Очистка отходящих газов от окислов Азота

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  ОЧИСТКА
  ОТХОДЯЩИХ ГАЗОВ ОТ ОКИСЛОВ АЗОТА
  

• 

  2 слайд

  Основные источники загрязнения
  атмосферы нитрозными газами:
  ряд производств химической промышленности;
  нефтеперерабатывающая промышленность;
  сжигание топлива.
  

• 

  3 слайд

  В зависимости от степени окисления азота существуют следующие соединения азота с кислородом:
  

• 

  4 слайд

  МЕТОДЫ ОЧИСТКИ ОТХОДЯЩИХ ГАЗОВ ОТ ОКИСЛОВ АЗОТА
  СОРБЦИОННЫЕ
  ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ
  ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
  

• 

  5 слайд

  ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ МЕТОДЫ ОЧИСТКА
  ОТХОДЯЩИХ ГАЗОВ ОТ ОКИСЛОВ АЗОТА
  

• 

  6 слайд

  ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ МЕТОДЫ
  Окислительные методы санитарной очистки газов от окислов азота основаны на предварительном окислении NO с последующим поглощением NO2 и N2O3 различными поглотителями.
  Окисление NO кислородом и озоном в газовой фазе
  ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ МЕТОДЫ
  Окисление NO кислородом и озоном в жидкой фазе
  Окисление и абсорбция NO жидкими окислителями
  Окисление NO на низкотемпера-турных катализаторах
  

• 

  7 слайд

  Окисление NO кислородом и озоном в газовой фазе
  Окислительные методы:
  Окисление окиси азота кислородом воздуха (8−10% и более) является мало эффективным, вследствие небольшого увеличения степени очистки и низкой степени использования добавляемого кислорода (не более 0,5−1%).
  
  Использование для окисления окиси азота более сильного окислителя – озона, является нецелесообразным вследствие его высокой стоимости и низкой степени использования озона – в реакции участвует только один атом О:
  NO + О3 → NO2 + О2
  
  

• 

  8 слайд

  Окисление NO на низкотемпературных катализаторах
  Окислительные методы:
  В качестве катализаторов окисления окислов азота в практике санитарной очистке газов используются такие вещества как: кокс, пропитанный солями марганца и меди; алюмогель; уголь из абрикосовых косточек; силикагель; карбоалюмогель и гопкалит.
  
  В присутствии этих катализаторов скорость реакции гетерогенного окисления окиси азота увеличивается в 1,5−2,5 раза.
  

• 

  9 слайд

  Окисление NO на низкотемпературных катализаторах
  Окислительные методы:
  Каталитическая активность перечисленных катализаторов убывает в следующей последовательности:
  
  гопкалит > карбоалюмогель > силикагель > косточковый уголь > кокс
  
  Использование этих катализаторов позволяет увеличить скорость абсорбции окислов азота соответственно в 2.51; 1.91; 1.46; 1.31; 1.17 раза.
  

• 

  10 слайд

  Окисление NO на низкотемпературных катализаторах
  Окислительные методы:
  Наиболее активным является гопкалит, при чем его каталитическая активность начинает проявляться при температуре выше 20 0С и увеличивается, достигая максимума при 120 0С, после чего снова снижается,
  вследствие обратимости реакции:
  
  NО + ½О2 ↔ NО2
  
  На активность гопкалита оказывает влияние не только температура реакционной среды, но и объемная скорость газа и концентрации О2 и NО.
  

• 

  11 слайд

  Окисление NO кислородом и озоном в жидкой фазе
  Окислительные методы:
  Окисление окиси азота в жидкой фазе имеет определенные преимущества по сравнению с окислением в газовой фазе, − количество жидкой фазы в процессе массообмена в сотни раз меньше газовой, поэтому технологические операции с жидкостью можно проводить в значительно меньших реакционных объемах.
  

