Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Хлор
2 слайд
Хлор (Cl) - элемент VII A группы
3 слайд
История открытия
Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле:
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Однако Шееле предположил, что хлор представляет собой оксид соляной кислоты.
И только Дэви удалось электролизом разложить поваренную соль на натрий и хлор.
4 слайд
Распространение в природе
Хлор – активный элемент
В природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCI,
сильвина KCl,
сильвинита KCl · NaCl,
бишофита MgCl2 · 6H2O,
карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O,
каинита KCl · MgSO4 · 3Н2О.
Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов.
В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.
В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37.
5 слайд
6 слайд
Физические свойства
При н.у. хлор -ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким, удушающим запахом.
По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода. Скорость звука в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.
7 слайд
8 слайд
Химические свойства
В колбу с хлором капнули несколько капель концентрированного раствора аммиака.
В условиях нашего опыта хлористый азот моментально разлагается, чем и объясняется треск и маленькие вспышки в колбе
В результате взаимодействия хлора с аммиаком образуется NСl3 (хлористый азот, взрывчатая желтая маслянистая жидкость) по уравнению:
4NН3 + ЗСl2 = NСl3 + ЗNН4Сl
9 слайд
Хлор очень сильный окислитель
Cl2+2Na=2NaCl
10 слайд
Применения хлора
В производстве пластикатов, синтетического каучука и др.
Для отбеливания в текстильной и бумажной промышленности
Производство веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений.
Использовался как боевое отравляющее вещество (слезоточивый газ), а так же для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.
Для обеззараживания воды — «хлорирования».
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.
В химическом производстве ядов, лекарств, удобрений.
В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.
Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.
11 слайд
Оконный профиль изготовленный из хлорсодержащих полимеров
Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода
12 слайд
Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье.
Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора).
Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну.
При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. Н
а короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3.
© Wikipedia.org
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 655 343 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Асибакова Гузель Тагировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.