Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Наш урок посвящен химическому элементу и веществу им образованному, который занимает особое место в жизни человека и всего живого.
В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно без …
2 слайд
Тема:
КИСЛОРОД. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. ПОЛУЧЕНИЕ
3 слайд
I.Кислород – химический элемент
1. Химический знак
2.Положение в периодической системе
3.Относительная атомная масса
4.Валентность
4.В состав каких веществ входит
4 слайд
I.Кислород – химический элемент
Химический знак – О
Положение в период. Сист.- Z=8, 2 период, IVA-Группа
2.Относительная атомная масса Аr(О)=16
3.Валентность – II
4.Входит в состав: воды ,некоторых солей ,кислот, оксидов, минералов, органических веществ веществ ...
5 слайд
Содержание кислорода в природе
Распространение элементов в природе (по массе, в %)
1 - кислород - 49
2 - алюминий - 7
3 - железо - 5
4 - кальций - 4
5 - натрий - 2
6 - калий - 2
7 - магний - 2
8 - водород - 1
9 - остальные - 2
10 - кремний - 26
6 слайд
Кремний ( IV) оксиды– SiO2
7 слайд
Алюминий оксиды- Al2O3
8 слайд
Атмосфера 21 % кислорода (1\5 часть).
9 слайд
Чистая вода – 88,8 %,
Лед – 85,8 %
10 слайд
Кислород – в организме
Белки, жиры, углеводы, гормоны, ферменты
11 слайд
II.Кислород –простое вещество
1.Химическая формула - О2
2.Молекулярная и молярная массы
Mr(О2)=32; М =32 г/моль.
3.Получение
4.Физические свойства
5.Химические свойства
6.Применение
12 слайд
Карл Шееле,
Швеция 1772 год:
«Атмосферный воздух состоит из двух частей: «огненный воздух» - поддерживает дыхание и горение, «испорченный воздух» - не поддерживает горения».
13 слайд
Джозеф Пристли,
Англия, 1774 год
Терекөмеш оксидын таркатып кислород таба
2HgO = 2Hg + O2
14 слайд
Джозеф Пристли
15 слайд
Антуан Лоран Лавуазье, Франция, 1777 год
Подлинная природа этого газа была установлена во Франции. Название Oxygenium – кислотообразующий, предложено Лавуазье.
16 слайд
Сказка
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
КМnO4 – перманганат калия ; 1- стекловата
Получение кислорода в лаборатории
17 слайд
Физические войства:
Газ
Без цвета, запаха, вкуса
Малорастворим в воде
Һавадан бераз авыр
32> 29 тяж.возд.
Суда аз эри
Сжижается при -183 С- превращается в жидкость
При температуре -218,8 C, превращается в кристаллическое состояние
18 слайд
Химические свойства
Реакции горения неметаллов
С+ O2 = С O2
S + O2 = S O2
4P + 5O2 = 2 P2O5
2H2 + O2 = 2H2O
Реакции горения металлов
2Mg + O2 = 2MgO
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2С a+ O2 = 2CaO
19 слайд
Химические свойства
Реакции горения сложных веществ
СН4+ 2O2 = СO2 + 2H2O
СS2 + 3O2 = 2S O2 + СO2
C2H6О + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
20 слайд
21 слайд
Повторим
1. Охарактеризуйте кислород как химический элемент.
2.Где содержится кислород?
3. Кто открыл кислород?
4.Как получают кислород?
5.Какими физическими свойствами обладает кислород?
6.В какие реакции вступает кислород?
7.Где применяется?
22 слайд
Задания для закрепления
1.Сколько молекул содержится в 2 моль кислорода?
2.В каком природном соединении больше кислорода ( % по массе) в известняке СаСО3 или поташе К2СО3 ?
3.Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях хим.реакции:
AgNO3 → Ag +NO2 +O2 Mg(NO3)2 → MgO + NO2 +O2
4. Составьте уравнения хим.реакции горения следующих веществ: С2Н4, Сu2S
5. Из предложенного перечня выпишите формулы всех кислородсодержащих соединении
Н2О, МgS , SiO2, NaOH, F eS2, H2SO4, CaCO3, Al2S3, ZnO.
Сайт http://flsh.ucoz.ru
23 слайд
Всем спасибо за урок!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 661 512 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Рамазанова Алиса Рифатовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
5 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.