Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
1
Углеводороды
Выполнили
Филаткина Ирина, Филаткина Марина
ученица 11 класса
МОБУ СОШ № 7 ЛГО
Углеводороды – самые простые органические соединения, состоящие из атомов двух химических элементов: углерода и водорода.
Prezentacii.com
2 слайд
2
Углеводороды
Предельные
(насыщенные)
Непредельные
Алканы
Циклоалканы
Алкены
Алкадиены
Алкины
3 слайд
3
Алканы (парафины)
К алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный.
Общая формула
CnH2n+2
Предельные
4 слайд
4
Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме, энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды -тетраэдра. Углы между орбиталями равны 109°28.
Все связи в молекулах алканов одинарные. Перекрывание происходит по оси соединяющей ядра атомов, т.е. это σ-связи.
В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации.
В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей атомов углерода. Длина С–С связи в алканах равна 0,154нм(1,54*10ˉ¹ºм). Связи С–Н несколько короче.
5 слайд
5
Физические свойства
6 слайд
6
Химические свойства
Реакции замещения: Галогенирование: CH4+ Cl2 →CH3Cl +HCl
Дегидрирование (отщепление водорода):CH3–CH3 → CH2 ═ CH2 +H2
Реакции, сопровождающиеся разрушением углеродной цепи:
CH4 +2О2 →CО2 +2H2О+880кДж
Изомеризация:CH3 – CH2– CH2– CH2– CH3 CH3 – CH– CH2 – CH3
l
CH3
Ароматизация: CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 +4H2
AlCl3 , 400°С
Катализатор
бензол
7 слайд
7
Применение
Первый в ряду алканов – метан – является основным
компонентом природных и попутных газов и широко
используется в качестве промышленного и бытового газа.
Перерабатывается в промышленности в ацетилен, газовую
сажу, фторо- и хлоропроизводные.
Низшие члены гомологического ряда используются для
получения соответствующих непредельных соединений
реакцией дегидрирования. Смесь пропана и бутана
используется в качестве бытового топлива. Средние члены
гомологического ряда применяются как растворители и
моторные топлива. Высшие алканы используются для
производства высших жирных кислот, синтетических жиров,
смазочных масел и т.д.
8 слайд
8
Циклоалканы (циклопарафины)
Общая формула
CnH2n
В отличие от предельных углеводородов, характеризующихся наличием открытых углеродных цепей, существуют углеводороды с замкнутыми цепями (циклами). По своим свойствам они напоминают обычные предельные углеводороды алканы (парафины), отсюда и произошло их название – циклоалканы (циклопарафины).
Предельные
9 слайд
9
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных циклоалканов изображают без
символов C и H простыми геометрическими фигурами
Циклопропан
Циклобутан
Циклопентан
Циклогексан
10 слайд
10
Физические свойства
11 слайд
11
Химические свойства
Гидрирование:
Галогенирование:
Гидрогалогенирование:
Дегидрирование:
(циклопропан) + H2 ––120ºC,Ni® CH3–CH2–CH3(пропан)
+ Br2 ® BrCH2–CH2–CH2Br (1,3- дибромпропан)
12 слайд
12
Применение
Наибольшее практическое значение имеют циклогексан, этилциклогексан. Циклогексан используется для получения циклогексанола, циклогексанона, адипиновой кислоты, капролактама, а также в качестве растворителя. Циклопропан используется в медицинской практике в качестве ингаляционного анестезирующего средства.
13 слайд
13
Алкены
Общая формула
CnH2n
Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь.
Непредельные
14 слайд
14
Физические свойства
15 слайд
15
Химические свойства
Галогенирование: H2C=CH2 + Br2 → BrCH2–CH2Br (1,2-дибромэтан)
Гидрирование: CH3–CH=CH2 + H2 ––Ni→ CH3–CH2–CH3 (пропан)
Гидрогалогенирование: H2C=CH2 + HBr → CH3–CH2Br(бромистый этил)
Гидратация: СН2=СН2 + Н2О → СН3-СН2ОН (этанол)
Полимеризация п СН2 = СН2 → ( … - СН2 - СН2- …) п (полиэтилен)
Окисление 1. СН2=СН2 + 3 О2 → 2 СО2 + 2 Н2О
2. СН2 = СН2 + [ О ] + Н2О → СН2ОН – СН2ОН (этиленгликоль)
16 слайд
16
Применение
Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.
17 слайд
17
Диеновые углеводороды (Алкадиены)
Непредельные
Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводороды, содержащие две двойные углерод - углеродные связи.
Общая формула
CnH2n-2
18 слайд
18
В зависимости от взаимного расположения двойных связей диены подразделяются на три типа:
1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т.е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или аллен CH2=C=CH2;
2) углеводороды с изолированными двойными связями, т.е разделенными двумя и более простыми связями. Например, пентадиен -1,4 CH2=CH–CH2–CH=CH2;
3) углеводороды с сопряженными двойными связями, т.е. разделенными одной простой связью. Например, бутадиен -1,3 или дивинил CH2=CH–CH=CH2, 2-метилбутадиен -1,3 или изопрен
CH2=С–CH=CH2.
I
CH3
19 слайд
19
Физические свойства
Бутадиен -1,3 – легко сжижающийся газ с неприятным запахом, t°пл.= -108,9°C, t°кип.= -4,5°C; растворяется в эфире, бензоле, не растворяется в воде.
2- Метилбутадиен -1,3 – летучая жидкость, t°пл.= -146°C, t°кип.= 34,1°C; растворяется в большинстве углеводородных растворителях, эфире, спирте, не растворяется в воде.
20 слайд
20
Алкины
Общая формула
CnH2n-2
Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь.
Непредельные
21 слайд
21
Физические свойства
22 слайд
22
Химические свойства
Реакции присоединения:
Гидрирование:
Галогенирование:
Гидрогалогенирование:
Тримеризация : 3HC≡CH → С6 Н6 (бензол)
CH3–C≡CH (пропин) → t°,Pd;H2•→ CH3–CH=CH2(пропен) → t°,Pd;H2→ CH3–CH2–CH3(пропан)
HC ≡ CH +Br2 → CH2Br = CH2Br (1,2- дибромэтен) → +Br2 →CHBr2–CHBr2(1,1,2,2- тетрабромэтан)
CH3–C≡CH+HBr → CH3–CBr=CH2 (2- бромпропен -1) → +HBr → CH3–CBr2–CH3 (2,2- дибромпропан)
23 слайд
23
Применение
При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.
24 слайд
24
Спасибо за внимание!
25 слайд
25
Информационные ресурсы
http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch3_2.html
http://images.google.ru/imglanding
http://images.yandex.ru/search
О.С.Габриелян «Химия 10класс»
Prezentacii.com
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 453 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Бруслик Людмила Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.