Презентация, доклад Элементы триады железа

Здесь Вы можете изучить и скачать урок презентацию на тему Элементы триады железа бесплатно. Доклад-презентация для класса на заданную тему содержит 9 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если презентация оказалась полезной для Вас - поделитесь ей с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Разное» Элементы триады железа
500500500500500500500500500




Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Лекция №16 по химии Элементы триады железа: Fe, Co, Ni

Слайд 2
Описание слайда:
План лекции 1. Общая характеристика триады железа 2. Железо, строение атома, степени окисления. 3. Изменение кислотно-основных свойств соединений железа в зависимости от степени окисления 4. Изменение окислительно-восстановительных свойств соединений железа в зависимости от степени окисления. 5. Соединения кобальта и никеля. 6. Роль железа, кобальта и никеля в живых организмах.

Слайд 3
Описание слайда:
1. Общая характеристика триады железа Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Co 1s22s22p63s23p63d74s2 Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 Железо- четвертый(после О, Si, Al) по содержанию в земной коре элемент. Железные метеориты содержат 90% Fe, 8,5% Ni и 0,5% Со. Минералы: магнитный железняк Fe3O4 (магнетит), красный железняк Fe2O3 (гематит) и бурый железняк Fe2O3• H2O (лимонит), пирит FeS2, кобальтовый блеск CoAsS, железоникелевый колчедан (Fe,Ni)9S8.

Слайд 4
Описание слайда:
2.Железо. Строение атома. Степени окисления. Fe – элемент 4 периода VIII группы побочной подгруппы. Валентные электроны: 3d64s2 Возможные степени окисления: 0 +2 +3 +6 Fe FeO Fe2O3 - осн.окс. амф.окс. Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeSO4 Fe Cl3 K2FeO4

Слайд 5
Описание слайда:
3. Изменение кислотно-основных свойств соединений железа в зависимости от степени окисления +2 +3 FeO Fe2O3 осн.окс. амф.окс. Fe(OH)2 Fe(OH)3 слаб. H3 FeO3 осн-е амф. гидр. Fe(OH)2 + 2HCl →FeCl2 +2H2O Fe(OH)3 + 3HCl →FeCl3 +3H2O Fe(OH)3 + 3NaOH →Na3Feo3 +3H2O Качественные реакции на ионы железа 2+ ,3+.

Слайд 6
Описание слайда:
4. Изменение окислительно-восстановительных свойств соединений железа в зависимости от степени окисления. 0 +2 +3 +6 Fe FeO Fe2O3 - Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeSO4 Fe Cl3 K2FeO4 В-ль ОВД ОВД Ок-ль Примеры: 4Fe + 10HNO3 оч. разб. →NH4NO3 + +4Fe(NO3)2 +3 H2O 4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O→ 4Fe(OH)3 4K2FeO4 → 4KFeO2 + K2O +3O2 4K2FeO4+ 10 H2O → 4Fe(OH)3 + 8КОН+ +3О2

Слайд 7
Описание слайда:
5.Соединения кобальта и никеля. У кобальта и никеля устойчивы соединения в степени окисления +2. Соединения никеля+3 и кобальта +3 в ОВР бывают окислители. Ni + H2SO4 разб →NiSO4 + H2 3Co+8HNO3разб. →Co(NO3)2 +2 NO + +4 H2O 2Ni(OH)3 +6HCl →2NiCl2 +Cl2 +3H2O

Слайд 8
Описание слайда:
6. Роль железа, кобальта и никеля в живых организмах Железо- биогенный элемент, содержится в тканях животных и растений. В организме человека содержится примерно 5 г железа(0,007%). Железосодержащие белки: гемоглобин, миоглобин, цитохромы, пероксидазы, каталаза. Гемоглобин- обеспечивает внешнее дыхание, переносит кислород от легких к тканям. Миоглобин, цитохромы, каталаза обеспечивают клеточное дыхание. Кобальта в организме человека 1,2 мг. Он входит в состав витамина В12. Никеля в организме человека менее 1мг (600 мкг). Он способствует усвоению железа.

Слайд 9
Описание слайда:
КОНФЕРЕНЦИЯ БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ МИКРО- И МАКРОЭЛЕМЕНТОВ


Скачать урок презентацию на тему Элементы триады железа можно ниже:

Похожие презентации