Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Сафиканов А.Ф.
Выполнил:
учитель химии
первой квалификационной категории
Сафиканов Ахат Файзрахманович
МБОУ «Школа-интернат №1 среднего (полного) общего образования» городского округа город Стерлитамак Республики Башкортостан
Галогены
26.12.2020
Prezentacii.com
2 слайд
Сафиканов А.Ф.
1. История открытия галогенов
2. Положение в Периодической системе
3. Химические свойства
4. Применение
5.Проверка знаний
Главная
Галогены
6.Домашнее задание. Итоги урока.
26.12.2020
3 слайд
Фтор
История открытия галогенов
Сафиканов А.Ф.
Хлор
Бром
Йод
Астат
26.12.2020
4 слайд
В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.
Сафиканов А.Ф.
История открытия фтора
Анри Муассан
(1852 – 1907)
26.12.2020
5 слайд
В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.
Сафиканов А.Ф.
История открытия хлора
Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786)
26.12.2020
6 слайд
В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").
История открытия брома
Антуан Жером Балар
(1802 – 1876)
Сафиканов А.Ф.
26.12.2020
7 слайд
В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
Сафиканов А.Ф.
История открытия йода
Бернар Куртуа (1777 – 1838 )
26.12.2020
8 слайд
В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.
Сафиканов А.Ф.
История открытия астата
26.12.2020
9 слайд
Сафиканов А.Ф.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10
Li
Литий
3
6,939
Периоды
Ряды
K
Калий
19
39.102
Na
Натрий
11
22,9898
Cu
Медь
29
63.546
В
Бор
5
10 .811
Ne
Неон
10
20,18
Be
Вериллий
4
9,012
Ca
Кальций
20
40,08
Ag
Серебро
47
107.868
Ra
Радий
88
[226]
La
Лантан
57
138.81
Al
Алюминий
13
26,9815
O
Кислород
8
15.996
N
Азот
7
14.0067
Ge
Германий
32
72.59
C
Углерод
6
12,011
F
фтор
9
18.9984
Br
Бром
35
79.904
H
Водород
1
1.00797
Se
Селен
34
78.96
I
Иод
53
126.904
Cl
Хлор
17
35,453
As
Мышьяк
33
74.9216
He
Гелий
2
4,003
Ar
Аргон
18
39,948
Xe
Ксенон
54
131,3
Kr
Криптон
36
83,8
Te
Теллур
52
127.60
Fe
Железо
26
55.847
Mg
Магний
12
24,312
S
Сера
16
32,064
P
Фосфор
15
30,9738
Si
Кремний
14
28,086
Ti
Титан
22
47.90
Mo
Молибден
42
95.94
Tс
Технеций
43
99
V
Ванадий
23
50.942
Cr
Хром
24
51.996
Mn
Марганец
25
54.938
Sс
Скандий
21
44.956
Ga
Галлий
31
69.72
Re
Рений
75
186.2
Rh
Родий
45
102.905
Ir
Иридий
77
192.2
Ru
Рутений
44
101.07
Os
Осмий
76
190.2
Pt
Платина
78
195.09
Pd
Палладий
46
106.4
At
Астат
85
210
Rn
Радон
86
[222]
Mt
Мейтнерий
109
[266 ]
Hs
Хассий
108
[265 ]
Ba
Барий
56
137.34
Sr
Стронций
38
87.62
Rb
Рубидий
37
85.47
In
Индий
49
114.82
Cs
Цезий
55
132.905
Fr
Франций
87
[223]
9
8
Zn
Цинк
30
65.37
W
Вольфрам
74
183.85
Po
Полоний
84
208.982
Zr
Цирконий
40
91.224
Nb
Ниобий
41
92.906
Ta
Тантал
73
180.9479
Cd
Кадмий
48
112.41
Sb
Сурьма
51
121.75
Hf
Гафний
72
178.49
Sn
Олово
50
118.71
Pb
Свинец
82
207.2
Bi
Висмут
83
208.98
Co
Кобальт
27
58.933
Ni
Никель
28
58.71
Y
Иттрий
39
88.9059
Au
Золото
79
196.966
Tl
Таллий
81
204.383
Hg
Ртуть
80
200.59
Ac
Актиний
89
227.028
Bh
Борий
107
[262]
Sg
Сиборгий
106
[263]
Db
Дубний
105
[262]
Rf
Резерфордий
104
[261]
Галогены
26.12.2020
10 слайд
Сафиканов А.Ф.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
Периоды
Ряды
9
8
F
19
9
0
10
26.12.2020
11 слайд
Сафиканов А.Ф.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
Периоды
Ряды
9
8
Cl
35
17
0
10
26.12.2020
12 слайд
Сафиканов А.Ф.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
Периоды
Ряды
9
8
Br
80
35
0
10
26.12.2020
13 слайд
Сафиканов А.Ф.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
Периоды
Ряды
9
8
I
127
53
0
10
26.12.2020
14 слайд
Сафиканов А.Ф.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
Периоды
Ряды
9
8
At
210
85
0
10
26.12.2020
15 слайд
Химические свойства
45
F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt.
