Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
СЕРНАЯ КИСЛОТА
и её
СВОЙСТВА
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ПРИМЕНЕНИЕ
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008
2 слайд
Строение молекулы H2SO4
H2SO4
Связь О-Н в H2SO4 является сильно полярной, поэтому у H2SO4 ярко выражены кислотные свойства
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008
3 слайд
Производство серной кислоты
1-я стадия. Печь для обжига колчедана.
4FeS2 + 11O2 => 2Fe2O3 + 8SO2 + Q
2-я стадия. Окисление сернистого газа до серного ангидрида (450°С – 500°С; катализатор V2O5):
2SO2 + O2 2SO3
3-я стадия. Поглощение серного ангидрида
nSO3 + H2SO4(конц)=>(H2SO4 • nSO3)(олеум)
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008
![Физические свойства Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло");
p = 1...](https://documents.infourok.ru/a81b7929-57ee-4210-80ab-a30117ff33f7/slide_04.jpg "Физические свойства Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло");
p = 1...")
4 слайд
Физические свойства
Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло");
p = 1,84 г/см3;
Нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом;
t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С,
Очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008
5 слайд
Химические свойства
H2SO4 - сильная двухосновная кислота
H2SO4 H+ + HSO4- 2H+ + SO42-
1) Взаимодействие с металлами:
разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) => Zn+2SO4 + H2
2) с основными оксидами:
CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ => Cu2+ + H2O
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008
6 слайд
3) с основаниями:
H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O
H+ + OH- => H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 => CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 => Cu2+ + 2H2O
4) обменные реакции с солями:
MgCO3 + H2SO4 => MgSO4 +H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ => Mg2+ + H2O + CO2
BaCl2 + H2SO4 => BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- => BaSO4↓
Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008
7 слайд
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008
5) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют с Fe; Al, Cr - пассивируются):
2Ag0 + 2H2 +6SO4 => Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O
8Na0 + 5H2 +6SO4 => 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O
Чем более активен металл, тем более полно восстанавливается сера
8 слайд
6) концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2):
С0 + 2H2S+6O4(конц) => C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O
S0 + 2H2S+6O4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O
2P0 + 5H2S+6O4(конц) => 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008
9 слайд
6) Гигроскопичность серной кислоты
Концентрированная серная кислота жадно набирает воду отовсюду, образуя гидраты, и способна для этого даже разрушать молекулы. Древесина состоит из множества органических веществ, среди которых – целлюлоза (C6H7O2(OH)3)n . Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы, отнимая водород и кислород – составляющие воды. Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода. Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной серной кислотой чернеет, обугливается. Кислота ведет себя, как обезвоживающий агент.
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008
10 слайд
Концентрированная серная кислота энергично обугливает сахарозу
11 слайд
12 слайд
Помните!
При приготовлении раствора кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!
13 слайд
В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры.
Их даже много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей.
Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихся из глубин Земли.
14 слайд
Серная кислота
в природе
Кислые озёра
15 слайд
Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения, произошедшего незаметно для людей.
Тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера.
Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках.
В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер.
Это обитель «подземных духов»
Это одно из чудес камчатской природы
16 слайд
Серная кислота –
очень активная жидкость, особенно
концентрированная,
которая реагирует со
многими неорганическими веществами,
также она легко действует на
органические соединения:
обугливает бумагу,
сахар, древесину, т.е. соединения,
которые содержат в себе углерод.
Хранят ее в стеклянной таре,
а перевозят в стальных цистернах
17 слайд
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008
Применение H2SO4
В производстве пластмассы
В производстве синтетического волокна
В средствах защиты растений
В моющих средствах
В лекарствах
В красителях и пигментах
В производстве взрывчатых веществ
Электролит в аккумуляторах
В очистке нефтепродуктов
В получении солей и кислот
В металлургии
В минеральных удобрениях
18 слайд
Применение серной кислоты.
19 слайд
Сульфат меди
20 слайд
Сульфат натрия.
21 слайд
Сульфат натрия.
22 слайд
СОЛИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
CaSO4• 2H2O - гипс CaSO4• 0,5H2O - алебастр
CuSO4• 5H2O – медный купорос
Na2SO4• 10H2O – мирабилит (глауберова соль)
MgSO4• 7H2O – горькая соль
К2SO4• Al2(SO4)3 • 24H2O – алюмокалиевые квасцы
23 слайд
Домашнее задание
Составьте инструкцию по правилам обращения с серной кислотой
• для лаборанта кабинета химии;
• для автолюбителя, который собирается приготовить раствор серной кислоты в качестве электролита для аккумулятора своего авто;
• для хозяйки, которая в магазине «Хозтовары» покупает концентрированную серную кислоту для и планирует почистить ею ванну, чайник от известкового налета.
Изучить § 34, упражнения 3,8,10 стр. 223
.
24 слайд
Лабораторный опыт № 7
Исследование химических свойств раствора серной кислоты
ВНИМАНИЕ !
При работе с кислотой будьте осторожны.
При попадании на руки тщательно вымойте их водой, при необходимости - нейтрализуйте раствором соды.
25 слайд
В пробирках в виде растворов представлены вещества:
NaCl, NaBr, NaI, NaF, H2SO4,
Na2CO3, Na2SO4, NaOH
Предложите план идентификации данных веществ.
Укажите качественную реакцию на серную кислоту и ее соли
26 слайд
Если эти утверждения верны на Ваш взгляд, то напротив них поставьте знак «+», а если нет, то знак «-»
1. Свойства концентрированной серной кислоты обусловлены тем, что
степень окисления серы в ней равна +6
2. Концентрированная серная кислота является восстановителем.
3. Концентрированную серную кислоту нельзя перевозить в стальных
цистернах, т.к. в состав стали входит железо
4. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с металлами,
стоящими после водорода.
5. Концентрированная серная кислота взаимодействует с неметаллами
6. Концентрированная серная кислота диссоциирует практически
полностью с образованием ионов водорода и сульфат-ионов.
7. Продукты восстановления серы в серной кислоте могут быть со
степенями окисления +4, -2.
8. Алюминий в концентрированной серной кислоте разрушается.
9. На органические вещества концентрированная серная кислота не
действует
10. Концентрированная серная кислота может вытеснять другие кислоты
из их солей
27 слайд
СПАСИБО
ЗА СОТРУДНИЧЕСТВО
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 655 350 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Галлямова Алла Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.