Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Скорость химических реакций.
2 слайд
Химическая реакция
Это активное столкновение молекул, при котором происходит разрыв «старых»
связей и образование «новых» связей
Скорость химической реакции - это число элементарных актов
в единицу времени в единице объёма
3 слайд
При протекании химических реакций происходит изменение концентраций веществ, участвующих в реакции:
Концентрация реагирующих веществ уменьшается;
Концентрация продуктов увеличивается
Изменение концентрации
продукта
Скорость гомогенной химической реакции - ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ реагента или продукта в единицу времени.
4 слайд
Формулы для расчета скорости реакции
5 слайд
Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению:
А+В=С
Исходная концентрация: вещества А – 0,80 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л.
Определите среднюю скорость реакции за этот промежуток времени?
Задача:
6 слайд
Решение:
Дано: С(А) = 0,80 моль/л; С(А1) = 0,74 моль/л; Δt = 20 минут.
Найти: Vгомог.=?
Решение:
1. Определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле: V= ΔC/Δt
Подставим значения в формулу:
V= 0,8 – 0,74 / 20 = 0,003 моль / л∙мин.
Ответ: 0,003 моль / л∙мин.
7 слайд
Факторы, влияющие на скорость реакции
Природа реагирующих веществ
Площадь поверхности твердого вещества
Концентрация реагирующих веществ
Температура
Катализатор
8 слайд
1. Природа реагирующих веществ
Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в веществах.
Примером взаимного влияния атомов в веществах могут служить серная и сернистая кислоты:
9 слайд
2. Площадь поверхности твердого вещества
Если в реакции кроме жидкости (или газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности влияет на скорость реакции. Чем больше поверхность твердых тел, тем больше и поверхность соприкосновения реагирующих веществ, и выше скорость реакции. Расплющим гранулы цинка – площадь их поверхности увеличится.
10 слайд
3. Концентрация реагирующих веществ
Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции.
Закон действующих масс (Н.И.Бекетов)
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ
2А + 3В = 2С v = k·C А 2 ·С В 3,
k – константа скорости.
11 слайд
4. Влияние температуры
Правило Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакций увеличивается в 2-4 раза
Математическая формула: V2/ V1 = Υt/10
где V2 –скорость реакции при температуре t2,
V1 – скорость реакции при температуре t1,
Υ – температурный коэффициент
Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.
12 слайд
5. Катализатор
Катализаторами называются вещества, которые влияют на скорость реакции, но сохраняют свой химический состав.
Изменение скорости реакции под действием катализатора называется катализом.
Катализаторы снижают энергию активации, что приводит к возрастанию активных молекул, скорость реакции увеличивается.
13 слайд
Закон действующих масс
Н.И. Бекетов
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Для реакции: А+В=С V1= k₁CA∙CB,
Для реакции: А+4В=D V2= k₂CA∙CB⁴.
В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k₁ и k₂ – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции.
Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.
14 слайд
Теория активации
Выводы:
1. Повышение температуры усиливает скорость движения молекул, увеличивая тем самым число столкновений между ними.
2. Реакция протекает только тогда когда сталкивающиеся молекулы имеют избыток энергии ( по сравнению с величиной энергии всех молекул при данной температуре) Такие молекулы называются активными.
3. Один из способов активации молекул - повышение температуры, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции.
Энергия, которую надо сообщить молекулам, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации( Еа).
15 слайд
Энергия активации
Реакция, которая происходит в замкнутом сосуде между некими газообразными веществами А и Б по уравнению:
А + Б = В
Для того, чтобы молекулы А и Б прореагировали между собой, они должны сначала столкнуться. Причем столкновение должно быть достаточно энергичным. Энергия, запасенная в молекулах А и Б, должна быть больше какой-то определенной величины - иначе они просто отталкиваются друг от друга, не вступая в реакцию
Если же энергия столкновения достаточна, образуется продукт В
16 слайд
Обобщение и выводы:
Химические реакции протекают с различными скоростями. Скорость химической реакции это изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени.
Чтобы началась химическая реакция нужно активировать молекулы. Энергия, которую надо сообщить молекулам, для их активизации, называется энергией активации.
Скорость химической реакции зависит от температуры, концентрации, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, катализатора.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 136 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Разживина Ксения Павловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.