Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2 слайд
К р е м н и й
3 слайд
Получение кремния
SiO2 + 2C нагрев. = Si + 2СО
тв. тв. аморфный газ
SiCI4 + 2Zn = Si + 2ZnCI2
SiH4 нагрев. = Si + 2H2
4е
2е
4 слайд
Свойства кремния
Si аморфный – инертный,
не реагирует с О2 , Н2О , кислотами.
Si растворяется в щелочах :
Siаморфн. + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Под действием кислот Si пассивируется !
4е
1е
5 слайд
Свойства кремния
Окислить Si в кислой среде можно
только в смеси 2 - х кислот :
3Si + 18HF + 4HNO3 =
= 3H2 [ SiF6 ] + 4NO + 8H2O
4е
3е
6 слайд
Соединения Si(IV)
SiГ4 ( Г = F , CI , Br )
SiO2 SiS2 Si3N4
оксид сульфид нитрид
SiC – карбид SiH4 – силан
Из них мономерами являются
SiГ4 и SiH4
7 слайд
Соединения Si(IV)
Большинство соединений кремния
являются, как правило, полимерами :
(SiO2)n SiC и др.
Агрегатные состояния :
СО2 – газ SiO2 – твердое
(SiO2)n - сетчатый полимер
8 слайд
Сетчатый полимер (SiO2 )n
Почему СО2 – газ, а SiO2 – твердый ?
О: О: О: О:
Si Si Si
:O :O :O :O
9 слайд
Кислотные свойства соединений Si(IV)
SiO2 + 2KOH = H2O + K2SiO3
метасиликат
SiH4 + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 4H2
SiS2 + CaS = CaSiS3 - тиосиликат
10 слайд
Кислотные свойства соединений Si(IV)
SiCI4 , в отличие от CCI4 ,
полностью гидролизуется :
SiCI4 + 4H2O = Si(OH)4 + 4HCI
H4SiO4 – ортокремниевая кислота :
К1 = 10-10 К2 = 10-12
11 слайд
Кислотные свойства соединений Si(IV)
В водных растворах ортокремниевой кислоты протекают процессы поликонденсации :
Si(OH)4 + (HO)4Si = H2O + H6Si2O7
12 слайд
Силикагель
При низких значениях рН образуются кремниевые изополикислоты , мало растворимые в Н2О
Состав осадка :
( H2SiO3 )n ( H2O )m
n , m – очень большие числа
13 слайд
Силикагель
При рН ≈ О выпадает осадок SiO2 aq
в виде студня ( геля )
При высушивании гель превращается в
золь ( твердое вещество ).
Этот золь называют
силикагелем
14 слайд
Силикагель
Силикагель
имеет огромную поверхность,
формуется в гранулы и используется в качестве очень эффективного адсорбента ! ! !
15 слайд
Галогениды Si(IV)
SiF4 – сильная кислота Льюиса :
SiF4 + 2HF = H2SiF6 - гексафторокремниевая кислота
H2SiF6 – кислота сильная ,
сравнимая с H2SO4
16 слайд
Галогениды Si(IV)
H2SiF6
соединение легколетучее
Cоль Na2SiF6
– гексафторосиликат натрия
17 слайд
Галогениды Si(IV)
SiHCI3 SiCI4
используются в качестве
исходных веществ для синтеза
кремнийорганических соединений
18 слайд
Гидриды кремния (силаны)
Гомологический ряд : Sin H2n+2
Силаны по свойствам похожи на
углеводороды , но менее разнообразны по составу, функциональным группам, классам и
менее устойчивые.
19 слайд
Гидриды кремния (силаны)
Снова отмечаем
большое сродство Si к кислороду :
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
∆H = - 1288 кДж/м
Получение:
Mg2Si + 4HCI = 2MgCI2 + SiH4
силицид магния силан
20 слайд
Свойства кремнезема SiO2
SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2
SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 с водой не взаимодействует
21 слайд
Свойства кремнезема SiO2
Получение кремниевой кислоты :
Na2SiO3 + 2HCI = H2SiO3 + 2NaCI
Образуется полимерная форма :
( H2SiO3 )n ( H2O )m
( гель , золь , силикагель )
22 слайд
Стекло
CaCO3 + Na2CO3 + 6SiO2 нагрев. =
= Na2O CaO 6SiO2 + 2CO2
Состав оконного стекла
23 слайд
В жару недавно клокотало,
Бросало брызги, замирало,
Текло тяжелою струей,
Вздувалось, в формах застывало
И под резцом ещё стонало
До той поры пока не стало
Застывшею симфонией стекла
24 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 805 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Бунька Ирина Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.