• 

  12 слайд

  Окисление NO кислородом и озоном в жидкой фазе
  Окислительные методы:
  Процесс окисления и абсорбции окиси азота в жидкой фазе складывается из 2-х стадий:
  
  1) процесс окисления NO растворенным кислородом в NO2:
  2NO + О2 → 2NO2
  
  2) абсорбция диоксида азота водой:
  3NO2 + Н2О → 2НNO3 + NO + Q
  
  в результате чего NO непрерывно выводится из системы, переходя в азотную кислоту.
  

• 

  13 слайд

  Окисление NO кислородом и озоном в жидкой фазе
  Окислительные методы:
  Лимитирующей стадией процесса окисления NO в жидкой фазе является скорость растворения газообразных компонентов.
  Растворимость оксида азота и кислорода неодинаковы – у оксида азота растворимость в воде в несколько (примерно 4-5) раз больше, чем у кислорода, это в свою очередь лимитирует процесс окисления NO в жидкой фазе.
  
  Скорость растворения газообразные окислителей (кислорода и озона) в жидкой фазе зависит от температуры, давления, концентрации компонентов, турбулентности потоков и т.п.
  

• 

  14 слайд

  Окисление NO кислородом и озоном в жидкой фазе
  Окислительные методы:
  1 – основная колонна;
  2 – решетка;
  3 – змеевик;
  4 – слой пены;
  5 – переливной патрубок;
  6, 7 – емкости;
  8 – дополнительная колонна
  

• 

  15 слайд

  Окисление NO кислородом в жидкой фазе
  Конденсат (кислота), поступающий с тарелок вспомогательной колонны на тарелки основной колонны насыщена кислородом, поэтому на них интенсивно протекает реакция окисления окиси азота
  в жидкой фазе:
  2NO + О2 → 2NO2
  
  С тарелок основной колонны поступает кислота, насыщенная окисью азота, поэтому на них идет процесс абсорбции окислов азота:
  3NO2 + Н2О → 2НNO3 + NO
  

• 

  16 слайд

  Окисление NO кислородом в жидкой фазе
  При таком режиме работы концентрация азотной кислоты может достигать 45–55%, а концентрация отходящих газов порядка 0,05%. Установка не требует расхода больших количеств кислорода, так как он циркулирует в замкнутом контуре дополнительной колонны.
  

• 

  17 слайд

  Окисление NO озоном в жидкой фазе
  Введение в жидкую фазу озона, способствует значительному увеличению скорости абсорбции окислов азота. В жидкой фазе озон действует как катализатор.
  В реакции при этом участвуют все три атома О:
  2NO + О3 + Н2О = 2HNO3
  В результате окисления окиси азота озоно-кислородной смесью в жидкой фазе увеличивается концентрация получаемой азотной кислоты (55–65%), вследствие чего снижается количество окислов азота, выбрасываемых в атмосферу.
  

• 

  18 слайд

  Окисление и абсорбция окислов азота жидкими окислителями
  Окислительные методы:
  К известным и наиболее используемым при санитарной очистки газа жидким окислителям относятся водные растворы Н2О2, КМпО4, КВгО3, K2Cr2O7, (NH4)2Cr2О7, Na2CrО4, KC1O3, NaClO3, NH4C1O4, K2S2O8, HNO3 и царская водка.
  
  Путем абсорбции окислов азота жидкими окислителями, был установлен ряд активности жидких окислителей:
  
  КВгО3 > HNO3 > КМпО4 > Н2О2 > Na2CrO4 > (NH4)2Cr2О7 > K2Cr2О7
  Другие жидкие окислители окисляют NO с недостаточной для практических целей скоростью.
  

• 

  19 слайд

  Окисление и абсорбция окислов азота жидкими окислителями
  Окислительные методы:
  Использование для окисления и абсорбции окислов азота жидких окислителей позволяет получать в качестве
  товарного продукта - азотную кислоту.
  При использовании разбавленного раствора пероксида водорода в жидкой фазе протекают реакции:
  NO + Н2О2 → NO2 + Н2О
  3NO2 + Н2О → 2НNO3 + NО
  N2O3 + Н2О2 → N2O4 + Н2О
  N2O4 + Н2О → HNO3 + НNO2
  Основным фактором, ограничивающим применение жидких окислителей, является их высокая стоимость. В связи, с чем их используют только при очистки больших количеств газов, характеризующихся высоким содержанием окислов азота.
  

