Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Цели урока:
1) Изучить протонно–нейтронную модель ядра – основу всех выводов в школьном курсе о строении и свойствах ядра;
2) Познакомить учащихся с ядерными силами, существенно отличающиеся от ранее известных.
План урока:
1. Введение (1 - 2 мин.) - сообщение учителя.
2. Изучение нового материала (20 - 25 мин.) -
рассказ учителя, беседа с учениками.
3. Закрепления нового материала (15 мин.) -
выполнение упражнений.
4. Домашнее задание (1 - 2 мин.) - запись на доске.
Урок по физике в 11 классе
«Состав ядра. Ядерные силы»
2 слайд
Строение атома
Конкретные представления о строении атома развивались по мере накопления физикой фактов о свойствах вещества. Открыли электрон, измерили его массу. Мысль об электронном строении атома, впервые высказанную В. Вебером в 1896 г., развил Х. Лоренц. Именно он создал электронную теорию:
электроны входят в состав атома.
Опираясь на эти открытия, Дж. Томсон в 1898 г. Предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10(-10) м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд (рис. 1)
положительно заряженный атом
электроны
Рис. 1
3 слайд
Экспериментальная проверка модели атома Томсона была осуществлена
в 1911 г. английским физиком Э. Резерфордом (рис. 2)
Рис.2
4 слайд
Пропуская пучок Альфа- частиц через тонкую золотую фольгу, Э. Резерфорд обнаружил, что какая-то часть частиц отклоняется на довольно значительный угол от своего первоначального направления, а небольшая часть – отражается от фольги. Но согласно модели атома Томсона, частицы могли отклоняться только на углы около 20 (рис.3)
Резерфорд показал, что модель Томсона находится в противоречии с его опытами. Обобщая результаты своих опытов.
Резерфорд предложил ядерную ( планетарную) модель строения атома (рис.4)
Атом имеет ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома (рис. 5)
В ядре сконцентрирована почти вся масса атома.
Отрицательный заряд всех электронов распределен по всему объему атома.
Рис.3
Рис. 5
Рис.4
5 слайд
Открытие нейтрона
Идея о существовании тяжелой нейтральной частицы казалась Резерфорду настолько привлекательной, что он незамедлительно предложил группе своих учеников во главе с Дж. Чедвиком заняться поиском такой частицы.
Через 12 лет в 1932 г. Чедвик экспериментально исследовал излучение, возникающее при облучении бериллия? -частицами, и обнаружил, что это излучение представляет собой поток нейтральных частиц с массой, примерно равной массе протона. Так был открыт нейтрон. На рис.6 приведена упрощенная схема установки для обнаружения нейтронов.
Рис.6
6 слайд
Нейтрон – это элементарная частица.
Это не протон -электронная пара, как первоначально предполагал Резерфорд.
По современным измерениям, масса нейтрона mn = 1,67493·10–27 кг = 1,008665 а.е.м.
В энергетических единицах масса нейтрона равна 939,56563 МэВ.
Масса нейтрона приблизительно на две электронные массы превосходит массу протона.
Протон-нейтронная модель ядра
Сразу же после открытия нейтрона российский ученый Д. Д. Иваненко и немецкий физик
В. Гейзенберг выдвинули гипотезу о протонно-нейтронном строении атомных ядер,
которая полностью подтвердилась последующими исследованиями (рис. 7)
По современным измерениям, положительный заряд протона в точности равен
элементарному заряду e = 1,60217733·10–19 Кл,
то есть равен по модулю отрицательному заряду электрона. В настоящее время равенство зарядов протона и электрона проверено с точностью 10–22. Такое совпадение зарядов двух непохожих друг на друга частиц вызывает удивление и остается одной из фундаментальных загадок современной физики.
Масса протона, по современным измерениям, равна mp = 1,67262·10-27 кг.
Протоны и нейтроны в ядре
принято называть нуклонами.
Рис. 7
7 слайд
Ядро атома состоит из нуклонов,
которые подразделяются на протоны и нейтроны.
Символическое обозначение ядра атома
А - число нуклонов, т.е. протонов + нейтронов (или атомная масса)
Z - число протонов (равно числу электронов)
N - число нейтронов (или атомный номер)
N = A - Z
8 слайд
Для того, чтобы атомные ядра были устойчивыми, протоны и нейтроны должны удерживаться внутри ядер огромными силами, во много раз превосходящими силы кулоновского отталкивания протонов. Силы, удерживающие нуклоны в ядре, называются ядерными ( рис.8)
Особенности ядерных сил:
Ядерные силы примерно в 100 раз превосходят электростатические силы и на десятки порядков превосходят силы гравитационного взаимодействия нуклонов.
2. Важной особенностью ядерных сил является их короткодействующий характер. Ядерные силы заметно проявляются, как показали опыты Резерфорда по рассеянию
a-частиц, лишь на расстояниях порядка размеров ядра (10–14–10–15 м). Ядерные силы очень быстро спадают с расстоянием. Радиус их действия порядка 0,000 000 000 000 001 метра.
Для этой сверхмалой длины, характеризующей размеры атомных ядер, ввели специальное обозначение Фм (в честь итальянского физика Э. Ферми, 1901-1954)
Все ядра имеют размеры нескольких Ферми.
Радиус ядерных сил равен размеру нуклона, поэтому ядра – концентрация и очень плотной материи. Возможно, самой плотной в земных условиях.
Ядерные силы - сильные взаимодействия.
На больших расстояниях проявляется действие сравнительно медленно убывающих кулоновских сил.
На основании опытных данных можно заключить, что протоны и нейтроны в ядре ведут себя одинаково в отношении сильного взаимодействия, т. е. ядерные силы не зависят от наличия или отсутствия у частиц электрического заряда.
ЯДЕРНЫЕ СИЛЫ
силы притяжения;
действуют между всеми нуклонами в ядре;
короткодействующие.
.
Рис.8
9 слайд
ЗНАЕШЬ ЛИ ТЫ ?
В середине XX века теория ядра предсказала существование стабильных элементов
с порядковыми номерами Z = 110 -114
В Дубне был получен 114-й элемент с атомной массой А = 289, который "жил" всего
30 секунд,
что невероятно долго для атома с ядром такого размера.
Сегодня теоретики уже обсуждают свойства сверхтяжелых ядер массой 300 и даже 500.
10 слайд
Атомы с одинаковыми атомными номерами называют изотопами: в таблице Менделеева
они расположены в одной клеточке (по-гречески «изос» - равный, «топос» – место (рис. 9).
Химические свойства изотопов почти тождественны.
Если элементов всего в природе - около 100, то изотопов - более 2000.
Многие из них неустойчивы, то есть радиоактивны, и распадаются, испуская различные виды излучений.
Изотопы одного и того же элемента по составу отличаются лишь количеством нейтронов в ядре.
Рис. 9
11 слайд
Решение задач:
Сколько нуклонов, протонов и нейтронов содержится в ядрах следующих элементов:
11 Na23
A = 23 N = 23 – 11 = 12 Z = 11
11Na21
A = 21 N = 21 – 11 = 9 Z = 11
4B 9
A = 9 N = 9 – 4 = 5 Z = 4
Самостоятельно: 8O16 3Li7 6C12 7N14 9F19 13Al27 92U235 82Pb207
2. Чем отличаются следующие элементы:
8О17 и 8О16 92U235 и 92U239
12 слайд
Домашнее задание:
п. 105 упр. 14 (4)
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 075 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Федотова Елена Ринатовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.