Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок по теме: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
2 слайд
Особые свойства концентрированной
серной кислоты
1. С водой образуются гидраты:
Опыт "Гигроскопичность серной кислоты"
H2SO4 + nH2O = H2SO4 · nH2O + Q
Органические вещества обугливаются!!!
H2SO4(конц.)
C12H22O11 (сахароза) → 12С (уголь)+ 11H2O
(ОПЫТ: Обугливание сахарозы)
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm
3 слайд
Особые свойства концентрированной серной кислоты
2. Серная кислота окисляет неметаллы:
неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе, здесь степень окисления неМе – высшая
C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
4 слайд
3. Взаимодействие серной кислоты с металлами:
Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba91
5 слайд
H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х
Концентрированная серная кислота – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются)
6 слайд
3. Взаимодействие серной кислоты с металлами:
Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород.
2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O
Медь - менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.
2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
Итак, в пробирках с концентрированной серной кислотой мы наблюдаем выделение сернистого газа.
7 слайд
3. Взаимодействие серной кислоты с металлами:
8 слайд
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: натрия, ртуть, сера.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель.
№2. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 70% - ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?
№3. Осуществите превращения по схеме:
Сu -> CuSO4 -> SO2 -> SO3 -> FeSO4 -> Fe(SO4)3
9 слайд
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№4. Запишите уравнения реакций
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в ОВР, укажите окислитель и восстановитель.
А) Fe(OH)2 + H2SO4конц
Б) Fe(OH)3 + H2SO4конц
В) Cu2O + H2SO4конц
Г) CuO + H2SO4конц
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 662 916 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Хабипова Эльвира Гумаровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.