• 

  20 слайд

  ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ МЕТОДЫ ОЧИСТКА
  ОТХОДЯЩИХ ГАЗОВ ОТ ОКИСЛОВ АЗОТА
  

• 

  21 слайд

  ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ МЕТОДЫ
  Восстановительные методы основаны на восстановлении окислов азота до нейтральных продуктов в присутствии катализаторов или под действием высоких температур в присутствии твердых, жидких или газообразных восстановителей. Восстановительные методы в свою очередь классифицируются на:
  Термическое разложение в потоке низкотемпе-ратурной плазмы с применением жидких, твердых и газообразных восстановителей
  ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ МЕТОДЫ
  Перевод в соединения с низкой температурой разложения
  Восстанов-ление жидкими восстанови-телями
  Каталитическое восстановление
  

• 

  22 слайд

  ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ МЕТОДЫ
  Степень окисления азота в кислородных соединениях в значительной степени определяется температурой.
  
  В присутствии кислорода (или озона) реакция окисления окиси азота при нормальной температуре протекает самопроизвольно в следующем направлении:
  NО → N2O3 → NО2 → N2O4 → N2O5
  
  При увеличении температуры приведенная реакция протекает в обратном направлении:
  N2O5 → N2О4 → NО2 → NO → N2 + O2
  -11,2 0С 21,5 °C 140 °C 600 °C 6-10 тыс. °C
  

• 

  23 слайд

  Термическое разложение NOх в потоке низкотемпературной плазмы с применением газообразных, жидких и твердых восстановителей
  Восстановительные методы:
  Метод термического разложения окислов азота в присутствии восстановителей способствует значительному увеличению степени разложения окислов азота, протекающей по реакции:
  2NO ↔ N2 + О2
  В качестве восстановителей, связывающих кислород, в практике санитарной очистке газов находят применение жидкие, газообразные и твердые восстановители.
  

• 

  24 слайд

  Термическое разложение NOх в потоке низкотемпературной плазмы с применением газообразных, жидких и твердых восстановителей
  Восстановительные методы:
  Из газообразных восстановителей наибольшее распространения получили природный газ, водород, аммиак, окись углерода.
  
  При использовании газообразных восстановителей процесс термического разложения окислов азота проводят в плазматронах, путем их введения в реакционную зону аппарата. В потоке низкотемпературной плазмы (до 10 000 0С) происходит разложение окислов азота до нейтральных составляющих атмосферы (N2 + О2).
  

• 

  25 слайд

  Термическое разложение NOх в потоке низкотемпературной плазмы с применением газообразных, жидких и твердых восстановителей
  Восстановительные методы:
  Процесс разложения окислов азота происходит при температуре порядка 2 000 0С в несколько стадий, которые сопровождается следующими реакциями.
  1-ая стадия (независимо от типа восстановителя):
  2NO2 → 2NO + O2 − Q
  2NO → N2 + O2 − Q
  2-ая стадия (при использовании природного газа):
  СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + Q
  СН4 + 4NO → 2N2 + 2Н2О + СО2 + Q
  

• 

  26 слайд

  Термическое разложение NOх в потоке низкотемпературной плазмы с применением газообразных, жидких и твердых восстановителей
  Восстановительные методы:
  2-ая стадия (при использовании водорода):
  2Н2 + О2 → 2H2O + Q
  2H2 + 2NO → N2 + 2H2O + Q
  
  при использовании аммиака:
  4NH3 + 3О2 → 2N2 + 6Н2О + Q
  4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O + Q
  
  при использовании СО:
  2NO + 2СО → N2 + 2СО2 + Q
  

• 

  27 слайд

  Термическое разложение NOх в потоке низкотемпературной плазмы с применением газообразных, жидких и твердых восстановителей
  Восстановительные методы:
  Процесс разложения нитрозного газа в присутствии газообразных восстановителей значительно возрастает, за счет связывания выделяющегося кислорода восстановителями, что приводит к сдвигу равновесия реакции в сторону образования N2 и О2.
  
