Презентация на тему Молекулы и атомы. Относительная атомная масса

Здесь Вы можете изучить и скачать урок презентацию на тему Молекулы и атомы. Относительная атомная масса бесплатно. Доклад-презентация для класса на заданную тему содержит 11 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если презентация оказалась полезной для Вас - поделитесь ей с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Разное» Презентация на тему Молекулы и атомы. Относительная атомная масса
500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Тема урока: Молекулы и атомы. Относительная атомная масса

Слайд 2
Описание слайда:
Задачи урока: углубить знания о молекуле и атоме, отметить различие между ними; дать представление о размерах и массе атома, сформировать понимание различий между истинной и относительной атомными массами; познакомиться с ПС элементов Д.И. Менделеева.

Слайд 3
Описание слайда:
Дайте определение понятию «вещество». Дайте определение понятию «вещество». Что такое физическое тело? Что называется физическими свойствами веществ? Перечислите их. Назовите задачи химии. Из приведенного перечня выберите вещества и физические тела: соль, ацетон, стакан, азот, сосулька, уксусная кислота, колба, железо, спиртовка, спирт.

Слайд 4
Описание слайда:
Молекулы – Молекулы – это наименьшие частицы многих веществ, состав и свойства которых такие же, как и у данного вещества.

Слайд 5
Описание слайда:
Запомните! Молекулы существуют самостоятельно. Молекулы распадаются при химических реакциях, т.е. молекулы химически делимы. Молекулы состоят из атомов.

Слайд 6
Описание слайда:
Атомы – Атомы – это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

Слайд 7
Описание слайда:
Абсолютная атомная масса (ma) т. е. истинная масса атомов – выражают в граммах или килограммах. Абсолютная атомная масса (ma) т. е. истинная масса атомов – выражают в граммах или килограммах. Например: Масса атома водорода (Н) равна: maН = 1,67  10 – 24г (0,000 000 000 000 000 000 000 001 67 г).

Слайд 8
Описание слайда:
Относительная атомная масса (Аr) – показывает, во сколько раз масса данного элемента больше массы, принятой за эталон. Относительная атомная масса (Аr) – показывает, во сколько раз масса данного элемента больше массы, принятой за эталон. Аr = В химии в качестве эталона принята 1/12 часть массы изотопа углерода – 12.

Слайд 9
Описание слайда:
Атомная единица массы (а. е. м.) – это 1/12 часть массы атома углерода – 12. Атомная единица массы (а. е. м.) – это 1/12 часть массы атома углерода – 12. 1 а. е. м. = = = = 1,66  10 – 23 г. В соответствии с этим, массу любого атома химического элемента можно найти по формуле: Аr(Х) =

Слайд 10
Описание слайда:
Относительная атомная масса не имеет единицы измерения, т. к. является сравниваемой величиной. Относительная атомная масса не имеет единицы измерения, т. к. является сравниваемой величиной. Выводы: - атомы характеризуются: определенными, очень малыми размерами порядка нанометра; определенной, ничтожно малой массой, поэтому вместо истинных масс атомов используют относительные.

Слайд 11
Описание слайда:
Домашнее задание: § 2, задания 1-6; Н. Работа 1, варианты 1 (2), 2 (2).


Скачать урок презентацию на тему Молекулы и атомы. Относительная атомная масса можно ниже:

Похожие презентации