Строение атома

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Строение атома
  Учитель химии Гречаная М.В.
  

• 

  2 слайд

  Демокрит (460–371 гг. н.э.)
  Древнегреческий ученый, философ-материалист. Ученик Левкиппа. Родился в Абдере (Фракия).
  Сочинения Демокрита по всем отраслям науки того времени создали ему славу крупнейшего представителя древней атомистики. Признавал вечность материи и считал, что она состоит из бесконечного числа мельчайших неделимых частиц – атомов, различное сочетание которых образует бесчисленное множество разнообразных вещей и их свойств. Утверждал, что атомы движутся под влиянием господства необходимости.
  

• 

  3 слайд

  Электроны
  Ядро
  Сэр Джозеф Джон Томсон (18 декабря 1856 — 30 августа 1940) — английский физик, открывший электрон, лауреат Нобелевской премии по физике 1906 года.
  

• 

  4 слайд

  Электроны
  Ядро
  1911 год
  модель
  атома
  Планетарная
  Эрнеста Резерфорда
  

• 

  5 слайд

  Резерфорд Эрнст (1871–1937)
  Английский физик, с 1903 г. член Лондонского королевского общества, его президент в 1925–1930 гг. Родился в Спринг-Броуве (ныне Брайтуотер) в Новой Зеландии. В 1894 г. окончил Кентерберийский колледж Новозеландского университета в Крайстчерче. В 1895–1898 гг. работал в Кавендишской лаборатории Кембриджского университета под руководством физика Дж. Дж. Томсона, 1898–1907 гг. профессор Мак-Гиллского университета в Монреале (Канада), в 1907–1919 гг. Манчестерского университета. С 1919 г. профессор Кембриджского университета и директор Кавендишской лаборатории.
  Один из основателей учения о радиоактивности, ядерной физики и представлений о строении атомов.
  
  

• 

  6 слайд

  Планетарная модель атома лития по Резерфорду:
  
  Вокруг положительно заряженного ядра атома лития движутся отрицательно заряженные электроны, образуя электронную оболочку.
  
  
  Li
  3
  +3
  ядро: Z = +3
  -
  электронная оболочка 3е
  

• 

  7 слайд

  Строение атома натрия
  
  ядро: Z = +11
  электронная оболочка: 11 е
  -
  Na
  11
  +11
  

• 

  8 слайд

  Строение атома калия
  +19
  ядро: Z = +19
  электронная оболочка: 19 е
  -
  К
  19
  

• 

  9 слайд

  Атом
  Наименьшая электронейтральная частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
  

• 

  10 слайд

  Состав атома
  Атом
  Ядро
  Протоны
  Нейтроны
  Электронная
  оболочка
  Электроны
  

• 

  11 слайд

  Атомное ядро
  Практически вся масса атома (более 99,95%) сосредоточена в очень малом объеме – в ядре атома, находящемся в его центре. Диаметр ядра, если считать его шарообразным, составляет приблизительно одну стотысячную часть от диаметра атома.
  Ядра атомов имеют сложное строение. Они состоят из двух видов частиц с почти одинаковой массой, практически равной 1 а. е. м., электронейтральных нейтронов и положительно заряженных протонов, причем положительный заряд протона – наименьший существующий в природе электрический заряд, т. е. элементарный, который далее неделим. Заряд протона принимают за 1.
  Таким образом, ядра атомов заряжены положительно, их заряд численно равен числу протонов, а массы ядер, следовательно и массы атомов, выраженные в атомных единицах массы, близки к целым числам.
  
  

• 

  12 слайд

  Ядро
  

• 

  13 слайд

  Электроны
  В состав атома, кроме положительно заряженного ядра, входят отрицательно заряженные частицы – электроны.
  Электрический заряд электрона (отрицательный) численно равен заряду протона (положительному). Ясно поэтому, что в нейтральном атоме число электронов равно числу протонов в его ядре. Таким образом, атом состоит из очень маленького, но тяжелого положительно заряженного ядра, в состав которого входят протоны и нейтроны. Около ядра движутся еще меньшие отрицательно заряженные электроны. (Масса электрона равна приблизительно 1/2000 а. е. м., т. е. электрон приблизительно в 2000 раз легче протона или нейтрона.)
  