  Так, если без восстановителей степень разложения 5%-ного нитрозного газа составляла 46%, то в присутствии:
  - СО она повышается до 77%,
  природного газа − до 87%,
  водорода − до 90%,
  аммиака − до 93%
  

• 

  28 слайд

  Термическое разложение NOх в потоке низкотемпературной плазмы с применением газообразных, жидких и твердых восстановителей
  Восстановительные методы:
  В качестве жидких восстановителей используют −
  пары керосина, бензина.
  
  Процесс термического разложения окислов азота жидкими восстановителями проводят в плазматронах, путем их введения в реакционную зону аппарата.
  В потоке низкотемпературной плазмы (до 10 000 0С) происходит разложение окислов азота до нейтральных составляющих атмосферы (N2 + О2).
  

• 

  29 слайд

  Термическое разложение NOх в потоке низкотемпературной плазмы с применением газообразных, жидких и твердых восстановителей
  Восстановительные методы:
  При использовании в качестве восстановителей жидких углеводородов окислы азота разлагаются на 80-85%.
  
  Недостатком очистки нитрозных газов с помощью газообразных и жидких восстановителей является то, что при большем объеме выбрасываемых газов он не обеспечивает предельно допустимой концентрации окислов азота в приземном слое. Поэтому его используют для систем, выбрасывающих в атмосферу не более 10−20 тыс. м3/ч газа с любым начальным содержанием окислов азота.
  

• 

  30 слайд

  Термическое разложение NOх в потоке низкотемпературной плазмы с применением газообразных, жидких и твердых восстановителей
  Восстановительные методы:
  При использовании в качестве восстановителей твердых углеродсодержащих соединений, таких как кокс, уголь и графит, процесс разложение окислов сопровождается следующими реакциями:
  С + О2 → CO2 + Q
  С + 2NO → СО2 + N2 + Q
  
  В таких процессах углерод выполняет функцию как катализатора, так и топлива.
  

• 

  31 слайд

  Термическое разложение NOх в потоке низкотемпературной плазмы с применением газообразных, жидких и твердых восстановителей
  Восстановительные методы:
  При этом разложение окислов азота в присутствии кокса начинается при температуре 500 0С.
  
  При увеличении температуры степень и скорость разложения возрастают, в частности при 800 0С степень разложения достигает 96%, а при 1000 0С близка к 100%.
  

• 

  32 слайд

  Термическое разложение NOх в потоке низкотемпературной плазмы с применением газообразных, жидких и твердых восстановителей
  Восстановительные методы:
  Термическое разложение окислов азота основанное на их свойствах восстанавливаться до молекулярного азота при температуре 900-1100 0С в присутствии газа-восстановителя широко используется в практике санитарной очистке отходящих газов от окислов азота.
  
  На этой основе разработан комбинированный метод очистки газа, состоящей из двух ступеней очистки с утилизацией тепла, что значительно повышает его технико-экономические показатели.
  

• 

  33 слайд

  Схема промышленной установки термического разложения окислов азота
  Восстановительные методы:
  1 – реактор; 2 – камера дожигания; 3 – камера смешения;
  4 - теплообменник
  

• 

  34 слайд

  Каталитическое восстановление
  Восстановительные методы:
  Процесс каталитического восстановления происходит при контактировании нитрозных газов с газами-восстановителями на поверхности катализатора.
  
  В качестве газа-восстановителя используют метан, коксовый или природный газ.
  
  Любой из этих газов, так же как и нитрозный газ, не должен содержать примесей сернистых соединений, вызывающих отравление катализаторов.
  