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Na + F2 → H2 + F2 →
Mo + F2 → Xe + F2 →
Со сложными веществами:
H2O + F2 →
KCl + F2 →
KBr + F2 →
KI + F2 →
Сафиканов А.Ф.
Проверить
26.12.2020
16 слайд
Химические свойства
45
F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt.
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4
Со сложными веществами:
2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF
Сафиканов А.Ф.
26.12.2020
17 слайд
Химические свойства
Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.)
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Fe + Cl2 → H2 + Cl2 →
Cu + Cl2 → P + Cl2 →
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 →
NaOH + Cl2 →
KBr + Cl2 →
KI + Cl2 →
Сафиканов А.Ф.
Проверить
Горение железа в хлоре
26.12.2020
18 слайд
Химические свойства
Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.)
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
Сафиканов А.Ф.
26.12.2020
19 слайд
Химические свойства
Br2 - реакционноспособен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Al + Br2 → H2 + Br2 →
Cu + Br2 → P + Br2 →
Со сложными веществами:
Br2 + H2O →
KI + Br2 →
Сафиканов А.Ф.
Проверить
26.12.2020
20 слайд
Химические свойства
Br2 - реакционноспособен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl
Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
Со сложными веществами:
Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода
2KI + Br2 → I2 + 2КCl
Сафиканов А.Ф.
26.12.2020
21 слайд
Химические свойства
I2 - химически наименее активен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Hg + I2 → H2 + I2 →
Al + I2 → P + Br2 →
Со сложными веществами:
I2 + H2O →
I2 + р-р крахмала →
Сафиканов А.Ф.
Проверить
Действие крахмала на йод
26.12.2020
22 слайд
Химические свойства
I2 - химически наименее активен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
Со сложными веществами:
I2 + H2O → HI + HIO
I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание
Сафиканов А.Ф.
26.12.2020
23 слайд
Сафиканов А.Ф.
F
Кости, зубы
Сl
Кровь, желудочный сок
Br
Регуляция нервных процессов
I
Регуляция обмена веществ
26.12.2020
24 слайд
Сафиканов А.Ф.
Применение фтора
Тефлон
Фреон
Окислитель ракетного топлива
Заменитель крови
Фториды в зубных пастах
26.12.2020
25 слайд
Сафиканов А.Ф.
Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение брома, йода
Дезинфекция воды
Органические растворители
Лекарственные препараты
Хлорирование органических веществ
Получение неорганических хлоридов
26.12.2020
26 слайд
Сафиканов А.Ф.
Применение брома
Лекарственные препараты
Красители
Фотография
Ветеренарные препараты
Ингибиторы
Присадки к бензину
26.12.2020
27 слайд
Сафиканов А.Ф.
Применение йода
Лекарственные препараты
Фотография
Красители
Дезинфекция одежды
Электролампы
26.12.2020
28 слайд
Физические свойства галогенов
Заполни пропуски
Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые .
Сафиканов А.Ф.
черно-фиолетовые кристаллы
не растворим
светло-желтый газ
хлорная вода
желто-зеленый газ
бурая жидкость
йод
резким
отравления
26.12.2020
29 слайд
Химические свойства галогенов
Поставь коэффициенты
Сафиканов А.Ф.
Na + Cl2 = NaCl
S + F2 = SF6
Fe + Br2= FeBr3
P + Cl2 = PCl5
NaI + Cl2 = NaCl + I2
F2 + H2O = HF + O2
NaBr + Cl2 = NaCl + Br2
KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O
2
2
2
4
2
3
5
3
2
2
2
2
2
2
3
2
3
5
2
6
26.12.2020
30 слайд
Химические свойства галогенов
Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций
Сафиканов А.Ф.
Xe + 2F2 =
H2 + F2 =
2Au + 3Cl2 =
2NaCl + 2H2 O =
2NaI + Cl2 =
2H2 O + 2F2 =
2NaOH + H2 +Cl2
2NaCl + I2
XeF4
4 HF + O2
2HF
2AuCl3
26.12.2020
31 слайд
Сафиканов А.Ф.
§ 17, упр.5, 8 стр 63. Дополнительно: ссылка на сайт учителя химии Сафиканова А.Ф. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155 , где размещен комплект интерактивных заданий на закрепление и проверку знаний по теме «Галогены» в программе Hot Potatoes.
Домашнее задание
26.12.2020
32 слайд
Сафиканов А.Ф.
Спасибо за урок!
Благодарю за сотрудничество.
26.12.2020
33 слайд
Сафиканов А.Ф.
«Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005г, стр 78-90
«Химия в действии», М.Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр 269-286.
«Неорганическая химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа,2008г, стр 275-280
http://www.chem100.ru/
http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.htm
http://www.periodictable.ru/
http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=35
http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=23
http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=72
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%80%D1%8D%D0%B4_%D0%90%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD
Использованная литература, интернет-ресурсы
26.12.2020
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 655 125 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Жукова Ирина Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.