 + NaNO3 (1700C) = NaN3 + NH3 +
+ 3NaOH
N2H4 + HNO2 = HN3 + 2H2O
NaNH2 + N2O = NaN3 + H2O
40 слайд
Строение азид – иона N31-
[ N-3 N+5 N-3 ]1-
sp гибридные орбитали
центрального атома N ,
линейная структура, ℓ = 1.15 A0
б
б
41 слайд
Строение азид – иона N31-
N+
N1- N1-
sp гибридизация линейная структура
[ N-3 === N+5 === N-3 ] 1-
2s
2p
2p
2p
42 слайд
Свойства HN3
HN3 H+ + N31- Kа = 10-5
Кислота неустойчивая, диспропорционируе
-3 +5 -3
H [ N ===N===N ] + H2O = N2 + NH2OH
2е
5е
3е
43 слайд
Свойства солей HN3
Соли – азиды тяжелых металлов
мало растворимы и обладают
детонирующими свойствами :
Pb(N3)2 = Pb + 3N2
Взрыв происходит при ударе !
44 слайд
Свойства солей HN3
Азид натрия NaN3 является реагентом в
защитных подушках автомобилей. В подушке,
содержащей 200 г NaN3 , при ударе мгновенно
выделяется около 100 л N2 ! ! !
45 слайд
Кислородные соединения азота
N2O
Получение :
NH4NO3 нагрев. = N2O + 2H2O
Строение :
[ N-3 N+5 O-2 ]
sp гибридные орбитали центрального
атома азота, линейная структура.
46 слайд
Строение молекулы N2O
N+
N1- O
sp гибридизация линейная структура
[ N-3 === N+5 === O-2 ]
2s
2p
2p
2p
47 слайд
Свойства N2O
N2O – оксид неустойчивый :
2N2O легкий нагрев = 2N2 + O2
[ N-3 === N+5 === O-2 ] = N2 + 0.5 O2
N2O - веселящий газ,
обладающий наркотическими свойствами.
Ранее N2O использовали в качестве
анестезирующего средства
3е
5е
2е
48 слайд
Свойства N2O
Окислительные свойства N2O :
Cu + N2O = CuO + N2
Восстановительные свойства :
8KMnO4 + 5N2O + 7H2SO4 = 3MnSO4 +
+ 5Mn(NO3)2 + 4K2SO4 + 7H2O
2е
2е
5е
8е
49 слайд
Свойства N2O
N2O – несолеобразующий оксид ,
хотя известна
азотноватистая кислота H2N2O2
Соли – гипонитриты : Na2N2O2
50 слайд
Получение H2N2O2 и её солей
2NaNO2 + 4 « H » = Na2N2O2 + 2H2O
Источник атомарного водорода
амальгама натрия
2Na2O + 2NO + 2NO = 2NaNO2 + Na2N2O2
NO диспропорционирует на N+3 и N+1
2е
1е
1е
1е
51 слайд
Получение H2N2O2 и её солей
NH2OH + HNO2 = H2N2O2 + H2O
Азотноватистая кислота медленно
разлагается :
H2N2O2 = N2O + H2O
2е
2е
52 слайд
Молекула NO
АО МО АО
N NO O
ЕСВ.
162 ккал/м
Длина связи
1.15 А0
Порядок связи
2.5 кратный
парамагнитная
53 слайд
Монооксид азота NO
Молекула NO имеет нечетное число электронов, но мало димеризуется, устойчива,
реакционноспособна
3Cu + 8HNO3 разб. = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Промышленный способ
( каталитическое окисление NH3 ) :
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
5е
4е
2е
3е
54 слайд
Свойства NO
NO – несолеобразующий оксид ,
легко окисляется на воздухе :
NO + 0.5O2 = NO2
Сильными окислителями окисляется до HNO3
NO легко отдает электрон с образованием нитрозоний - иона :
NO – e = NO+
55 слайд
Свойства NO
3 - х кратная связь в NO+ прочнее чем
2.5 кратная в NO ! ! !
