Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Учитель химии
МБОУ СОШ № 7
г. Дубна, Московской области
Миронова Елена Анатольевна
2 слайд
Двойственная природа электрона
Электрон имеет массу и заряд, как частица.
Электрон проявляет волновые свойства – способен к дифракции.
Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при движении проявляет волновые свойства. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой).
3 слайд
Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна.
Атомная орбиталь –
область вокруг ядра атома,
в которой наиболее вероятно
нахождение электрона.
4 слайд
В настоящее время считается, что состояние каждого электрона в атоме определяется с помощью четырех квантовых чисел.
Первое из них называется главным квантовым числом. Оно обозначается буквой «n» и принимает значение простых целых чисел. Главное квантовое число определяет энергию электрона, степень удаленности от ядра, размеры электронной обитали.
5 слайд
сложн.
сложн.
Форма орбитали
g
f
d
p
s
Буквенное обозначение подуровня
4
3
2
1
0
l
сложн.
сложн.
Форма орбитали
g
f
d
p
s
Буквенное обозначение подуровня
4
3
2
1
0
l
Второе квантовое число называется орбитальным. Оно обозначается буквой «l » и принимает значения от 0 до n-1. Орбитальное квантовое число определяет орбитальный момент импульса электрона, а также пространственную форму электронной орбитали.
6 слайд
Формы атомных орбиталей
s-орбиталь
p-орбиталь
7 слайд
Формы атомных орбиталей
d-АО
8 слайд
Формы атомных орбиталей
f-АО
9 слайд
Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня.
Энергетический подуровень – это совокупность электронных состояний, характеризующихся определенным набором квантовых чисел n и l.
10 слайд
Магнитное квантовое число ml определяет значения проекции орбитального момента на одной из осей, а также пространственную ориентацию элементарных орбиталей и их максимальное число на электронном подуровне. –
Оно принимает все целочисленные значения от – l до + l.
Например, при l =0 ml = 0;
при l =1 ml = -1; 0 ; +1;
при l =2 ml = -2; -1; 0 ; +1; +2;
Любому значению l соответствует (2l+1) возможных расположений электронного облака данного типа в пространстве.
11 слайд
12 слайд
Четвертое квантовое число называется спиновым квантовым числом. Оно обозначается ms или S и может принимать два значения +1/2 и –1/2. Наличие спинового квантового числа объясняется тем, что электрон обладает собственным моментом импульса(«спином»), не связанным с перемещением в пространстве вокруг ядра.
13 слайд
Общая характеристика состояния электрона в многоэлектронном атоме определяется принципом Паули: в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми.
На одной орбитали могут находиться не более двух электронов, отличающихся друг от друга спинами. Максимальная емкость энергетического подуровня – 2(2+l ) электронов, а уровня – 2n2.
14 слайд
Энергетические уровни атома
15 слайд
Энергетические подуровни
16 слайд
Ссылки на интернет-источники
1. Статья «Квантовые числа электрона»: http://www.chemistry.ru/course/content/chapter2/section/paragraph2/theory.html
2. Статья «Квантовые числа электрона»: http://www.himhelp.ru/section23/section2/section9/
3. Изображение атомной орбитали: http://dl.schoolnet.by:81/file.php/61/8/Topic_15002da88f8d0df72e7f0c750e52c8bb/Theme_f6bb59e3576ecf27f0386dc3fc5ac11e/theory.html
4.Изображение модели атома Резеофорда-Бора: http://www.sistema-stage.ru/brand_news/351
5. Изорбажение форм атомных орбиталей s-орбитали: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/0011575G.htm
р-орбиталей:
http://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb- 734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/0011576G.htm
17 слайд
5. Изорбажение форм атомных орбиталей s-орбитали: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/0011575G.htm
р-орбиталей:
http://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb- 734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/0011576G.htm
d-орбиталей: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/0011596G.htm
f-орбиталей: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/0011597G.htm
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 662 058 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кожевникова Екатерина Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.