Инфоурок Химия ПрезентацииМногоатомные предельные спирты

Многоатомные предельные спирты

Скачать материал
Скачать материал "Многоатомные предельные спирты"

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Инструктор по гимнастике

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Многоатомные предельные спиртыПопов Владимир Викторович, 
учитель химии и гео...

    1 слайд

    Многоатомные предельные спирты
    Попов Владимир Викторович,
    учитель химии и географии
    МБОУ «Котельская СОШ» Кингисеппский район

  • CnH2n(OH)2CnH2n-1(OH)3C2H6O2, или
C2H4(OH)2C3H8O3, или
C3H5(OH)3     этандиол...

    2 слайд

    CnH2n(OH)2
    CnH2n-1(OH)3
    C2H6O2, или
    C2H4(OH)2
    C3H8O3, или
    C3H5(OH)3
    этандиол-1,2
    (этиленгликоль)
    пропантриол-1,2,3
    (глицерин)
    МНОГОАТОМНЫЕ ПРЕДЕЛЬНЫЕ СПИРТЫ (ПОЛИОЛЫ)
    двухатомные спирты
    (гликоли, или диолы)
    трёхатомные спирты
    (глицерины, или триолы)
    - это спирты, содержащие в молекуле две гидроксогруппы при разных атомах углерода:
    - это спирты, содержащие в молекуле три гидроксогруппы при разных атомах углерода:
    К многоатомным спиртам относятся спирты, в молекулах которых содержатся две или более гидроксильные группы.
    К природным многоатомным спиртам относятся: C5H7(OH)5 – ксилит; C6H8(OH)6 – сорбит. Эти многоатомные спирты – заменители сахара.

  • Во всех многоатомных спиртах гидроксильные группы находятся при разных атомах...

    3 слайд

    Во всех многоатомных спиртах гидроксильные группы находятся при разных атомах углерода. Получить спирт, в котором хотя бы две гидроксильные группы находились при одном атоме углерода, обычно не удаётся: такое соединение оказывается неустойчивым.
    ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ МНОГОАТОМНЫХ СПИРТОВ
    C неустойчивостью двух гидроксильных групп при одном атоме углерода мы встречались в неорганической химии при изучении угольной кислоты H2CO3. Известно, что эта кислота

    существует только в растворе;

    при попытке выделить в чистом виде она распадается на оксид углерода(IV) CO2 и воду H2O:

    H2CO3 = CO2↑ + H2O

    H2CO3

  • ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬГЛИЦЕРИНHO-CH2-CH2-OHHO-CH2-CH(OH)-CH2-OHC2H4(OH)2C3H5(OH)3

    4 слайд

    ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ
    ГЛИЦЕРИН
    HO-CH2-CH2-OH
    HO-CH2-CH(OH)-CH2-OH
    C2H4(OH)2
    C3H5(OH)3

  • ФИЗИЧЕСКИЕ   СВОЙСТВАЭТИЛЕНГЛИКОЛЬГЛИЦЕРИНвязкая, сиропообразная жидкость, об...

    5 слайд

    ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
    ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ
    ГЛИЦЕРИН
    вязкая, сиропообразная жидкость, обладает сладким вкусом (от греч. glykys – «сладкий»), без цвета.
    Обладает спиртовым запахом; очень ядовит, оказывает опьяняющее действие и может быть причиной тяжёлых отравлений (интоксикаций)
    вязкая, сиропообразная, бесцветная жидкость сладкого вкуса. Нетоксичен. Нелетуч.
    Обладает гигроскопичностью, т.е. жадно поглощает воду. Является составной частью большинства природных жиров и масел.

  • И этиленгликоль, и глицерин хорошо растворяются в воде и этаноле (сме-шиваютс...

