Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация на тему Гидролиз солей

Презентация на тему Гидролиз солей

Скачать материал
Скачать материал "Презентация на тему Гидролиз солей"

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Системный администратор

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Гидролиз солей.Составила: Рудчинкова Л.Ю., учитель химии и биологии МОУ «СОШ...

    1 слайд

    Гидролиз солей.
    Составила: Рудчинкова Л.Ю., учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М.М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района Саратовской области»

  • Гидролиз солей.Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

    2 слайд

    Гидролиз солей.
    Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

  • Гидролиз органических веществ.1. Гидролиз галогеналканов.
  С2Н5Сl + Н2О →С2Н...

    3 слайд

    Гидролиз органических веществ.
    1. Гидролиз галогеналканов.
    С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl
    2. Гидролиз сложных эфиров.
    СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН
    3. Гидролиз дисахаридов.
    С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6
    4. Гидролиз полисахаридов.
    (С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6

  • Гидролиз неорганических веществ.Гидролизу подвергаются растворы солей. Следов...

    4 слайд

    Гидролиз неорганических веществ.
    Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред:
    Кислотную (рН<7).
    Щелочную (рН>7).
    Нейтральную (рН=7).

  • Классификация солей.Любую соль можно представить как продукт взаимодействия о...

    5 слайд

    Классификация солей.
    Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.
    В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:
    1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH3COO).
    2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl2, FeSO4, Mn(NO3)2.

  • Классификация солей.3. Соли, образованные слабой  кислотой и
    слабым основ...

    6 слайд

    Классификация солей.
    3. Соли, образованные слабой кислотой и
    слабым основанием
    (NH4CN, Cu(CH3COO)2).

    4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием
    (NaCl, K2SO4, BaI2).

  • Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н2О ↔ NaOH +...

    7 слайд

    Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
    NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN
    NaCN ↔Na+ + CN‾
    Н2О ↔ OH ‾ + H+
    Полное ионное уравнение гидролиза:
    Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
    Сокращённое уравнение гидролиза:
    CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
    рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

  • Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.Гидролиз по аниону:
О...

    8 слайд

    Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
    Гидролиз по аниону:
    Обратимый процесс.
    Химическое равновесие смещено влево.
    Реакция среды - щелочная, рН>7.
    При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.

  • Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О...

    9 слайд

    Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.
    NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О + НСl
    NH4Cl ↔ NH4+ + Cl¯
    Н2О ↔ OH¯ + H+
    Полное ионное уравнение гидролиза:
    NH4+ + Cl¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ + Cl¯
    Сокращённое уравнение гидролиза:
    NH4+ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+
    рн <7, среда кислотная, гидролиз по
    катиону.

  • Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.Гидролиз по катиону:...

    10 слайд

    Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.
    Гидролиз по катиону:
    Обратимый процесс.
    Химическое равновесие смещено влево.
    Среда кислотная, рН<7.


  • Соли, образованные слабой  кислотой и слабым основанием. NH4СН3СОО + H2O ↔ СН...

    11 слайд

    Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
    NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3СООН + NH3 · H2О
    NH4СН3СОО ↔ NH4 + + СН3СОО¯
    Н2О ↔ OH¯ + H +

    Ионное уравнение гидролиза:
    NH4 + + СН3СОО¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + СН3СООН

    рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по
    катиону и по аниону.


  • Соли, образованные слабой  кислотой и слабым основанием.Гидролиз  по катиону...

    12 слайд

    Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
    Гидролиз по катиону и по аниону.
    Химическое равновесие смещено вправо.
    Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
    Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.

  • Соли, образованные сильной  кислотой и  сильным основанием.              КС...

    13 слайд


    Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

    КСl + H2O ↔
    КСl ↔ К + + Сl¯
    Н2О ↔ OH¯ + H +
    Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
    концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

  • Гидролиз солей.Гидролиз можно усилить:
Добавить воды.
Нагреть раствор (увелич...

    14 слайд

    Гидролиз солей.
    Гидролиз можно усилить:
    Добавить воды.
    Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).
    Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

  • Гидролиз солей.Гидролиз можно подавить.
Увеличить концентрацию растворённого...

    15 слайд

    Гидролиз солей.
    Гидролиз можно подавить.
    Увеличить концентрацию растворённого вещества.
    Охладить раствор.
    Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН <7) или подщелачивать (если рН>).

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 522 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 23.08.2020 390
    • PPTX 235.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Шумова Ольга Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Шумова Ольга Сергеевна
    Шумова Ольга Сергеевна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 77174
    • Всего материалов: 218

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Организация деятельности библиотекаря в профессиональном образовании

Библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 282 человека из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 458 человек из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Начальник отдела (заведующий отделом) архива

600 ч.

9840 руб. 5900 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Эффективное управление проектами

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психология семейных отношений: понимание, следствия и решения

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 36 человек из 25 регионов

Мини-курс

Раннее развитие: комплексный подход к развитию и воспитанию детей от 0 до 7 лет.

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 44 человека из 22 регионов