Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация на тему Углекислый газ

Презентация на тему Углекислый газ

Скачать материал
Скачать материал "Презентация на тему Углекислый газ"

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Руководитель страховой организации

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Проект на тему: «Углекислый газ»Выполнили ученики 11 «А» класса
МБОУ «Школы»...

    1 слайд

    Проект на тему: «Углекислый газ»
    Выполнили ученики 11 «А» класса
    МБОУ «Школы» №31
    Рытикова Алеся, Харахашян Матеос, Хилько Екатерина, Шония Давид, Бицуля Григорий

  • I. Строение молекул углекислого газаМолекулы углекислого газа всегда состоят...

    2 слайд

    I. Строение молекул углекислого газа
    Молекулы углекислого газа всегда состоят из двух атомов кислорода и одного атома углерода. Получить молекулу углекислого газа из иного числа атомов углерода и кислорода невозможно. 
    В рамках теории гибридизации атомных орбиталей две σ-связи образованы sp-гибридными орбиталями атома углерода и 2р-орбиталями атома кислорода. Не участвующие в гибридизации р-орбитали углерода образуют с аналогичными орбиталями кислорода p-связи. Молекула неполярная.

  • II.Открытие углекислого газа.
Углекислый газ был первым между всеми другими г...

    3 слайд

    II.Открытие углекислого газа.

    Углекислый газ был первым между всеми другими газами противопоставлен воздуху под названием «дикий газ» алхимиком XVI века Вант Гельмонтом.
    Открытием СО2 было положено начало новой отрасли химии – пневматохимии (химии газов).
    Шотландский химик Джозеф Блэк (1728–1799) в 1754 году установил, что известковый минерал мрамор (карбонат кальция) при нагревании разлагается с выделением газа и образует негашеную известь (оксид кальция):
    CaCO3CaO + CO2
    Выделяющийся газ можно было вновь соединить с оксидом кальция и вновь получить карбонат кальция:
    CaO + CO2CaCO3
    Этот газ был идентичен открытому Ван Гельмонтом «дикому газу», но Блэк дал ему новое название – «связанный воздух» – так как этот газ можно было связать и вновь получить твердую субстанцию – карбонат кальция.
    Несколько лет спустя Кавендиш обнаружил еще два характерных физических свойства углекислого газа – его высокую плотность и значительную растворимость в воде.

  • III. Физические свойства
Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета...

    4 слайд

    III. Физические свойства

    Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда» . При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Мало растворим в воде (1 объем углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С) .

  • IV. Получение углекислого газа      
 Получение углекислого газа в промышленн...

    5 слайд

    IV. Получение углекислого газа

    Получение углекислого газа в промышленности:
    Оксид углерода 2 горит в кислороде и на воздухе с выделением большого количества теплоты:
    2СО+О2=2СО2
    Таким же способом углекислый газ можно получать и в лаборатории.
    Оксид углерода 2 является сильным восстановителем, поэтому в промышленности его используют для восстановления железных руд:
    Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
    В промышленности оксид углерода 4 получают при сжигании угля или при прокаливании известняка:
    СаСО3=СаО+СО2

    Получение углекислого газа в лаборатории:
    В лаборатории СО2 получают действием кислот на соли угольной кислоты Н2СО3:
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
    При действии кислот на карбонаты и их растворы происходит выделение диоксида углерода, вызывающего вспенивание раствора:
    СаСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O

  • V. Распознание углекислого газа

Для обнаружения диоксида углерода можно пров...

    6 слайд

    V. Распознание углекислого газа


    Для обнаружения диоксида углерода можно провести следующую реакцию:
    СаСО3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
    Твёрдое вещество или раствор, содержащий СО3,действуют кислотой, выделяющий СО2 пропускают через известковую воду (насыщенный раствор Са(ОН)2) и в результате осаждения малорастворимого карбоната кальция раствор мутнеет.

  • VI. Применение углекислого газа
Углекислый газ применяют во многих отраслях....

    7 слайд

    VI. Применение углекислого газа

    Углекислый газ применяют во многих отраслях.
    Например:
    1.Химическая отрасль;
    2.Фармацевтика;
    3.Пищевая отрасль;
    4.Медицина;
    5.Металлургическая отрасль;
    6.Лабораторные исследования и анализ;
    7.Целлюлозно-бумажная отрасль;
    8.Электроника;
    9.Охрана окружающей среды.


  • VII. Нахождение в природе

Содержание углекислого газа в атмосфере относите...

    8 слайд

    VII. Нахождение в природе

    Содержание углекислого газа в атмосфере относительно небольшое, около 0,03% (по объему). Углекислый газ, сосредоточенный в атмосфере, имеет массу 2200 биллионов тонн.
    В 60 раз больше углекислого газа содержится в растворенном виде в морях и океанах.
    В течение каждого года из атмосферы извлекается примерно 1/50 часть всего содержащегося в ней CO2 растительным покровом земного шара в процессе фотосинтеза, превращающего минеральные вещества в органические.
    Основная масса углекислого газа в природе образуется в результате различных процессов разложения органических веществ. Углекислый газ выделяется при дыхании растений, животных, микроорганизмов. Непрерывно увеличивается количество углекислого газа, выделяемого различными производствами. Углекислый газ содержится в составе вулканических газов, выделяется он и из земли в вулканических местностях.
    Вне земного шара оксид углерода (IV) обнаружен в атмосферах Марса и Венеры – планетах «земного типа».

  • 

Спасибо за внимание!

    9 слайд



    Спасибо за внимание!

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 642 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 15.12.2020 1125
    • PPTX 372.6 кбайт
    • 24 скачивания
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Доровко Анастасия Игоревна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Доровко Анастасия Игоревна
    Доровко Анастасия Игоревна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 81448
    • Всего материалов: 245

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Копирайтер

Копирайтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 457 человек из 66 регионов

Курс повышения квалификации

Специалист в области охраны труда

72/180 ч.

от 1750 руб. от 1050 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 42 человека из 21 региона

Курс профессиональной переподготовки

Организация деятельности библиотекаря в профессиональном образовании

Библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 281 человек из 66 регионов

Мини-курс

Путь к осознанным решениям и здоровым отношениям

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 45 человек из 25 регионов

Мини-курс

Стратегии успешного B2C маркетинга: от MoSCoW до JTBD

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Культурное наследие России: язык и фольклор

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе