Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кристаллические решётки
2 слайд
Вещества в твердом состоянии, как правило, имеют кристаллическое строение, для которого характерно определенное расположение частиц в пространстве относительно друг друга.
Кристаллические структуры достаточно часто встречаются в природе. Так, многие вещества образуют кристаллогидраты, включающие в свой состав молекулы воды.
Медный купорос
Каменная соль
Сульфат никеля
3 слайд
Если присмотреться, то можно разглядеть кубическое строение кристаллов поваренной соли
4 слайд
Если обозначить все частицы в виде точек и соединить их пересекающимися прямыми линиями, то образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решеткой.
Каждую точку, условно обозначающую частицу вещества, называют узлом кристаллической решетки.
Кристаллическая решетка –
упорядоченное расположение
частиц в кристалле.
5 слайд
Типы кристаллических решёток
Атомная
Ионная
Молекулярная
Металлическая
6 слайд
Атомной кристаллической решеткой называется решетка, в узлах которой располагаются атомы, соединенные между собой прочными ковалентными связями (алмаз, графит, кремний, германий, бор, SiC).
Свойства веществ:
- высокая прочность, твердость;
- высокие температуры плавления и кипения.
7 слайд
Например, в кристалле алмаза атомы углерода соединены в форме тетраэдра (каркасная структура, рис.а).
У кристаллической решетки графита – слоистое строение (рис.б).
8 слайд
Бриллиант – ограненный алмаз
9 слайд
Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существуют ионные связи (большинство солей).
Свойства веществ:
- твердость, нелетучесть;
- относительно высокие температуры плавления и кипения;
- электропроводность растворов.
10 слайд
В кристалле поваренной соли вокруг каждого иона хлора располагаются 6 ионов натрия, и наоборот.
11 слайд
Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные молекулы, между которыми образуется ковалентная связь.
Если ковалентная связь неполярная, между молекулами действуют только слабые межмолекулярные силы (большинство неметаллов: H2, N2, O2, Cl2, P4, S8, и т.д., кроме Si и С).
Свойства веществ:
непрочность, часто летучесть;
низкие температуры плавления и кипения.
Если ковалентная связь полярная, между молекулами действуют межмолекулярные силы и силы электростатического притяжения (большинство органических веществ, HCl, H2O, NH3,H2S…)
Свойства веществ:
- температуры плавления ниже, чем у ионных, но выше, чем у соединений с ковалентной неполярной связью.
12 слайд
Наличие водородных связей (частный случай ковалентной полярной связи) в воде приводит к образованию причудливой формы снежинок.
13 слайд
Металлическими называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы или ионы металлов, между которыми движутся электроны (большинство металлов и сплавов).
Свойства веществ:
- пластичность, ковкость;
- тепло- и электропроводность
в твердом состоянии
14 слайд
Обратите внимание!
Тип химической
связи
Ионная (NaCI, K2S, CaO…)
Ковалентная
а) неполярная (алмаз, SiC.., H2, F2, Cl2…)
б) полярная (CH4, PH3, CCI4…)
Металлическая (Na, Fe, Al, сплавы…)
Тип кристаллической решетки
Ионная
Атомная
Молекулярная
Металлическая
15 слайд
Заполните обобщающую таблицу
«Взаимосвязь строения и свойств веществ»
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 188 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Окур Анна Борисовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.