Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
соединения
АЗОТА
Материал для повторения и подготовки к ГИА
Учитель химии МОУ «Гимназия №1»г. Саратова
Шишкина И.Ю.
2 слайд
Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак.
Электронная формула молекулы аммиака такова:
Получение аммиака.
В лаборатории:
2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
В промышленности:
N2 + 3H2 2NH3 + 92кДж
3 слайд
Химические свойства
1. Аммиак – сильный восстановитель.
3Cu+2O + 2N—3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O
2N-3 – 6e = N 2
Cu2+ + 2e = Cu 3
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
В присутствии катализатора, оксида хрома (III ), реакция протекает с образованием оксида азота (II) и воды:
Cr2O3
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Восстановление металлов из их оксидов:
4 слайд
Аммиак взаимодействует с перманганатом калия:
NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH
Взаимодействие с галогенами:
2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2
2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2
Добавление аммиака изменяет цвет раствора:
5 слайд
2. образование солей аммония.
Реакции с образованием донорно – акцепторной связи.
NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH-
NH4OH NH4+ + OH—
Н
NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl-
H
6 слайд
соли аммония
Соли аммония получаются при взаимодействии аммиака или
его водных растворов
с кислотами.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O
Соли аммония взаимодействуют с растворами щелочей, кислот и других солей:
(NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3
КОНЦ.
2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl
(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
7 слайд
Все аммонийные соли при нагревании разлагаются.
(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2
NH4NO2 = 2H2O + N2
NH4Cl NH3 + HCl
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
соли летучих
кислот
соли
кислот
окислителей
8 слайд
Качественная реакция на ион аммония.
NH4+ + OH- H2O + NH3
Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей
9 слайд
Оксиды азота.
Азот образует шесть кислородных соединений.
степени окисления +1 N2O
+2 NO
+3 N2O3
+4 NO2, N2O4
+5 N2O5
10 слайд
N2O Получение:
NH4NO = N2O +2H2O
Химические свойства:
1. разложение при нагревании
2N2+1O = 2N20+O2
2. с водородом
N2+1O +H2 = N20 +H2O
несолеобразующий
+1
11 слайд
NO
+2
Получение:
1. В природе:
N2 + O2 = 2NO
2. В промышленности:
4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
Химические свойства:
1. легко окисляется:
2N+2O + O2 = 2N+4O2
2. окислитель:
2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20
несолеобразующий
12 слайд
N2O3
+3
Химические свойства:
NO2 + NO N2O3
Получение:
ВСЕ свойства кислотных оксидов.
кислотный оксид
13 слайд
NO2
+4
Получение:
1. 2NO + O2 = 2NO2
2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Химические свойства:
1. с водой
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
2. с щелочами
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
3. димеризация
2NO2 N2O4
токсичен
14 слайд
N2O5
+5
Получение:
1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2
2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
Химические свойства:
1. легко разлагается
2N2O5 = 4NO2 + O2
2. сильный окислитель
кислотный оксид
15 слайд
Азотная кислота.
Получение азотной кислоты:
KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
В лаборатории,
при слабом нагревании:
В промышленности
процесс получения азотной кислоты можно разбить на три этапа:
1.Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO:
4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
2.Окисление кислородом воздуха NO до NO2:
2NO + O2 =2NO2
3.Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода:
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
16 слайд
HNO3
разбавленная
концентрированная
щелочные и
щелочно-земельные
Fe, Su
тяжелые
металлы
NH4NO
NH3
NO
щелочные и
щелочно-земельные
тяжелые
металлы
N2O
NO2
Fe
Cr
Au
Al
Pt
пассивирует
не взаимодей-
ствует
17 слайд
Разбавленная азотная кислота.
Концентрированная азотная кислота.
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
4Zn + 10HNO3 (очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
18 слайд
Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот:
3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO
C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
19 слайд
Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды.
Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов.
NaNO3 – натриевая селитра
KNO3 – калийная селитра
NH4NO3 – аммиачная селитра
Ca(NO3)2 – кальциевая селитра
Свойства: ВСЕ растворимы в воде.
20 слайд
При нагревании нитраты разлагаются
с выделением кислорода (O2)
t
MeNO3 MeNO2 + O2
t
MeNO3 MeO + NO2 + O2
t
MeNO3 Me + NO2 + O2
до Mg
от Mg до Pb
после Cu
21 слайд
Селитры используются как удобрения.
KNO3 применяется для приготовления черного пороха.
22 слайд
1 Аммиак при нормальных условиях – это…
1) бесцветный газ без запаха
2) бурый, остро пахнущий газ
3) бесцветный, остро пахнущий газ
4) бесцветная жидкость
Тесты:
2 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует…
1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn
3 В промышленности азотную кислоту получают по реакции:
1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3
2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4) N2O5 + H2O = 2HNO3
4 Соли аммония реагируют с щелочами, так как при этом…
1)образуется слабое основание гидроксид аммония
2)выделяется газ аммиак
3)образуется новая соль
4)образуется слабое основание и выделяется газ
5 Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции
Mg +HNO3 NO + … + H2O равен…
1)3 2)4 3)6 4)8
6 При добавлении нитрата серебра к расствору некоторого минерального удобрения выпал белый осадок. Это удобрение…
1)нитрат кальция
2)нитрат калия
3)нитрат аммония
4)сильвинит
7 самая слабая из кислот, формула которых
HNO3 2) H2SiO3
3) H2SO3 4)H3PO4
8 азотной кислоте соответствует оксид…
1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5
9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает:
1) Be 2)B 3) S 4)N
10 дополните фразу « селитры – это …»
I вариант
23 слайд
II вариант
1 азотная кислота – это сильная кислота, так как она…
1)полностью диссоциирована в водном растворе
2)растворяет даже серебро
3)сильный окилитель
4)хорошо растворима в воде
6 Плохо растворяется а воде минеральное удобрение…
1)хлорид аммония
2)нитрат клия
3)сильвинит
4)суперфосфат
4 соли аммони по по отношению к воде…
1)хорошо растворимы
2)плохо растворимы
3)нерастворимы
4)есть растворимые и нерастворимые
3 аммиак в промышленности получают…
1) N2 + 3H2 2NH3
2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3) N2O5 + H2O = 2HNO3
4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3
8 азотной кислоте соответствует оксид…
1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5
5 коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции
Zn + HNO3 N2O +… + H2O равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
2 минимальная степень олисления азота соединении…
1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3
7 самая слабая из кислот, формула которых
HNO3 2) H2SO4
3) H2CO3 4) H3SiO3
9 из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает:
1) B 2)P 3)N 4)F
10 дополните фразу «нитраты – это …»
24 слайд
1. Рассчитайте массу аммиака, который требуется для получения 200 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60%. При расчёте учтите, что массовая доля выхода конечного продукта при синтезе составляет 80%.
Задачи:
2. При нагревании нитрата натрия образовался кислород объемом 280 мл (нормальные условия). Какая масса соли подверглась разложению.
3. Рассчитайте массу гидроксида кальция(II), который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля HNO3 равна 20%
4.При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.
5. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком HNO3 (концентрированная). При этом образовался газ объемом 26,88 л (нормальные условия). Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси.
6.Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю её в полученном растворе.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 220 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Степанова Вера Геннадьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.