Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Растворимость веществ.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.
2 слайд
Тест
1. Выберите вещество с ковалентной неполярной связью:
А) NaCl; б) О2; в) AlCl3; г) H2O
2. Выберите вещество с ионной связью:
А) BaCl2; б) Н2; в) Mg; г) СН4
3. Выберите вещество с ковалентной полярной связью:
А) KF; б) Br2; в)Na2S; г) NH3
4. Какой тип кристаллической решётки у воды:
А) ионная;
Б) атомная;
В) молекулярная;
Г) металлическая
5. Твёрдость, высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде характерна для веществ с :
А) ионная;
Б) атомная;
В) молекулярная;
3 слайд
4 слайд
Строение молекулы воды
Связь Н-О ковалентная полярная
5 слайд
6 слайд
Процесс растворения веществ с ионной связью
7 слайд
Процесс растворения веществ с ионной связью
Na+
Na+
Na+
Na+
Cl -
Cl -
Cl -
Cl -
Na+
Na+
Cl -
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
8 слайд
Процесс растворения веществ с ковалентной полярной связью
9 слайд
10 слайд
Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток
Проверка электропроводности раствора:
Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl)
Начать
Закончить
NaCl
- электролит
Электропроводность раствора сахара
Начать
Закончить
сахар
- неэлектролит
11 слайд
Вещества в растворах
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)
Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью
Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью
Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли
Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.
12 слайд
Электролиты в водном растворе или расплаве распадаются на ионы
Неэлектролиты в водном растворе или расплаве не распадаются на ионы
КИСЛОТЫ
ЩЕЛОЧИ
СОЛИ (растворимые)
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
ОКСИДЫ
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
HCl, H2SO4, HNO3
NaOH, KOH, Ba(OH)2
NaCl, KNO3, K2SO4
CH3Cl, C2H5OH, CH3COOH
H2, O2, Zn, Fe
CO2, SO2, CuO
13 слайд
Катионы – это положительно заряженные ионы
+++++++++
----------
АНОД
КАТОД
+
+
+
-
-
-
+
-
- катион
- анион
Анионы – это отрицательно заряженные ионы
14 слайд
Типы ионов
По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные);
По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах)
По составу: простые и сложные.
15 слайд
Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы
H2SO4
→
2H+
+
SO42-
H+
H+
→
→
HNO3
HСl
+
+
NO3-
Cl-
Кислоты – это электролиты, которые в водном растворе или расплаве диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка
От наличия ионов водорода в растворе кислот зависит среда раствора - кислотная
16 слайд
Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы
Основания – это электролиты, которые в водном растворе или расплаве диссоциируют на катионы металла и анионы группы ОН
От наличия ионов группы ОН в растворе щелочей зависит среда раствора - щелочная
Ca(OH)2
→
2OH-
+
Ca2+
OH-
OH-
→
→
KOH
NaOH
+
+
K+
Na+
17 слайд
Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы
Соли – это электролиты, которые в водном растворе или расплаве диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка
Ba(NO3)2
→
Ba2+
+
2NO3-
Al3+
Na+
→
→
AlCl3
NaСl
+
+
Cl-
Cl-
18 слайд
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:
NaCl = Na+ + Cl-
HCl = H+ + Cl-
19 слайд
«Третий лишний»
Сера, бром, хлорид кальция, углерод;
Углекислый газ, водород, метан, уксусная кислота;
Сахар, мел, сульфат натрия, хлорид калия;
Вода, серная кислота, гидроксид натрия, силикат калия;
нитрат алюминия, хлорид магния, фосфорная кислота, карбонат натрия.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 711 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Фатхутдинова Лилия Асгатовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.