Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
КАЛЬЦИЙ
Ca
9 класс
Prezentacii.com
2 слайд
ПЛАН:
1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ…
3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ.
4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА..
5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.
3 слайд
В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.
4 слайд
Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:
40Ca,
42Ca,
43Ca,
44Ca,
46Ca
48Ca,
из которых наиболее распространен 40Ca
(96, 97%).
5 слайд
6 слайд
Вильгельм Бунзен
Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы.
1811-1899 гг.
7 слайд
В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
8 слайд
Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca.
При высоком содержании CO2 в водах Ca находится в растворе,
а при низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3,
образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.
9 слайд
КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .
10 слайд
В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O
11 слайд
Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.
12 слайд
Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых
организмов.
13 слайд
Залежи кальция - в соляных наплывах
14 слайд
СТАЛАГМИТ
15 слайд
Содержание кальция в организме
человека достигает 2 %.
16 слайд
СТАЛАГМИТ
17 слайд
Бетон – важнейший строительный материал наших дней,
одной из составных частей которого является кальций.
18 слайд
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.
2.Атомный радиус - 1,97.
3.Ионный радиус Са2+- 1,04.
4.Плотность – 1,54 г/см3.
5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К.
6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К
19 слайд
Химические свойства
Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:
Ca2+ – 2е → Caо
электронная формула:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
20 слайд
Химически Ca очень активен.
При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под
минеральным маслом.
21 слайд
Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами.
Ca + 2 C = CaC2 карбид кальция
2. взаимодействие со сложными веществами:
2.1. с водой, с образованием водорода.
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
2.2.с кислотами: (кроме концентрированной HNO3)
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
22 слайд
- С фтором реагирует на холоду:
Са+|F2 = CaF2
-C хлором и бромом при температуре свыше 400°C:
Са+Сl2 =CaCl2
Са+Br2 =CaBr2
-При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксиды Ca - CaO2 и CaO4.
23 слайд
Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором:
ЗСа + N2 = Са3N2 (нитрид магния)
ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция)
Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом.
Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
24 слайд
Получение и применение.
В промышленности кальций получают двумя способами:
1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности;
2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.
25 слайд
Источники информации :
http://www.chem100.ru/elem.php?n=20
http://all-met.narod.ru/him.html
http://images.yandex.ru/yandsearch?
http://ru.wikipedia.org
http://www.leovit.ru/calcium.html
http://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 662 852 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Рожкова Татьяна Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.