Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Электрохимический ряд напряжений
металлов
Красноярский край. г. Минусинск.
МОБУ «СОШ №16»
Выполнила:
Учитель химии высшей
квалификационной категории
Генералова Тамара Яковлевна
2 слайд
Металлы
Нахождение в природе
Внешний вид и условия хранения
Получение металлов
Химические свойства металлов
Соединения металлов
Оксиды
Гидроксиды
Соли
Электрохимический ряд напряжений металлов
Уменьшение восстановительных свойств
Усиление окислительных свойств
Проверь себя
3 слайд
Внешний вид и условия хранения
Li
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Cd
Co
Ni
Sn
Pb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
4 слайд
Внешний вид и условия хранения
Хранят только
в плотно закрытых сосудах под керосином
Какова роль керосина при хранении активных Ме?
Что произойдет, если оставить кусочек лития на воздухе?
Осуществите превращения:
Li Li2O LiOH Li2CO3
Объясните процессы, происходящие с литием.
Na
Хранят в плотно закрытых сосудах
Al
Zn
Cu
Ag
Au
Хранят в любых сосудах
Главная
5 слайд
Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (Н2) Cu Hg
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al
Ag Pt Au
Активные
Средней активности
Благородные
Нахождение в природе
Целестит
Галит
Магнезит
Барит
Кальцит
Хризоберилл
Сильвинит
Стронциат
Корунд
Боксит
Гипс
Рубин
Сапфир
Флюорит
Фосфорит
Каковы химические формулы руд активных Ме?
Самородные серебро, платина, золото
Медный колчедан
CuFeS2
Найдите одинаковые руды
Главная
6 слайд
Получение металлов
Любой металлургический процесс – это процесс восстановления ионов металла с помощью различных восстановителей
Ca2+ +2e = Ca0
Производство всех остальных Ме и сплавов
Производство Fe и его сплавов
Металлургия – это наука о промышленных способах получения металлов из руд и одновременно – это отрасль промышленности
Черная
Цветная
Уменьшение восстановительных свойств
Усиление окислительных свойств
7 слайд
Активные получают пироэлектрометаллургическим способом
Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (Н2) Cu Hg
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al
Ag Pt Au
Средней активности
Благородные
Получение металлов
Электрометаллургия – это способ получения металлов с помощью электрического тока – электролиза. Так получают в основном активные металлы из расплавов оксидов, гидроксидов, солей.
Получение Na, K
Электролиз расплава
2NaCl = 2Na + Cl2
получение
Электролиз расплава соли
Na+
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
NaCl → Na+ + Cl-
2NaCl → 2Na + Cl2
Интерактивная схема электролиза взята из презентации Гальцевой О.Н., учителя химии МОУ «Аннинская СОШ №1», пос. Анна, Воронежской обл.
8 слайд
Активные получают пироэлектрометаллургическим способом
Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (Н2) Cu Hg
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al
Ag Pt Au
Средней активности
Благородные
Получение металлов
Электрометаллургия – это способ получения металлов с помощью электрического тока – электролиза. Так получают в основном активные металлы из расплавов оксидов, гидроксидов, солей.
Электролизер для получения Аl
Получение Аl электролизом Аl2O3
T 950°C, Al2O3 в расплаве криолита (Na3AlF6); на катоде: Al3+ + 3e = Al0
На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза): O2-- 2e = O0;
C + O = CO↑; 2CO + O2 = 2CO2↑;
9 слайд
Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (Н2) Cu Hg
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al
Ag Pt Au
Активные
Средней активности получают пиро- или гидрометаллургическим способом
Благородные добывают
Получение металлов
Пирометаллургия – это восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью различных восстановителей
Доменный процесс
Получение стали в кислородном конвертере
Металлотермия
(Al, Mg, Ca, Li)
Металлотермия
(Al, Mg, Ca, Li)
Водородотермия (Н2 приt°)
t°
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
Получение оксидов с последующим
восстановлением
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2↑(t°)
CuO + C = Cu + CO↑ (t°)
CuO + CO = Cu + CO2 ↑(t°)
10 слайд
Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (Н2) Cu Hg
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al
Ag Pt Au
Активные
Средней активности получают пиро- или гидрометаллургическим способом
Благородные добывают
Получение металлов
Гидрометаллургия – это получение металлов из растворов их солей электролизом или вытеснение более активным металлом.
Главная
11 слайд
Химические свойства металлов
Окисляются при комнатной температуре
При комн. t°окисл. только с поверх.
Окисляются только при нагревании
При t° не окисляются
При обычных условиях взаимодействуют с водой с образованием щелочи и Н2↑
С водой взаимодействуют только при нагревании с образованием оксида и Н2↑
Помни! 2Al + 6HOH → 2Al(OH)3 + 3H2↑ (если снять оксидную пленку)
С водой не взаимодействуют
Коррозионная устойчивость чистых металлов усиливается
Из растворов кислот вытесняют водород (исключение HNO3)
Помни! Щелочные и щелочноземельные металлы в водных растворах взаимодействуют прежде всего с Н2О
Из растворов кислот не вытесняют водород
Взаимодействуют с серной кислотой (конц.). В зависимости от условий и восстановительных свойств Ме образуются SO2, S, H2S (Fe, Ni и некоторые металлы в H2SO4 (конц.) на холоду пассивируются).
