Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Электронное строение атома
1
2 слайд
Повторение
2
Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента.
Электроны в атомах располагаются слоями; число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится элемент.
3 слайд
Повторение
3
Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором находится элемент. (Для элементов главных подгрупп)
Электроны движутся вокруг ядра с огромной скоростью по орбиталям. Часть пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным облаком.
4 слайд
Распределение электронов по уровням
4
N=2n2 формула для вычисления количества электронов на энергетических уровнях.
1Й уровень - 2 электрона.
2Й уровень - 8 электронов.
3Й уровень - 18 электронов.
4Й уровень - 32 электрона.
5 слайд
Распределение электронов по уровням
5
1 уровень:
2ē
6 слайд
Распределение электронов по уровням
6
1 уровень: 2ē
2 уровень:8ē
7 слайд
Распределение электронов по уровням
7
1 уровень-2
2 уровень-8
3 уровень-18
8 слайд
Распределение электронов по уровням
8
2
8
18
32
9 слайд
s- электронное облако
9
Форма s-электронного облака - шар. На нем 1-2 электрона.
10 слайд
p- электронное облако
10
Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. На нем от 1 до 6 электронов.
11 слайд
d- электронное облако
11
Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. На нем от 1 до 10 электронов.
12 слайд
f- электронное облако
12
Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится. На них от 1 до 14 электронов.
13 слайд
Атом водорода
13
Электрон этого атома при вращении образует сферическое облако.
+1 Н )1 это схема строения атома. Здесь на первом месте - заряд ядра, на втором месте - химическое обозначение, далее - одна орбиталь и электроны на ней.
1s1 это электронная формула атома.
14 слайд
Атом гелия
14
+2 Не )2 это схема строения атома.
1s2 это электронная формула атома.
Здесь два s-электрона. Облака их одинаковой формы и при совмещении образуют общее двухэлектронное облако.
Про такие электроны говорят, что они спарены.
15 слайд
Атом лития
15
+3 Li )2)1 это схема строения атома.
1s2 2s1 это электронная формула.
Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя.
16 слайд
Атом бериллия
16
+4 Be )2 )2 это схема строения атома.
1s2 2s2 это электронная формула.
В этом атоме имеется два спаренных s-электрона во внутреннем слое и два спаренных s-электрона в наружном.
17 слайд
Атом углерода
17
+6 С ) 2 ) 4 схема строения атома.
1s2 2s 2 2p2 электронная формула.
В обычном состоянии атом углерода двухвалентен.
1s2 2s 1 2p3
В возбужденном состоянии (получил дополнительное количество энергии) атом углерода четырёхвалентен.
18 слайд
Атом хлора
18
+17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 это электронная формула.
Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня.
Атом располагается в VII группе, главной подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.
19 слайд
Заключение
19
Существуют s, p, d, f электроны.
Электроны располагаются вокруг ядра слоями (уровнями).
Электроны распределяются по уровням 2, 8, 18, 32.
20 слайд
Домашнее задание
20
Выучить параграф 8.
Ответить на вопросы 1 и 2.
Если есть большое желание получить хорошую оценку, то необходимо выполнить упражнения 3 и 4.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 818 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Борисова Ирина Геннадьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.