Презентация на тему Электролиз

Здесь Вы можете изучить и скачать урок презентацию на тему Электролиз бесплатно. Доклад-презентация для класса на заданную тему содержит 17 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если презентация оказалась полезной для Вас - поделитесь ей с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Презентация на тему Электролиз
500500500500500500500500500500500500500500500500500


Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна

Слайд 2
Описание слайда:
При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при соприкосновении с электродами электрической цепи. Катод - отрицательно- заряженный электрод. Анод – положительно-заряженный электрод. Катион- «+»ион, анион- «-» ион.

Слайд 3
Описание слайда:
Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются. Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются. Li,K,Ca, | Mn,Zn,Fe,Ni,| H2|Cu,Hg,Ag,Pt Na,Mg,Al Sn,Pb Au Катионы металлов не | Катионы металлов и молекулы воды| Катионы восстанавливаются. восстанавливаются металлов Восстанавливается вода восстанавливаются

Слайд 4
Описание слайда:
Cu2+ + 2e– = Cu0, E0=0,337 В 2H2O + 2e– = H2 + 2OH–, E0=–0,83 В

Слайд 5
Описание слайда:

Слайд 6
Описание слайда:

Слайд 7
Описание слайда:

Слайд 8
Описание слайда:
На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются) На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются) Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ ----------------------------------------------------------→ Восстановительная активность уменьшается.

Слайд 9
Описание слайда:
2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+ 2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+ 4OH– – 4e– = 2H2O + O2 Анионы кислородосодержащих кислот не окисляются, так как их стандартный потенциал намного превышает потенциал воды 2SO42– – 2e– = S2O82–, E0=+2,01 В поэтому вместо них окисляется вода: 2H2O – 4e– = O2 + 4H+, E0=1,228 В

Слайд 10
Описание слайда:
При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется Н2, а на аноде – О2. При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется Н2, а на аноде – О2. К- Na2SO4 А + ← Na+ SO4²ˉ→ 2H2O + 2e– →H2 + 2OH– | 2H2O- 4eˉ →O2 +4H+ Электролиз воды 2H2O→ Н2↑ +О2↑

Слайд 11
Описание слайда:
2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH Если металл средней активности связан с кислородосодержащим анионом, то на катоде образуется металл и Н2, на аноде – О2. ZnSO4 +2H2O→Zn+H2+O2+H2SO4 При электролизе раствора соли из металла средней активности и бескислородной кислоты на катоде образуется металл и Н2, на аноде – неметалл. 2ZnCl2+2H2O→Zn+H2+Zn(OH)2+2Cl2

Слайд 12
Описание слайда:
При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется металл, а на аноде – О2 и кислота. K- СuSO4 A+ При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется металл, а на аноде – О2 и кислота. K- СuSO4 A+ Cu2+ SO4²ˉ ← → Cu2+ + 2e– = Cu0 2H2O – 4e– = O2 + 4H+ 2СuSO4 + 2H2O=2Сu+ O2 +2H2SO4

Слайд 13
Описание слайда:
При электролизе катиона аммония NH4+ При электролизе катиона аммония NH4+ восстанавливается вода. При электролизе солей органических кислот на катоде восстанавливается вода, на аноде анион кислоты с образованием алкана и углекислого газа. 2CH3COONa +2H2O=C2H6↑+2CO2↑+H2↑+2NaOH

Слайд 14
Описание слайда:
Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды. Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды. Электролиз раствора кислородосодержащей кислоты – это тоже электролиз воды. Электролиз бескислородной кислоты: на катоде образуется водород, на аноде –неметалл.

Слайд 15
Описание слайда:

Слайд 16
Описание слайда:

Слайд 17
Описание слайда:


Скачать урок презентацию на тему Электролиз можно ниже:

Похожие презентации