Длина связи уменьшается на 0,09 А0.
Колебательные частоты :
ν(NO+) = 2100 - 2400 см-1,
ν(NO) = 1850 - 1900 см-1.
56 слайд
Реакция бурого кольца
Реакция бурого кольца используется для обнаружения ионов NO31- и NO21-.
Реакция протекает в две стадии :
1-ая стадия – Fe2+ + NO31- (NO21-) = Fe3+ + NO
2-ая стадия – Fe2+ + NO = [ Fe1+(NO1+ ) ]2+
образуется соединение бурого цвета , содержащее нитрозоний катион :
ν ( NO1+ ) = 2200 cм-1.
57 слайд
Реакция бурого кольца
Реакция бурого кольца используется для обнаружения ионов NO31- и NO21-.
Реакция с NO31- ионами протекает
в жестких условиях ( H2SO4 конц. )
Реакция с NO21- - ионами -
в мягких условиях, в слабокислой ( НАс )
или нейтральной среде
58 слайд
NO в качестве лиганда
NO- слабый σ - донор
за счет неподеленной электронной пары
у атома азота - :N = O
и сильный π – акцептор
( - ) ( + )
[ : N = O : ]
59 слайд
Молекула NO
АО МО АО
N NO O
ЕСВ.
162 ккал/м
Длина связи
1.15 А0
Порядок связи
2.5 кратный
парамагнитная
60 слайд
NO в качестве лиганда
π - электроны металла поступают на разрыхляющие орбитали молекулы NO , связь в NO ослабляется , колебательные частоты ν(NO) снижаются
до 1750 - 1800 см-1.
Для несвязанной молекулы
ν(NO) = 1850 - 1900 см-1.
61 слайд
Оксид N2O3
В твердом состоянии N2O3 существует
при - 1000С
В жидком и газообразном состоянии
в значительной степени диссоциирован :
N2O3 NO + NO2
зеленый бесцветный бурый
Смесь, содержащую эквимолярные количества NO и NO2 , получают в реакции :
2HNO3 (50%) + As2O3 = 2HAsO3 + NO + NO2
62 слайд
Оксид N2O3
N2O3 – ангидрид азотистой кислоты HNO2 :
N2O3 + H2O = 2HNO2
HNO2 – кислота слабая ,
Ka = 5 10-4
63 слайд
Азотистая кислота HNO2
pKa = 3.3
HNO2
NO21-
pH
α0 (pH)
α1 (pH)
64 слайд
Свойства HNO2 и её солей
HNO2 - кислота неустойчивая, при хранении и нагревании разлагается :
3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2О
2е
1е
65 слайд
Свойства HNO2 и её солей
Двойственность Ox - Red свойств.
Окислительные свойства :
2HNO2 + 2HJ = J2 + NO + H2O
Восстановительные свойства :
5HNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 =
= 2MnSO4 + 5HNO3 + K2SO4 + 3H2O
1е
1е
2е
5е
66 слайд
Нитрит - ион NO21- в качестве лиганда
Нитрит - ион NO21- имеет уголковое строение с неподеленными электронными парами у атома азота и атомов кислорода :
N
O O1-
2s
2p
2p
2p
67 слайд
O :
: N
O :
1-
σ
σ
1/2π
1/2π
68 слайд
Нитрит - ион NO21- в качестве лиганда
В комплексах со связью М - NO2
лиганды называются нитро - ,
а в соединениях
М – O - N = O – нитрито -
69 слайд
Диоксид азота NO2
Экспериментальные факты : молекула
уголковая содержит 1 неспаренный электрон
N+
O O--
2p -- -- --
2s --
2p -- -- --
2p -- -- --
1/2π
1/2π
70 слайд
Диоксид азота NO2
Молекула NO2 - содержит неспаренный
электрон, склонна к димеризации :
NO2 + NO2 N2O4 ΔH0 = - 58 кДж/м
бурый бесцветный
При (– 110С) 100% в форме N2O4 ( тв. состояние ),
при 1400С происходит полная диссоциация ( газ ) :
N2O4 NO2 + NO2
71 слайд
Получение NO2
Cu + HNO3 конц. = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Pb(NO3)2 (нагрев.) = PbO + 2NO2 + 0.5O2
N2O4 – плоская молекула
ℓ ( N – N ) = 1.75 А0
72 слайд
Свойства димерного оксида N2O4
N2O4 – сильный окислитель ( как Br2 ) :
N2O4 + 2H+ + 2e = 2HNO2 E0 = 1.07 v
В жидком N2O4 окисляются малоактивные металлы :
Cu + N2O4 + N2O4 = Cu(NO3)2 + 2NO
-2e -2e +4e
Такая реакция является единственным методом
получения безводных нитратов многих металлов
73 слайд
Нитроний – катион NO2+
NO2 – склонен легко отдавать электрон
NO2 – e = NO2+
нитроний-катион
В растворе HNO3 конц. :
2HNO3 NO2+ + NO31- + H2O
нитрат нитрония
HNO3 + H2SO4 конц. = NO2+ + HSO41- + H2O
гидросульфат нитрония
74 слайд
Нитроний – катион NO2+
N2O5 + HCIO4 = NO2+ + CIO41- + HNO3
перхлорат нитрония
Соли нитрония быстро и полностью гидролизуются :
NO2CIO4 + H2O HNO3 + HCIO4
75 слайд
Азотный ангидрид N2O5
Получение
а) Дегидратация :
2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
Р2О5 - водоотнимающее средство
б) Окисление :
2NO2 + O3 = N2O5 + O2
1е
2е
76 слайд
Азотный ангидрид N2O5
В твердом состоянии N2О5
можно представить в виде соли :
NO2+NO3- - нитрат нитрония
N2O5 разлагается :
N2O5 = 2NO2 + 0.5O2
При нагревании N2O5 взрывается ! ! !
77 слайд
Азотная кислота HNO3
Строение нитрат - иона NO31-
sp2 гибридные орбитали атома N
треугольная структура
78 слайд
Эксперим. данные : треугольное строение
NO31- иона предусматривает необходимость
sp2 гибридного состояния орбиталей атома N
O--
N+
O-- O
2p -- -- --
2p -- -- --
2p -- -- --
2p -- -- --
2s --
1/3π
σ
e
79 слайд
Азотная кислота HNO3
Получение :
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
( каталитическое окисление NH3 )
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
80 слайд
Окислительные свойства HNO3
Окисление неметаллов :
4HNO3 конц. + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O
1е
4е
6е
5е
81 слайд
Окислительные свойства HNO3
Окисление металлов :
Продукты восстановления HNO3
при взаимодействии с активными металлами зависят от концентрации HNO3 :
4Zn + 10HNO3 умерен. конц. = 4Zn(NO3)2 +
+ N2O + 5H2O
4Zn + 10HNO3 очень разб. = NH4NO3 +
+ 4Zn(NO3)2 + 3H2O
2е
4е
2е
8е
82 слайд
Окислительные свойства HNO3
Окисление металлов, близких в ряду напряжения
к Н ( Pb, Sn, Bi, Sb, Hg, Cu )
Cu + 4HNO3 конц. = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 разб. = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2е
1е
2е
3е
83 слайд
Окислительные свойства HNO3
Окисление металлов, близких в ряду напряжения
к Н ( Pb, Sn, Bi, Sb, Hg, Cu )
3Sn + 8HNO3 разб. хол. = 3Sn(NO3)2 + 2NO
+ 4H2O
Sb + 4HNO3 разб. =Sb(NO3)3 + NO + 2H2O
2е
3е
3е
3е
84 слайд
Окислительные свойства HNO3
Окисление металлов, близких в ряду
напряжения к Н :
( Pb Sn Bi Sb Hg Cu )
Sn + 4HNO3 конц. = H2SnO3 + 4NO2 +
+H2O
Sb + 5HNO3 конц. = H3SbO4 + 5NO2 +
+H2O
4е
1е
5е
1е
85 слайд
Ox - Red свойства NO31- и NO21- ионов
NO31- + 4Zn + 7OH1- + 6H2O = NH3 +
+ 4 [Zn(OH)4 ]2-
NO21- + 3Zn + 5OH1- + 5H2O = NH3 +
+ 3 [Zn(OH)4 ]2-
8е
2е
6е
2е
86 слайд
Ox - Red свойства NO31- и NO21- ионов
NO31- + Zn + 2HAc = Zn(Ac)2 + NO21- +
+ H2O
Проверка на NO21- :
NO21- + J1- + 2H+ = 0.5J2 + NO + H2O
2е
2е
1е
1е
87 слайд
Al Cr Fe Cо Ni
в HNO3 концентрированной
пассивируются ! ! !