Не взаимодействуют
12 слайд
Химические свойства металлов
Взаимодействуют с разбавленной и концентрированной азотной кислотой и в зависимости от условий, восстановительных свойств металлов, концентрации кислоты образуются N2, N2O, NO, N2O3, NO2 u NH3 (NH4NO3). Al, Fe, Cr в концентрированной азотной кислоте пассивируются.
С HNO3 не реагируют
Каждый впереди стоящий металл вытесняет все последующие металлы из растворов и расплавов их солей
При электролизе сначала изменяется тот катион, металл которого находится правее в электрохимическом ряду напряжений металлов
С разбавленной H2SO4 взаимодействуют с образованием Н2
С раствором H2SO4 не реагируют
С HCl взаимодействуют с образованием Н2
C HCl не реагируют
Примечание: среди закономерностей, связывающих ряд напряжений металлов и химические свойства Ме и их соединений, есть исключения из правил. Будьте внимательны, обратитесь к теории!
Главная
13 слайд
Соединения металлов
Оксиды
Растворяются в Н2О с образованием щелочей
Оксиды не растворяются в воде
При нагревании оксиды не разлагаются
При t°разлагаются
Гидроксиды растворяются в воде
Гидроксиды не растворяются в воде
Гидроксиды разлагаются в воде
Гидроксиды при t° не разлагаются
Гидроксиды при t° разлагаются на воду и оксиды
При t° разлагаются
на Ме, Н2О и О2
Гидроксиды
Соли
Нитраты при t° разлагаются на нитриты и О2
Нитраты при t° разлагаются на оксид, NO2 и О2
Нитраты при t° разлагаются на Ме, NO2 и О2
Cоли, образованные сильными кислотами не гидролизуются
Cоли, образованные сильными кислотами, гидролизуются с образованием кислой среды
Cоли, образованные слабыми кислотами гидролизуются (среда щелочная).
Существующие и растворимые соли, образованные слабыми кислотами, гидролизуются полностью
Гидролиз солей
Главная
14 слайд
Ba + H2O →
BaH2
BaO
Ba(OH)2
H2
Fe + H2O →
H2
Fe(OH)2
Fe2O3
Fe3O4
Al + H2SO4(р)→
H2S
Al2(SO4)3
Al2S3
H2
Zn + CuSO4 (р)→
ZnS
Cu
CuO
ZnSO4
Fe + O2 →
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Na + O2→
NaO2
Na2O
Na2O2
Тренажер «Химические свойства металлов»
+
+
+
+
Электрохимический ряд напряжений металлов
Проверь себя
t°
t°
15 слайд
Тренажер «Химические свойства металлов»
Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием и напишите уравнения соответствующих реакций.
Са
NaOH
O2
N2
H2O
Zn
K2SO4
S
H2
Na2O
Br2
Проверка
Ca + S = CaS
2Са + О2 = 2СаО
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
3Са + N2 = Ca3N2
Са + Н2 = CaН2
Са + Br2 = CaBr2
Проверь себя
16 слайд
Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой
Ca + HNO3 (конц.) → Ca(NO3)2 + N2↑+ H2O
а) 5; б) 10; в) 1; г) 12;
Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой
Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S↑ + H2O
а) 1; б) 2; в) 4; г) 5;
В схеме превращений
(1) (2) (3) (4)
Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al требуется провести электролиз расплава для осуществления реакции на этапе: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;
В схеме превращений из теста 3 требуется провести прокаливание для осуществления реакции на этапе: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;
При электролизе раствора NaCl образуются продукты
а) Na; б) NaOH; в) Cl2; г) H2; д) HCl;
Теоретические тесты с выбором ответа
Проверка
Электрохимический ряд напряжений металлов
Проверь себя
Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой
Ca + HNO3 (конц.) → Ca(NO3)2 + N2↑+ H2O
а) 5;
Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой
Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S↑ + H2O
г) 5;
В схеме превращений
(1) (2) (3) (4)
Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al требуется провести электролиз расплава для осуществления реакции на этапе: г) 4;
В схеме превращений из теста 3 требуется провести прокаливание для осуществления реакции на этапе: б) 2;
При электролизе раствора NaCl образуются продукты
б) NaOH; в) Cl2; г) H2;
17 слайд
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
Na
Mg
Zn
Cu
NaCl (р-р)
Li2O
H2O
K2SO4(р-р)
O2
SO2
Na2SO4
FeSO4 (р-р)
SO3
H2SO4 (р-р)
Ca
NaOH (р-р)
FeCl2 (р-р)
HCl
Al2(SO3)3
Al2S3
H2O
SO2
H2SO4 (конц)
HCl
CaO
O2
P2O5
AgNO3 (р-р)
С какими из веществ будут реагировать предложенные
металлы при нормальных условиях?
