Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Алюминий как химический элемент и как простое вещество
Работу выполнил:
ученик 9 класса
ГБОУ СОШ №1465
Склянкин Владимир
Руководитель:
Учитель химии -
Попова Светлана Анатольевна
2 слайд
AL
Элемент III(A)
группы таблицы Д.И.Менделеева
Элемент
с порядковым
№ 13
Элемент 3 -его
периода
Третий по распространенности в земной коре
3 слайд
Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид
алюминия с последующей отгонкой ртути
4 слайд
Получение
Современный метод получения был разработан независимо друг от друга американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886году.
Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.
5 слайд
Чарльз Холл
Холл Чарльз (1863 – 1914)- американский инженер-химик.
Будучи студентом Оберлинского колледжа, на лекциях узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного
расплава. 23 февраля 1886 года
спустя год после окончания
колледжа Чарльз получил с помощью
электролиза первый алюминий
6 слайд
Поль Эру
В начале 1886 года он изобрел такой же метод промышленного
получения алюминия электролизом криолитно-глиноземного
расплава.
В 1889 году открыл алюминиевый завод и разработал электролитический способ получения алюминиевых сплавов
7 слайд
Нахождение в природе
Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит , основа которого оксид алюминия(AL2O3) . Самые крупные месторождения бокситов располагаются в таких странах, как Австралия Ямайка, Бразилия и Гвинея
8 слайд
Легко реагирует с простыми веществами:
с кислородом, образуя оксид алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
Химические свойства
9 слайд
Химические свойства
Со сложными веществами:
с водой (после удаления защитной оксидной пленки)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюмината)
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
10 слайд
ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
11 слайд
Ссылки на используемую литературу и источники
изображений:
http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpg
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=937011598-66-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=80638030-46-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=247340547-15-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=136981999-43-72&n=21
Учебник Г. Е. Рудзитис , Ф.Г. Фельдман Химия 9 класс
http://www.ikirov.ru/img/articles/al%20profil.jpg
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=104573301-25-72&n=21
http://www.asia.ru/images/target/photo/50320250/Special_Aluminum_Alloy_Profile_For_Industry.jpg
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 654 952 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Купташкина Ирина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.