88 слайд
Термическое разложение нитратов металлов
1) Нитраты металлов, расположенных левее Mg :
2NaNO3 нагрев. = 2NaNO2 + O2
2) Нитраты металлов от Mg до Cu включительно :
Pb(NO3)2 нагрев. = PbO + 2NO2 + 0.5O2
2е
2е
1е
2е
89 слайд
Термическое разложение нитратов металлов
3) Нитраты металлов, расположенных
правее Cu :
AgNO3 нагрев. = Ag + NO2 + 0.5O2
Hg(NO3)2 нагрев. = Hg + 2NO2 + O2
1е
1е
2е
2е
1е
2е
90 слайд
Различие в свойствах нитрат- и нитрит- ионов
NO31- - только окислитель
NO21- - окислитель и восстановитель
NO31- + J1- + H+ = реакция
не происходит ! ! !
NO21- + J1- сл. кислая среда = NO + 0.5J2
1е
1е
91 слайд
Восстановительные свойства нитрит - иона
2 KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 +
+ 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
5е
2е
92 слайд
Сходство и различие в свойствах
NO31- и NO21- ионов
Сходство
NO31-, NO21- + дифениламин = синяя окраска
Fe2+ + NO31- ( H2SO4 конц. ) = [ Fe+(NO+) ]2+ -
бурый
Fe2+ + NO21- ( уксусная к- та ) = [ Fe+(NO+) ]2+ -
бурый
(реакция бурого кольца)
Сходство и различие :
93 слайд
Удаление NO21- и NO31- ионов
O=C(NH2)2 + 2NO21- ( 1000С) = 2N2 +
мочевина + СО2 + 2Н2О
NO21- + NH4+ (нагрев., 1000С) = N2 + 2H2O
3е
3е
3е
3е
94 слайд
Удаление NO21- и NO31- ионов
NO31- ион в этих условиях не реагирует :
NH4+ + NO31- (2500С, расплав) = N2O + 2Н2О
N2 0.5O2
4е
4е
95 слайд
NO31- и NO21- в питьевой воде и продуктах
NaNO3 и NaNO2 широко используются в качестве консервантов многих продуктов.
Сами по себе NO31- и NO21- ионы
особого вреда не приносят.
Однако в организме человека они могут превращаться в
нитрозамины [ R2N – N = O ] ,
которые способны вызывать
онкологические заболевания.
96 слайд
Взрывчатые вещества
Порох – смесь cеры, древесного угля
и NaNO3
Тринитротолуол ( тол )
Тринитроглицерин
Динамит – кизельгур, пропитанный тринитротолуолом
NH4NO3 – cоставная часть аммоналов
( взрывчатых веществ, применяемых в промышленности )
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 661 467 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Нагишева Мария Витальевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.