• 

  35 слайд

  Каталитическое восстановление
  Восстановительные методы:
  Эффективность процесса каталитического восстановления окислов азота определяется, прежде всего, активностью применяемого катализатора.
  
  Высокой активностью обладают катализаторы на основе платины, родия и палладия, содержание которых в катализаторе составляет 0,1−2% (масс). Эти катализаторы обеспечивают высокую степень очистки газа (более 98%), остаточное содержание окислов азота не превышает 5−10-4 % (об.).
  
  Широкому распространению каталитической очистки газов от окислов азота препятствует высокая стоимость применяемых катализаторов.
  
  

• 

  36 слайд

  Каталитическое восстановление
  Восстановительные методы:
  Более дешевыми, но менее эффективными в эксплуатации (чувствительны к отравлениям, в частности присутствие в газе оксидов серы приводит к существенному снижению активности) катализаторы, включающие в состав более дешевые материалы, а именно никель, медь, цинк, хром, ванадий и др. элементы.
  
  Такие катализаторы, как правило, менее активны, однако, целесообразность их использования в промышленности оправдана широкой доступностью и невысокой стоимостью.
  

• 

  37 слайд

  Каталитическое восстановление
  Восстановительные методы:
  Схема каталитической очистки нитрозных газов:
  1 − реактор; 2 − смеситель; 3 − турбокомпрессор; 4 − подогреватель конденсата;
  5 − испаритель жидкого аммиака; 6 − фильтр; 7 − подогреватель газообразного
  аммиака; 8 − подогреватель хвостовых газов
  

• 

  38 слайд

  Перевод в соединения с низкй температурой разложения
  Восстановительные методы:
  Суть этого метода заключается в том, что к нитрозному газу, содержащему NO2 и NO, добавляют газообразный аммиак, количество которого эквивалентно содержанию окислов азота в газе (для полного протекания экзотермических реакций расход аммиака увеличивают на 10-50%).
  
  В присутствии водяных паров в газовой фазе протекает реакция взаимодействия аммиака с окислами азота:
  
  2NO2 + 2NH4OH = NH4NO2 + NH4NO3 + H2O + Q
  N2O3 + 2NH4OH = 2NH4NO2 + H2O + Q
  

• 

  39 слайд

  Перевод в соединения с низкй температурой разложения
  Восстановительные методы:
  Образующиеся при этом аэрозоли нитрита и нитрата аммония имеют температуру разложения в четыре-пять раз меньшую, чем окислы азота.
  
  Известно, что нитрит аммония полностью, и с большой скоростью разлагается на нейтральные продукты при температуре 70−80 °С:
  NH4NO2 → N2 + 2H2O + Q
  
  Нитрат аммония разлагается при более высокой температуре 230−240 0С:
  NH4NO3 → N2 + 2Н2О + ½О2 + Q
  

• 

  40 слайд

  Перевод в соединения с низкй температурой разложения
  Восстановительные методы:
  Преимущество данного метода состоит в том, что вследствие низких температур процесс взаимодействия аммиака и окислов азота протекает избирательно, без вовлечения в реакцию кислорода, для чего потребовалось бы вводить дополнительное количество газа-восстановителя.
  
  К недостаткам метода следует отнести высокую стоимость аммиака и безвозвратную потерю ценных химических продуктов – окислов азота и аммиака.
  
  Метод очистки газов от окислов азота применим для систем с относительно большим объемом выбрасываемых газов и низким содержанием в них окислов азота.
  

• 

  41 слайд

  Разложение окислов азота жидкими восстановителями
  Восстановительные методы:
  Для ряда производств, выбрасывающих, в атмосферу небольшие количества окислов азота и характеризующиеся отсутствием в газовой фазе кислорода используют разнообразные жидкие восстановители.
  
  Среди которых, наибольшее распространение получили рабочие растворы FeSO4, FeCl2, NaHSO3, Na2S2O3 – обладающие максимальной абсорбционной способностью.
  

