Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация на тему Серная кислота, свойства серной кислоты

Презентация на тему Серная кислота, свойства серной кислоты

Скачать материал
Скачать материал "Презентация на тему Серная кислота, свойства серной кислоты"

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Экономист-аналитик

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.

    1 слайд

    Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.

  • Состав Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат  атомы во...

    2 слайд

    Состав
    Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток
    H-R, где R-кислотный остаток
    При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка


  • Классификация кислотОдноосновные кислоты, например,  HCl,  HNO3 (отщепляют пр...

    3 слайд

    Классификация кислот
    Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода)
    Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода)

    Кислородные кислоты, например, H2CO3, H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотными гидроксидами)
    Бескислородные кислоты, например, HBr, H2S (относятся к числу бинарных соединений)

  • Разбавление серной кислотыОтносительно смешивания серной кислоты с водой с да...

    4 слайд

    Разбавление серной кислоты
    Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное».
    Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.


  • S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид  (высшая степень окисления серы)S+6O...

    5 слайд

    S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы)
    S+6O3- бесцветная жидкость
    Получение серной кислоты:

    S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота

  • Химические свойства серной кислотыразбавленная серная кислота проявляет все...

    6 слайд

    Химические свойства серной кислоты
    разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:
    С оксидами металлов.(реакция обмена)
    Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O
    2. С основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации)
    Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O
    3. С металлами.
    Н2SO4+Me(до Н)→MeSO4(р)+H2↑(реакция замещения)
    4.С солями( реакция обмена)
    Н2SO4+MeR(Р)→MeSO4 (Р)+HR
    (протекает в том случае, если образуется осадок или газ)




  • Качественная реакция на ион –SO42-
Реактивом на серную кислоту и ее соли явля...

    7 слайд

    Качественная реакция на ион –SO42-
    Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок.
    Ва2++SO42- = BaSO4↓

  • Концентрированная серная кислотаМе+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2)
Серная к...

    8 слайд

    Концентрированная серная кислота
    Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2)
    Серная кислота(конц) восстанавливается до
    (Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции.
    Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.
    Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2
    4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S
    Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их.
    Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11)
    C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O↑ +2SO2↑ +CO2↑



  • Применение серной кислоты.

    9 слайд

    Применение серной кислоты.

  • Сульфат натрия.

    10 слайд

    Сульфат натрия.

  • Сульфат никеля

    11 слайд

    Сульфат никеля

  • Сульфат медидать классификацию химическим реакциям.

    12 слайд

    Сульфат меди
    дать классификацию химическим реакциям.

  • Prezentacii.com

    13 слайд

    Prezentacii.com

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 716 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 05.05.2020 200
    • PPTX 530 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Алькина Ирина Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Алькина Ирина Николаевна
    Алькина Ирина Николаевна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 74539
    • Всего материалов: 225

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Экскурсовод

Экскурсовод (гид)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Специалист в области охраны труда

72/180 ч.

от 1750 руб. от 1050 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 40 человек из 19 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Начальник отдела (заведующий отделом) архива

600 ч.

9840 руб. 5900 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 458 человек из 66 регионов

Мини-курс

ЕГЭ по биологии

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Финансовые аспекты и ценности: концепции ответственного инвестирования

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Современное инвестирование: углубленное изучение инвестиций и финансовых рынков

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе