Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2 слайд
Щелочные металлы
Название получили от гидроксидов щелочных металлов, названных едкими щелочами.
3 слайд
19 ноября 1907 года в Лондоне на заседании Королевского химического общества сэр Хемфри Деви объявил об открытии им новых элементов –натрия и калия.
На протяжении 17 лет эти элементы не находили применения, их называли «элементами только для химиков».
3 января 1959 года
В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна.
Из истории открытия элементов
4 слайд
Дать характеристику элементам IA группы по их положению в периодической системе химических элементов.
На основе строения их атомов рассмотреть физические и химические свойства щелочных металлов.
Указать области применения щелочных металлов
Цели урока
5 слайд
Положение в ПСХЭ и строение атомов
Rатома
Ме свойства
Щелочно-земельные металлы
Щелочные металлы
…ns2 с.о. +2 RO R(OH)2
…ns1 с.о. +1 R2O ROH
увеличиваются
Формула высшего оксида
Формула высшего гидроксида
Основный характер
(искл. Ве – амфотерный)
6 слайд
7 слайд
Общая характеристика
элементов I группы главной подгруппы
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
7
23
39
85
133
[223]
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
))
)))
))))
)))))
))))))
)))))))
усиливаются
усиливаются
Элемент
Аr
Валентные
электроны
Число энергетических уровней
Металлические свойства
Восстановительные свойства
увеличивается
R
атома
8 слайд
9 слайд
Щелочные Металлы в природе
каменная
Глауберова
сильвинит
карналлит
NaCl –поваренная (каменная) соль
Na2SO4 ∙ 10H2O – глауберова соль
KCl ∙ NaCl – сильвинит
KCl ∙ MgCl2· 6H2O – карналлит
10 слайд
Получение Щелочных Металлов
получение
Электролиз расплава соли
Na+
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
NaCl → Na+ + Cl-
2NaCl → 2Na + Cl2
11 слайд
I A
Щелочные металлы
12 слайд
13 слайд
14 слайд
15 слайд
16 слайд
Химический недотрога
Рубидий - металл, который можно назвать химической недотрогой. От соприкосновения с воздухом он самопроизвольно воспламеняется и сгорает ярким розовато-фиолетовым пламенем. С водой взрывает, так же бурно реагирует при соприкосновении с фтором, хлором, бромом, йодом, серой. Как настоящего недотрогу, рубидий необходимо беречь от внешних воздействий. Для этой цели его помещают в сосуды, наполненные сухим керосином...
17 слайд
18 слайд
19 слайд
Интересные факты о франции
Среди элементов, стоящих в конце периодической системы Д.И. Менделеева, есть такие, о которых мало что сможет рассказать даже химик. Например элемент №87 – франций.
Он интересен по двум причинам: во-первых, это самый тяжелый и самый активный щелочной металл; во-вторых, франций можно считать самым неустойчивым из первых ста элементов периодической системы. У самого долгоживущего изотопа франция – 223Fr – период полураспада составляет всего 22 минуты. Такое редкое сочетание в одном элементе высокой химической активности с низкой ядерной устойчивостью определило трудности в открытии и изучении этого элемента.
20 слайд
Еще один интересный факт о франции
Помимо ртути, жидкими при комнатной температуре могут быть также галлий, цезий и франций. Франций (Fr) — один из самых редких химических элементов: по подсчетам ученых, на Земле он присутствует в количестве всего тридцати граммов. Это связано с тем, что франций столь радиоактивен, что моментально распадается, превращаясь в другие, более устойчивые элементы. В общем, металл этот жидкий, но ненадолго — максимум на пару секунд.
21 слайд
Франций в медицине
франций может быть чрезвычайно полезен в медицине. С его помощью можно определить присутствие в природных объектах актиния. Учёные надеются использовать это при ранней диагностике сарком. Даже на ранних стадиях заболевания франций накапливается в опухолях, что, возможно, позволит диагностировать саркому и использовать франций в диагностике.
22 слайд
Физические свойства щелочных металлов
Металлическая кристаллическая решетка
Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.
Li
Na
K
t пл = 98
t пл = 181
t пл = 64
t пл =39
t пл = 28
23 слайд
Хранение щелочных металлов
24 слайд
Физические свойства
Литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет.
Все металлы очень мягкие и пластичные Наибольшей твердостью обладает литий, остальные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.
обладают высокой тепло- и электропроводностью
имеют небольшую плотность, самый легкий металл – литий
имеют достаточно низкие температуры плавления и кипения, причем с увеличением порядкового номера элемента температура плавления металла понижается.
25 слайд
химические свойства щелочных металлов
Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей?
РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au
Li + O2 → Li2O
Na + O2 → Na2O2
Li + N2 → Li3N
Li + H2 → LiH
Li + H2O → LiOH + H2
Na + Na2O2 → Na2O
Li + Cl2 → LiCl
26 слайд
Щелочной металл Цвет пламени
Li красный
Na Жёлтый
K Фиолетовый
Rb Буро-красный
Cs Фиолетово-красный
Li
Rb
K
Cs
Окраска пламени щелочными металлами и их соединениями
27 слайд
Химические свойства
1. С кислородом (Rb, Cs – самовоспламеняются)
2Na+O2Na2O2 (пероксиды)
2K+2O2K2O4 (надпероксиды)
4Li+O22Li2O (оксид лития)
2. С галогенами 2Na+Cl22NaCl
3. С серой при нагревании 2Li+SLi2S (сульфид)
4.Взаимодействуют с C, Si Na + C = Na2C2
Na + Si = Na2Si2
28 слайд
Химические свойства
4.Литий взаимодействует с азотом при о.у. ( Другие при t)
6Li+N2 = 2Li3N ( нитрид)
Na + P = Na3P
5.С водородом при нагревании
2Na+H2 = 2NaH (гидрид)
6.С водой
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 (щелочь)
29 слайд
Химические свойства
7. С кислотами Щелочные металлы очень бурно взаимодействуют с растворами кислот, так как одновременно металл реагирует и с водой:
2Li + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2
8. С особыми кислотами
Разбавленная азотная кислота
Щелочные и щелочноземельные металлы, магний, цинк, железо и др. активные Ме - различные продукты: N2O; N2; NH3 (NH4NO3).
Концентрированная азотная кислота
Щелочные и щелочноземельные металлы, магний, цинк и др. активные Ме - N2O или N2
Концентрированная серная кислота со щелочными металлами восстанавливается до сероводорода
30 слайд
Биологическая роль и применение
Соединений калия и натрия
ответ
Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим
ответ
Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий.
Хлорид натрия - как добавка к пище
ответ
Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений.
NaCl
Кристалли-ческая сода
Na2CO3*10H2O
Питьевая сода
NaHCO3
поташ
K2CO3
Калийная селитра
KNO3
Глауберова соль
Na2SO4*10H2O
31 слайд
Тривиальные названия соединений
NaCl - поваренная соль (каменная соль), галит
Na2SO4 •10H2O - глауберова соль
NaNO3 - чилийская селитра
Na3AlF6 - криолит
Na2CO3 • 10H2O - кристаллическая сода
Na2CO3 – промышленная, кальцинированная сода
NaOH –едкий натр, каустическая сода
NaHCO3 - пищевая сода
K2CO3 - поташ
32 слайд
Проверь себя:
☺ Вычеркните неверное суждение о щелочных металлах:
1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне щелочных металлов равно 1.
2. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями.
3. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия
4. Щелочные металлы – это металлы IA группы Периодической системы химических элементов.
5. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей.
6. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой.
7. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.
8. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома
33 слайд
Литературная загадка
В Ветхом Завете упоминается некое вещество «нетер». Оно употреблялось (по современной терминологии) как моющее средство. Скорее всего «нетер» - это просто сода, которая образовывалась в солёных египетских озёрах. Об этом же веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы: Аристотель, Диоскорид. А древнеримский историк, упоминая это же вещество, назвал его «нитрум». О каком металле идёт речь?
34 слайд
Используя схему напишите уравнения соответствующих реакций.
NaH
HCl NaCl Na Na2O (Na2O2)
NaNO3 NaOH Cu(OH)2
Na2CO3 NaHCO3
35 слайд
1. Выполнить цепочку химических превращений:
Na →Na2O2→Na2O→Na2CO3
NaOH → NaCl
Для реакций составить ионные уравнения и
ок-восстановительные балансы.
Домашнее задание
36 слайд
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, составьте ок-восст реакции, а для реакций обмена ионные уравнения.
Li Li2O LiOH LiCl
Na Na2O2 Na2O NaOH Na2SO4
NaNO3
37 слайд
Оксиды щелочных металлов
Общая формула Ме2О
Твердые, кристаллические вещества белого цвета
38 слайд
Оксиды щелочных металлов-Типичные основные оксиды:
1.С кислотным оксидом
K2O + CO2 K2CO3
2.С амфотерным оксидом
K2O + ZnO K2ZnO2
3.С кислотой
K2O + HCl KCl + H2O
4.С водой
K2O + H2O 2KOH
39 слайд
Дописать реакции
Na2О + H2O →
Na2О + НCl →
Na2О + SO3 →
Na2О + ZnO →
40 слайд
Гидроксиды щелочных металлов
Общая формула – МеОН
Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). Растворы мылкие на ощупь, очень едкие.
NaOH – едкий натр, каустическая сода
КОН – едкое кали
Щелочи. Основные свойства усиливаются в ряду:
LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH
41 слайд
Химические свойства щелочей
1. Изменяют цвет индикаторов:
Лакмус – на синий
Фенолфталеин – на малиновый
Метилоранж – на желтый
42 слайд
Химические свойства щелочей
2. Взаимодействуют со всеми кислотами.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок.
2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
43 слайд
5.С кислой солью
NaOH + NaHSO4 Na2SO4 + H2O
NaOH + KHCO3 Na2CO3 + K2CO3 + H2O
6.С основной солью
NaOH + AlOHCl2 Al(OH)3 + NaCl
7.С солью
2NaOH(изб) + ZnCl2 2NaCl + Na2[Zn(OH)4]
8.С органикой (многоатомные спирты, карбоновые кислоты, фенол, аминокислоты)
44 слайд
9. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором, галогенами)
NaOH +Si + H2O → Na2SiO3 + H2
NaOH +Cl2 → NaClO3 + NaCl +H2O
NaOH +Cl2 → NaClO + NaCl +H2O
NaOH +P → NaH2PO2 + PH3 +H2O
NaOH +S → Na2SO3 + Na2S +H2O
составить окислительно-восстановительные балансы
45 слайд
46 слайд
Спасибо за урок!!!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 660 072 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Елескина Наталья Геннадьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.