• 

  42 слайд

  Разложение окислов азота жидкими восстановителями
  Восстановительные методы:
  Так, 20%-ные растворы NaHSO3 и Na2S2O3 при комнатной температуре восстанавливают окислы азота до элементарного азота по схеме:
  
  2Na2S2O3 + 6NO = 3N2 + 2Na2SO4 + 2SO2
  2NaHSO3 + 2NO = N2 + 2NaHSO4
  
  
  
  

• 

  43 слайд

  Разложение окислов азота жидкими восстановителями
  Восстановительные методы:
  В то время как сульфат и хлорид двухвалентного железа при взаимодействии с нитрозными газами образуют комплексные соединения:
  
  FeSO4 + NO = Fe(NO)SO4
  FeCl2 + NO = Fe(NO)Cl2
  
  При нагревании до 95-100 0С комплексы Fe(NO)SO4 и Fe(NO)Cl2 распадается и NO выделяется в чистом виде, а восстановленный раствор возвращается в производство.
  
  

• 

  44 слайд

  Разложение окислов азота жидкими восстановителями
  Восстановительные методы:
  Поглотительная способность растворов зависит от концентрации в растворе их и окислов азота, температуры, среды (рН), примесей и т.д.
  
  В частности, в кислой среде абсорбционная активность всех растворов снижается. Подщелачивание растворов до рН 10−11 повышает их активность.
  
  Повышение температуры благоприятно сказывается на процессе разложения окислов азота (при увеличении температуры от 20 до 60 0С скорость восстановления NO увеличивается в два раза; при 60 0С и времени реакции 30 сек. NO полностью восстанавливается до N2).
  

• 

  45 слайд

  СОРБЦИОННЫЕ МЕТОДЫ
  Сорбционные методы основаны на поглощении окислов азота водными растворами щелочей, различными твердыми сорбентами и ионообменными смолами с последующим выделением концентрированной NO.
  Поглощение водными
  растворами щелочей
  СОРБЦИОННЫЕ МЕТОДЫ
  Поглощение твердыми сорбентами
  Поглощение
  ионообменными смолами с последующим
  выделением
  концентрированной NO
  

• 

  46 слайд

  Поглощение водными растворами щелочей
  Сорбционные методы:
  При санитарной очистке газов от окислов азота, характеризующихся высокой концентрацией оксида азота (IV), целесообразно использовать щелочные поглотительные растворы.
  
  Такие методы очистки находят широкое применение в промышленности и позволяют наряду с санитарной очисткой газов попутно получать ценные соли, используемые в народном хозяйстве.
  
  Для очистки нитрозных газов применяют различные водные растворы и суспензии, а именно, NaOH, Na2CO3, NaHCO3, КОН, К2СО3, КНСО3, Са(ОН)2, СаСО3, Mg(OH)2, MgCO3, Ва(ОН)2, ВаСО3, NH4HCO3.
  

• 

  47 слайд

  Поглощение водными растворами щелочей
  Сорбционные методы:
  При абсорбции окислов азота сравнительная активность щелочных растворов убывает в следующей последовательности:
  
  КОН > NaOH > Са(ОН)2 > Na2CO3 > K2CO3 > Ba(OH)2 >
  
  1 0,84 0,80 0,78 0,63 0,56
  
  NaHCO3 > КHCO3 > MgCO3 > ВаСО3 > СаСО3
  
  0,51 0,44 0,40 0,40 0,39
  
  При прочих равных условиях раствор КОН абсорбирует в 2,56 раза больше окислов азота, чем суспензия СаСО3.
  Различная активность щелочных растворов в значительной степени зависит от начального рН среды, устанавливающегося в водных растворах. Причем, активность растворов тем выше, чем выше рН среды.
  