    6 слайд

    И этиленгликоль, и глицерин хорошо растворяются в воде и этаноле (сме-шиваются с водой и этанолом во всех соотношениях). Плохо растворимы в органических растворителях. Имеют более высокую температуру кипе-ния, чем соответствующие одноатомные предельные спирты:
    tкип. (C2H4(OH)2) = 197,20С,
    tкип. (C2H5OH) = 78,30С
    tкип. (C3H5(OH)3) = 2900С,
    tкип. (CН3СH2СH2OH) = 97,20С
    Это связано с их строением. С увеличением групп –ОН увеличивается tкип. и растворимость в воде, что объясняется установлением водородных связей между молекулами спиртов, между молекулами спирта и воды.
    ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
    ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ
    ГЛИЦЕРИН

  • СПОСОБЫ  ПОЛУЧЕНИЯ  ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ1) Гидролиз дигалогеналканов (реакция провод...

    7 слайд

    СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ
    1) Гидролиз дигалогеналканов (реакция проводится в присутствии щелочей и при нагревании)
    (водный
    раствор)

  • 2) Окисление алкенов водным раствором перманганата калия KMnO4  (реакция Е.Е....

    8 слайд

    2) Окисление алкенов водным раствором перманганата калия KMnO4 (реакция Е.Е. Вагнера)
    Или в упрощённом виде:

    СН2=СН2  + [О]  + Н-ОН → CH2ОН - CH2ОН
    Егор Егорович Вагнер
    (17.11.1849 - 14.11.1903)
    - выдающийся русский химик-органик.
    Его докторская диссертация "К реакции окисления непредельных углеродистых соединений" (1888 г.) посвящена разработке общего способа окисления этиленовых связей перманганатом, который получил в науке название "окисление по Вагнеру".

  • 1) Водные растворы этиленгликоля применяют в качестве антифризов – низкозамер...

    9 слайд

    1) Водные растворы этиленгликоля применяют в качестве антифризов – низкозамерзающих жидкостей для автомобильных радиаторов. Антифризы заливаются в системы охлаждения, в частности автомобильных двигателей (различные тосолы).
    2) В гораздо больших количествах этиленгликоль используется в производстве полимеров, которые являются основой некоторых видов пластмасс и волокон. Так, этиленгликоль используется как один из исходных продуктов в производстве синтетического волокна лавсана.
    ПРИМЕНЕНИЕ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ

  • СПОСОБЫ  ПОЛУЧЕНИЯ  ГЛИЦЕРИНА1) Гидролиз галогенпроизводных алканов

    10 слайд

    СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ГЛИЦЕРИНА
    1) Гидролиз галогенпроизводных алканов

  • 2) Из пропилена (пропена) по схеме:

    11 слайд

    2) Из пропилена (пропена) по схеме:

  • 3) Схема получения глицерина из пропилена

    12 слайд

    3) Схема получения глицерина из пропилена

  • 4) Гидролиз (омыление) жировГлицерин можно получать гидролизом (омылением) ра...

    13 слайд

    4) Гидролиз (омыление) жиров
    Глицерин можно получать гидролизом (омылением) растительных или животных жиров (в присутствии щелочей или кислот).
    Гидролиз в присутствии щелочей приводит к образованию натриевой или калиевой солей высших кислот - мыла (поэтому этот процесс называется омылением).

  • ПРИМЕНЕНИЕ   ГЛИЦЕРИНА

    14 слайд

    ПРИМЕНЕНИЕ ГЛИЦЕРИНА

  • ХИМИЧЕСКИЕ  СВОЙСТВА  ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ  И  ГЛИЦЕРИНА1) Взаимодействие со щелочны...

    15 слайд

    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ И ГЛИЦЕРИНА
    1) Взаимодействие со щелочными металлами
    Взаимодействие этиленгликоля с металлическим натрием
    Как и одноатомные спирты, многоатомные спирты реагируют с металлическим натрием. В реакции может участвовать либо одна, либо две (или три) гидроксогруппы соответственно.

  • Взаимодействие глицерина с металлическим натриемВ пробирку с глицерином броси...

    16 слайд

    Взаимодействие глицерина с металлическим натрием
    В пробирку с глицерином бросим кусочек натрия. Пробирку слегка подогреем. Реакция идёт вначале медленно, затем более энергично. Выделяющийся водород можно поджечь. Реакция протекает очень энергично, выделяется много теплоты, на завершающей стадии реакции происходит обугливание глицерина.