  

• 

  14 слайд

  1913 – английский физик Генри Мозли на основании экспериментальных данных (исследование рентгеновских спектров химических элементов) установил, что порядковый номер элемента совпадает с зарядом ядра атома
  Периодическое изменение свойств элементов зависит от их порядкового номера.
  

• 

  15 слайд

  Из закона Мозли следует, что порядковый номер элемента соответствует положительному заряду ядра атома. Атом характеризуют три фундаментальных элементарных частицы. Протон, нейтрон, электрон. Ядро заряжено положительно и в нем сосредоточена основная масса. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Сумма количества протонов и нейтронов МАССОВОЕ ЧИСЛО – А.
  A= N(11p)+ N(10n)
  
  Порядковый номер, массовое число.
  

• 

  16 слайд

  А соответствует относительной атомной массе элемента,которые приведены в п.с.: A=Ar .
  Число протонов равно порядковому номеру: N(11p)=Z
  Число нейтронов: N(10n)= A- Z
  Число электронов равно заряду ядра число электронов равно порядковому номеру: N(e)=Z
  
  

• 

  17 слайд

  Характеристики элементарных частиц
  

• 

  18 слайд

  ЗАПОМНИТЕ :
  Все известные химические элементы приведены в таблице Д. И. Менделеева. В ней они располагаются в порядке возрастания зарядов их атомных ядер.
  Поскольку каждый атом электронейтрален, то число протонов в ядре атома равно числу электронов в этом же атоме.
  Тем самым порядковый номер элемента в таблице Менделеева указывает число электронов в атоме и равное ему число протонов в ядре.
  Принадлежность атома тому или иному химическому элементу определяется зарядом его ядра. Поэтому число протонов, составляющих заряд ядра, у атомов одного и того же химического элемента строго определенное.
  
  

• 

  19 слайд

  Современная формулировка периодического закона
  Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.
  А точнее свойства химических элементов определяются периодически повторяющимися однотипными электронными конфигурациями
  
  

• 

  20 слайд

  Атомы одного элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа называются изотопами.
  Изотопы содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.
  Примеры: 11Н – протий, 21Н-дейтерий 31Н-тритий
  3517Cl (77,3%), 3717Cl (22,7%)
  Ar(Cl)=(35•77,3+37 •22,7)/100=35,454-относительная атомная масса – среднее арифметическое масс изотопов с учетом их % содержания
  
  Изотопы
  

• 

  21 слайд

  Атом водорода
  H
  1
  1
  Протий
  (1 электрон и 1 протон)
  

• 

  22 слайд

  H
  2
  1
  Изотоп атома водорода
  Дейтерий
  (1 электрон, 1 протон и 1 нейтрон)
  3
  тритий
  (1 электрон, 1 протон и 2 нейтрона)
  

• 

  23 слайд

  Частицы, которые получились при отдаче (потере) и принятии (присоединении)
  и приобрели заряд, называются ионами.
  
  Вид атома не изменился.
  Изменяем число электронов
  

• 

  24 слайд

  Изменяем число нейтронов
  
  Новое слово? Что такое изотопы?
  Спрогнозируйте определение изотопов сами.
  Атомы одного вида, но имеющие разные числа нейтронов (разные массы), называются изотопами.
  Вид атома не изменился.
  

• 

  25 слайд

  Изменяем число протонов
  
  Получили новый химический элемент.
  
  Итак, получили новые химические элементы, новый вид атома. Подведем итог. Какие частицы самые главные?
  протоны -> главное заряд ядра.
  Химический элемент - это вид атома с одинаковым зарядом ядра.
  

• 

  26 слайд

  1. Атом делим или неделим.
  2. Электрический заряд электрона.
  3. Как называется частица, присоединившая электрон?
  4. Как называется частица, потерявшая электрон?
  5. Каков состав атомного ядра?
  6. Назовите имя и фамилию ученого предложившего планетарную модель атома?
  7. Назовите имя ученого открывшего электрон?
  8. Посредством чего взаимодействуют заряды?
  Ответить на вопросы письменно
  

• 

  27 слайд

  Задание.
  Заполните таблицу «Состав атомов химических элементов».