Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов.
2 слайд
Цель урока:
Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ
3 слайд
Задачи урока:
Повторить общие химические свойства металлов
Объяснить зависимость свойств металлов от их положения в ЭХРНМ
Выполнить упражнения на написание уравнений химических реакций, характеризующих общие химические свойства металлов
Провести диагностику и коррекцию знаний
4 слайд
Вспомним!
Положение металлов в ПСХЭ
Особенности строения атомов металлов (радиус атома, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, электроотрицательность)
Способность к принятию или отдаче электронов
5 слайд
Положение металлов в ПСХЭ
6 слайд
2 8 1
11p
+
1
12n
0
1
Схема строения атома
7 слайд
Вывод:
Атомы металлов – …………….
электроны с внешнего энергетического уровня, поэтому являются ………………………..
отдают
восстановителями
8 слайд
Атомы металлов – восстановители,
а катионы металлов?
Катионы металлов принимают электроны,
и являются окислителями
9 слайд
Окислители металлов
Атомы неметаллов в степени окисления = 0
в составе простых веществ неметаллов
Атомы водорода в степени окисления = +1
В составе воды, кислот, щелочей
Катионы металлов
В составе солей
10 слайд
Металлы взаимодействуют
С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов и др.)
С водой с образованием щелочей или оксидов и выделением водорода
С растворами кислот с образованием солей и выделением водорода
С растворами солей с образованием новой соли и нового металла
11 слайд
Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201
12 слайд
4 правила ЭХРНМ
1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным восстановителем он является
2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы , которые в
ЭХРНМ стоят правее его Опыт 1
3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из кислот в растворе Опыт 2
4. Металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями (щелочные и щелочноземельные ), в водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой Опыт 3
↓
13 слайд
Металлы после водорода…
Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
14 слайд
Металлы после водорода…
Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт - 4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + NO2↑
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
15 слайд
Металлы после водорода…
3. Взаимодействие золота с «царской водкой»
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O
16 слайд
Подведем черту…
Металл + кислород = оксид металла
Металл + хлор = хлорид металла
Металл + сера = сульфид металла
Металл + вода = щелочь (оксид) + H2
Металл + кислота (р) = соль + H2
Металл + соль (р) = соль + металл
17 слайд
Подведем черту…
Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» - SO2, S, H2S в зависимости от положения металла в ЭХРНМ
Металл + азотная кислота = соль + вода + «У»
где «У» - NO2, NO, N2O, N2, NH3 в зависимости от положения металла в ЭХРНМ и концентрации кислоты
18 слайд
Напишите реакции:
калий + вода = гидроксид калия + водород
кальций + вода = гидроксид кальция + водород
цинк + вода = оксид цинка + водород
олово + вода = оксид олова (II) + водород
металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода или с образованием оксида и водорода. Это зависит от их активности.
19 слайд
железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород
никель + серная кислота = сульфат никеля (II) + водород
металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с растворами кислот (кроме азотной) с образованием растворимой соли и водорода.
20 слайд
железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II)
медь + нитрат ртути (II) = ртуть + нитрат меди (II)
металлы взаимодействуют с растворами солей. Согласно ЭХРНМ, каждый более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли. НЕ БРАТЬ АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ!
21 слайд
Диагностика
Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой, хлоридом меди(II)
Напишите реакцию взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании.
Определите с какими из перечисленных веществ (H2SO4(p), H2SO4(к), MgCl2, CuSO4) при обычных условиях взаимодействует железо. Составьте уравнения возможных реакций, укажите в них окислитель и восстановитель, запишите процессы окисления и восстановления.
22 слайд
Решение диагностики:
1. 2Mg +O2 = 2MgO
Mg +Cl2 = MgCl2
3Mg +N2 = Mg3N2
Mg +2H2O = Mg(OH)2 +H2
Mg +2HCl = MgCl2 +H2
Mg +CuCl2 = MgCl2 + Cu
4Zn +5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 +4H2O + H2S↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
23 слайд
Домашнее задание
Выполните задания диагностики для следующих металлов:
1 задание для лития Li
2 задание для ртути Hg и концентрированной азотной кислоты HNO3
3 задание для цинка Zn
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 655 506 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Парамонова Ирина Валетиновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.