18 слайд
Вопросы:
К можно получить
электролизом
Более сильным восстановителем,
чем К будет
Более сильным окислителем
будет ион
Щелочную среду при гидролизе
образует раствор соли
Роль Al в алюминотермии
раствора KCl
расплава KCl
раствора КNO3
р-ва смеси КCl u MgCl2
Li
Sr
Ca
Na
Cu2+
Mg2+
Li1+
Au3+
NaCl
K2CO3
Al2(SO4)3
Al2S3
катализатор
окислитель
восстановитель
не знаю
Ответы:
Шаблон теста взят из презентации Гальцевой О.Н. (п. Анна, Воронежской обл.)
Главная
19 слайд
Гидролиз солей – это реакция обменного взаимодействия соли с водой, в результате которой образуется слабый электролит
МОН сильное
НАn сильная
нейтральная среда
рН ~ 7
гидролиз не протекает
МОН слабое
НАn сильная
кислая среда
рН < 7
М + + НОН ↔ Н + + МОН
МОН сильное
НАn слабая
щелочная среда
рН > 7
Аn+ НОН ↔ ОН + НАn
МОН слабое
НАn слабая
нейтральная среда; слабокислая; слабощелочная; рН ~ ?
М + + Аn + НОН ↔ МОН + НАn; гидролиз идет до конца
Гидролиз солей
МАn
20 слайд
Электролизом называется окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита электрического тока
- К
М n+ + ne = M0
2H2O + 2e = H20 + 2OH
+ A
Растворимый: М 0 – ne = M n+
Инертный: Аn n- ne = An0
2H2O – 4e = O20 + 4H +
Электролиз растворов электролитов
МAn ↔ М m+ + An n-
H2O
Последовательность процессов восстановления на катоде
только
2H2O + 2e = H20 + 2OH
Аl
H2
и 2H2O + 2e = H20 + 2OH
и М n+ + ne = M0
только
М n+ + ne = M0
Последовательность процессов окисления на аноде
2Cl -, 2Br -, 2I -, S 2- _ 2e =
Cl2, Br2, I2, S
2H2O – 4e = O20 + 4H +
М 0 – ne = M n+
Растворимый анод
Нерастворимый анод
21 слайд
Электрохимический ряд напряжений металлов
Уменьшение восстановительных свойств
Усиление окислительных свойств
Факторы, определяющие положение металла в электрохимическом ряду напряжений:
Строение электронной оболочки: число электронных уровней и число электронов на внешнем слое;
Прочность кристаллической решетки металла;
Энергия процесса гидратации иона (соединения его с водой).
Помни! Ряд напряжений характеризует лишь способность М к окислительно-восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях.
Главная
22 слайд
H2SO4
разбавленная
концентрированная
S+6 - окислитель
H2 S O4
+1
+6
-2
H2 SO4
H+ - окислитель
2Н+ + 2e → H2↑
+1
+6
-2
S+6
S+4
+2e
+8e
+6e
S-2
S0
(H2S)
(S)
(SO2)
Zn + H2SO4(р) = ZnSO4 + H2↑
М + H2SO4(р) =
В водных р-рах реагируют с Н2О
Если Н2SO4(к), то в зависимости от активности М и условий протекания реакций могут выделяться H2S, S, SO2.
Zn + 2H2SO4(конц. при t°) = ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O
3Zn + 4H2SO4(разб.) = 3ZnSO4 + S↓+ 4H2O
4Zn + 5H2SO4(сильно разб. при t°) = 4ZnSO4 + H2S↑+ 4H2O
Выделяется SO2
Cu + 2H2SO4 (к. при t°) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
=
На холоду Н2SO4(к) пассивирует некоторые металлы
Fe + H2SO4(к.) = Al + H2SO4 (к.) =
23 слайд
N+5(NO3) - окислитель
H N O3
+1
+5
-2
Так как окислителем в НNО3 являются ионы NO3-, а не ионы Н+, то при взаимодействии НNО3 с М практически никогда не выделяется Н2; NO3- - ионы восстанавливаются тем полнее, чем более разбавлена кислота и чем более активен М.
Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Активными (Ca, Mg, Zn)
Cредней активности (Fe, Cr, Ni)
Малоактивными (Pb, Cu, Hg, Ag)
Благор. (Pt, Au)
Не реагирует
НNО3 (к)
НNО3 (р)
НNО3 (очень разб.)
НNО3 (к)
НNО3 (р)
НNО3 (к)
НNО3 (р)
Соль, вода и N2O
Соль, вода и N2O или N2
Соль, вода и NH3 или NH4NO3
Не реагирует
Соль, вода и NO2 или NО, N2O
Соль, вода и NO2
Соль, вода и NO
10HNO3(к) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O;
4HNO3(к) + Ni = Ni(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
10HNO3(р) + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O;
8HNO3(р) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Примеры реакций:
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 291 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Лагутина Ирина Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.