• 

  48 слайд

  Поглощение водными растворами щелочей
  Сорбционные методы:
  Процесс абсорбции окислов азота щелочами протекает в 2 стадии:
  
  1 стадия: взаимодействие окислов азота с водой с образованием кислот:
  3NO2 + Н2О → 2НNO3 + NО
  N2O4 + Н2О → HNO3 + НNO2,
  2 стадия: нейтрализация кислот щелочами:
  НNO3 + NaOH → NaNO3 + Н2О
  НNO2 + NaOH → NaNO2 + Н2О
  
  В кислой среде при рН<7 скорость кислотообразования будет уменьшаться вследствие увеличивающейся концентрации HNO3 в растворе, а также распада HNO2.
  В щелочной среде при рН>7 образующиеся кислоты азотная (HNO3) и азотистая (HNO2) кислоты с большой скоростью вступают в реакцию нейтрализации
  

• 

  49 слайд

  Адсорбция окислов азота твердыми сорбентами
  Сорбционные методы:
  Санитарная очистка газов от окислов азота с помощью таких традиционных твердых сорбентов таких как силикагель, цеолитов, активированного угля и др., не получила широкого промышленного применения в основном из-за дефицитности адсорбентов, их малой адсорбционной емкости и больших затрат тепла на регенерацию.
  

• 

  50 слайд

  Адсорбция окислов азота твердыми сорбентами
  Сорбционные методы:
  В частности, при использовании активных углей при их контакте с оксидами азота возможен значительный разогрев, приводящий к возгоранию угля и даже взрывам.
  
  Кроме того, активные угли характеризуются низкой механической прочностью и восстановительными свойствами, вызывающими конверсию поглощаемого NO2 в слабосорбирующийся NO.
  
  

• 

  51 слайд

  Адсорбция окислов азота твердыми сорбентами
  Сорбционные методы:
  Адсорбционная способность силикагелей несколько ниже, чем у активных углей, однако они лишены их недостатков
  (в частности, силикагели обладают более высокой механической прочностью и не нагреваются при взаимодействии с окислами азота).
  
  Использование силикагелей позволяет достигаться очень высокую степень очистки (остаточная концентрация не превышает 0,005%), однако из-за высокой стоимости сорбента в промышленности процесс не реализован.
  

• 

  52 слайд

  Адсорбция окислов азота твердыми сорбентами
  Сорбционные методы:
  Достаточно высокой поглотительной способностью характеризуются цеолиты (молекулярные сита). Поглотительная способность этих адсорбентов при малых парциальных давлениях окислов азота на один−два порядка выше, чем у силикагелей.
  
  Фактором, ограничивающим их промышленное применение является то, что наряду с процессами поглощения NO, одновременно протекают процессы его диспропорционированием до NO2 и N2O, в результате чего в очищенном газе содержатся значительные количества оксида диазота (N2O).
  

• 

  53 слайд

  Адсорбция окислов азота твердыми сорбентами
  Сорбционные методы:
  Для санитарной очистки газов от окислов азота используются такие новые природные адсорбенты как торф, лигнин, фосфатное сырье.
  Их основное преимущество в том, что после очистки эти сорбенты не нуждаются в регенерации и могут быть использованы в качестве органоминеральных удобрений и промышленных реагентов.
  
  Например, при использовании в качестве сорбента торфа, предварительно обработанного аммиаком, отработанный сорбент представляет собой хорошо хранящееся неслеживающееся торфоазотное удобрение, пригодное для использования на любых почвах и содержащее 8–12% усвояемого азота и 27–30% хорошо усвояемых растениями гуминовых кислот.
  

• 

  54 слайд

  Поглощение окислов азота ионообменными смолами с последующим выделением концентрированного NO
  Сорбционные методы:
  Аниониты обладают достаточно высокой поглотительной способностью к окислам азота.
  
  Однако при их использовании в качестве сорбентов необходимо, чтобы газ был предварительно осушен, поскольку аниониты обладают малой кислотостойкостью, а присутствующая в очищаемых газах влага сорбируется наряду с оксидами азота.
  
  Регенерацию насыщенного анионита проводят острым паром, конденсируя насыщенные пара оксида азота