Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Электролитическая диссоциация
8класс
Неорганическая химия
Учитель химии ГБОУ ООШ п.Приморский Ахметвалиева Н.М.
2 слайд
История ТЭД
3 слайд
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
4 слайд
Вещества,
Растворы ,которых проводят электрический ток-
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Растворы ,которых не проводят электрический ток-
НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
5 слайд
Диссоциация веществ с ионной связью
Ориентация молекул- диполей воды около ионов кристалла
Гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла
Диссоциация (распад)кристалла электролита на гидратированные ионы
6 слайд
Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью
Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита
Гидратация (взаимодействие)молекул воды с молекулами электролита
Ионизация молекул электролита( превращение ковалентной полярной связи в ионную)
Диссоциация (распад)молекул электролита на гидратированные ионы
7 слайд
Степень диссоциации
Отношение числа частиц , распавшихся на ионы (Nд) к общему числу растворенных частиц (Np)
Степень электролитической диссоциации принято выражать либо в долях единицы, либо в процентах.
Электролиты со степенью диссоциации больше 0,3 (30%) обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 0,03 (3%) до 0,3 (30%)—средними, менее 0,03 (3%)—слабыми электролитами.
Степень электролитической диссоциации электролита в водных растворах зависит от природы электролита, его концентрации и температуры.
8 слайд
Электролиты условно делятся:
Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (α = 1).
Слабые электролиты диссоциируют на ионы в очень малой степени, в растворах они находятся, в основном в недиссоциированном состоянии (в молекулярной форме). Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.
9 слайд
К сильным электролитам относятся
1) кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4, HМnO4);
2) основания – гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы (щелочи) – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, а также гидроксиды щелочноземельных металлов – Ba(OH)2 , Ca(OH)2, Sr(OH)2;.
3) соли, растворимые в воде
10 слайд
К слабым электролитам относятся:
1) неорганические кислоты (H2CO3, H2S, HNO2, H2SO3 , HCN, H3PO4, H2SiO3, HCNS, HСlO и др.);
2) вода (H2O);
3) гидроксид аммония (NH4OH);
4) большинство органических кислот
(например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH);
5) нерастворимые и малорастворимые соли и гидроксиды некоторых металлов
![Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена"
1. К...](https://documents.infourok.ru/139febe7-8e29-416f-b829-6331e84469d5/slide_11.jpg "Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена"
1. К...")
11 слайд
Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена"
1. К неэлектролитам относится:
1) нитрат калия2) гидроксид бария3) хлорид кальция4) оксид азота(II)
2. К хорошо растворимым электролитам относится:
1) бромид натрия2) гидроксид цинка3) карбонат кальция4) гидроксид магния
3. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при
диссоциации 1 моль:
1) Al2(SO4)32)PbS3) CaSO44) K2SO4
![Тест по теме "Электролитическая диссоциация4. Катионы металла и анионы кислот...](https://documents.infourok.ru/139febe7-8e29-416f-b829-6331e84469d5/slide_12.jpg "Тест по теме "Электролитическая диссоциация4. Катионы металла и анионы кислот...")
12 слайд
Тест по теме "Электролитическая диссоциация
4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуютя при диссоциации:
1) оксидов2) кислот3) солей4) оснований
5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия:
1) = K+ + CO3¯2) = K+ + CO32-3) = 2K+ + CO32-4) = 2K+ + HCO3¯
6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль:
1) AlCl32) Zn(OH)23) Al(OH)34) Zn(NO3)2
13 слайд
Использованные материалы:
Тест по теме «Электролитическая диссоциация. Реакции ...
www.edu.murmansk.ru/www/to_teacher/gia/chemistry/.../ted.doc
http://900igr.net/prezentatsii/khimija
Теория электролитической диссоциации
a-nomalia.narod.ru/100otkr/28.htm
О.С.Габриелян Химия.8 класс М., Дрофа,2010
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 793 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Серебрякова Наталья Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.