  • 2) Замещение гидроксогрупп на галоген (при действии галогеноводородных кислот...

    17 слайд

    2) Замещение гидроксогрупп на галоген (при действии галогеноводородных кислот (HCl) или хлорида фосфора (V) (PCl5)
    Взаимодействие этиленгликоля с хлоридом фосфора (V)
    !!! При действии галогеноводородных кислот замещается одна гидроксогруппа.

  • 3) Взаимодействие с азотной кислотой (HNO3 или HONO2) Для многоатомных спирто...

    18 слайд

    3) Взаимодействие с азотной кислотой (HNO3 или HONO2)
    Для многоатомных спиртов характерно образование сложных эфиров. Так, при реакции глицерина с азотной кислотой в присутствии каталитических количеств серной кислоты образуется тринитрат глицерина (нитроглицерин):
    Аска́ньо Собре́ро (1812 – 1888) — итальянский химик, ученик Пелуза (франц. химик). Первым получил нитроглицерин.
    В начале 1850-х в лаборатории Пелуза в Париже с ним встречался молодой Альфред Нобель, который в 1863 году запатентовал способы производства и применения нитроглицерина и приготовления из него динамита. Одна из динамитных фабрик А.Нобеля была построена в Авильяне вблизи Турина, и Собреро работал на ней консультантом.

  • 4) Межмолекулярная дегидратация этиленгликоля (Реакция Фаворского)При изучени...

    19 слайд

    4) Межмолекулярная дегидратация этиленгликоля (Реакция Фаворского)
    При изучении взаимодействия этиленгликоля с серной кислотой учёным был открыт простой способ приготовления простого эфира этилен-гликоля "диоксана". Диоксан представляет собой очень ценный растворитель для орг. веществ и широко применяется на практике. Вследствие высокой и широко охватывающей раствори-мости многих орг. веществ диоксан называют органической водой.
    Алексей Евграфович Фаворский (1860-1945) химик, учёный энциклопедист, новатор в науке и её практических приложениях. Он является учителем нескольких поколений химиков-органиков и основателем крупнейшей научной школы органической химии в нашей стране.

  • 5) Качественная реакция на этиленгликоль и глицерин – взаимодействие
    со с...

    20 слайд

    5) Качественная реакция на этиленгликоль и глицерин – взаимодействие
    со свежеприготовленным гидроксидом меди(II) – Cu(OH)2
    Получим гидроксид меди(II) Cu(OH)2, путём сливания растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильём полученный осадок к глицерину. Осадок гидроксида меди растворяется и образуется тёмно-синий раствор глицерата меди (II).
    Осадок гидроксида меди прильем к раствору этиленгликоля. Также образуется темно-синий раствор. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты.

  • 6) Окисление многоатомных спиртовВзаимодействие глицерина с кристаллическим п...

    21 слайд

    6) Окисление многоатомных спиртов
    Взаимодействие глицерина с кристаллическим перманганатом калия KMnO4
    К растёртому в тонкий порошок перманганату калия прильём немного глицерина. Через некоторое время над смесью появляется дымок, а затем происходит загорание глицерина. Под действием сильных окислителей глицерин сгорает с образованием углекислого газа и воды.
    2С3Н8О3 + 7О2 → 6СО2 + 8Н2О
    2С2Н6О2 + 5О2 → 4СО2 + 6Н2О
    этандиол-1,2
    (этиленгликоль)
    пропантриол-1,2,3
    (глицерин)

  • 22 слайд

  • Домашнее 
заданиеВ дневнике!

    23 слайд

    Домашнее
    задание
    В дневнике!

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 081 материал в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 20.03.2020 694
    • PPTX 3.6 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Николаева Валентина Андреевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Николаева Валентина Андреевна
    Николаева Валентина Андреевна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 74663
    • Всего материалов: 224

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Фитнес-тренер

Фитнес-тренер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 54 человека из 32 регионов

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 87 человек из 34 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Стратегии и инструменты для эффективного привлечения и удержания клиентов

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Судебные процессы и взыскание убытков: правовые аспекты и процедуры

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Современные подходы к духовно-нравственному воспитанию дошкольников

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе