Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
город Альметьевск 2012 год
Выполнили:
ученицы 11 класса
Зигангирова Регина
Фазлиахметова Аделя
Проверила: Ильясова Л.С.
Презентация на тему: элементы
главной подгруппы III группы
2 слайд
В главную подгруппу III группы входят:
3 слайд
В
2
3
+5
11
P = 5
e = 5
N = 6
2s
2
1s
2
−
Электронная формула:
Бор
2p
1
4 слайд
Алюминий
Al
27
+13
0
2
8
3
P = 13
e = 13
N = 14
−
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
Электронная формула:
3s
2
Al
Al
5 слайд
Галлий
Ga
+31
70
2
8
18
3
P = 31
e = 31
N = 39
−
1s
2
Электронная формула:
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
1
3d
10
3d
10
3d
10
6 слайд
Индий
In
115
+49
8
18
3
18
2
P = 49
e = 49
N = 66
Электронная формула:
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4p
6
1s
2
3d
10
4d
10
5s
2
5s
1
−
7 слайд
Таллий
−
Tl
8
18
32
2
18
3
P = 81
e = 81
N = 123
204
+81
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4p
6
1s
2
3d
10
4d
10
5s
2
Электронная формула:
4f
14
5p
6
5d
10
6s
2
6p
1
8 слайд
Общая характеристика
На внешнем электронном уровне элементов главной подгруппы имеется по три электрона (s2р1). Они легко отдают эти электроны или образуют три неспаренных электрона за счет перехода одного электрона на р-уровень. Для бора и алюминия характерны соединения только со степенью окисления +3. В отличие от алюминия галлий обладает явно неметаллическими свойствами. Эти свойства в ряду Gа, In, Тl ослабевают, а металлические свойства усиливаются.
Все элементы III группы обладают очень сильным сродством к кислороду, и образование их оксидов сопровождается выделением большого количества теплоты.
9 слайд
Бор
Бор (от лат. Borum). В свободном состоянии бор — бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество.
Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду углерода, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник).
10 слайд
Алюминий
Алюми́ний (от лат. Aluminium)-лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Относится к группе лёгких металлов.
Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.
11 слайд
Галлий.
Га́ллий (от лат. Gallium) мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Относится к группе лёгких металлов.
Одной из особенностей галлия является широкий температурный интервал существования жидкого состояния (от 30 и до 2230 °C), при этом он имеет низкое давление пара при температурах до 1100—1200 °C.
12 слайд
Индий.
И́ндий (от лат. Indium) ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Относится к группе лёгких металлов.
Сходен по химическим свойствам с алюминием и галлием, по внешнему виду с цинком.
13 слайд
Таллий.
Та́ллий (от лат. Thallium) мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком. Относится к группе тяжёлых металлов
Таллий — тяжёлый металл. При температуре 2,39 K он переходит в сверхпроводящее состояние.
14 слайд
Применение.
Бор
15 слайд
Применение
Алюминий
16 слайд
Применение.
Галлий
17 слайд
Применение.
Индий
18 слайд
Применение.
Таллий
19 слайд
Химические свойства
Легко реагирует с простыми веществами:
1. С кислородом, образуя оксид алюминия:
Al + O2 =
Задание № 1
Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса
Проверим.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
20 слайд
2. С галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:
Al + Cl2 =
Задание №2
Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью
электронного баланса
Проверим.
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
21 слайд
с другими неметаллами реагирует при нагревании:
с фтором, образуя фторид алюминия:
Al + F2 =
Задание №3
Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью
электронного баланса
Проверим
2Al + 3F2 = 2AlF3
22 слайд
с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al + S =
Задание №4
Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью
электронного баланса
Проверим
2Al + 3S = Al2S3
23 слайд
с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al + N =
Задание №5
Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью
электронного баланса
Проверим
2Al + N2 = 2AlN
24 слайд
с углеродом, образуя карбид алюминия:
Al + 3С =
Задание №6
Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью
электронного баланса
Проверим
4Al + 3С = Al4С3
25 слайд
Со сложными веществами:
с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):
2Al + Н2O =
Задание №7
Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью
электронного баланса
Проверим
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
26 слайд
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):
Al + NaOH + H2O =
Задание №8
Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью
электронного баланса
Проверим
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 651 097 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Афонина Анна Витальевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.