Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики
Основные газовые законы.
2 слайд
2
Основные газовые законы
Закон Бойля-Мариотта: PV=const при t0=const
Закон Шарля: P/T=const при V=const
Закон Гей-Люссака: V/T=const при P=const
Закон Авогадро: одинаковые количества газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковый объём
3 слайд
3
Основные газовые законы
Законы Шарля и Гей-Люссака имеют такой простой вид если температура измеряется по абсолютной шкале
Первоначально эти законы были сформулированы для температуры, измеренной в некоторой практической шкале. В этом случае они имеют более сложный вид:
P=P0[1+(t-t0)]
V=V0[1+(t-t0)]
при чём коэффициенты и оказались равными и не зависящими от рода газа
4 слайд
4
Основные газовые законы
Процессы, описываемые уравнениями
1-3 называются изопроцессами:
Изотермическим
Изохорным
Изобарным
5 слайд
5
Изотермический процесс
t3
t2
t1
t1<t2<t3
P
V
изотермы
6 слайд
6
Изотермический процесс
7 слайд
7
Изохорный процесс
V1
V2
V3
P
t0
V1>V2>V3
изохоры
8 слайд
8
Изохорный процесс
9 слайд
9
Изобарный процесс
P1
P2
P3
V
t0
P1>P2>P3
изобары
10 слайд
10
Изобарный процесс
11 слайд
11
Основные газовые законы
Если измерять температуру по шкале Цельсия, то оказывается, что точка пересечения изохорного и изобарного процессов с осью температур имеет координату t=-373,15 0С. Это значит, что ==1/273,15 1/0С
12 слайд
12
Основные газовые законы
Если ввести новую шкалу температур, такую, что Т=t+273,15, то уравнения примут более простой вид:
P/T=const
V/T=const
Определённая таким образом температура называется абсолютной температурой
13 слайд
13
Основные газовые законы
Рассмотрим переход из состояния 1 в 2 через а на графике P-V:
Для 1а: P1/T1=const=Pa/Ta=Pa/T2 ()
Для а2: PaVa=PaV1=P2V2 Pa=P2V2/V1
Исключив Ра из (), получим: P1/T1=(P2V2)/(T2V1) или:
PV/T=const
т.о. мы пришли к уравнению состояния идеального газа
1
2
а
P
V
изохора
изотерма
14 слайд
14
Основные газовые законы
Из закона Авогадро следует, что величина соотношения (PV)/T не зависит от вида газа, значит мы можем записать, что для одного моля любого газа (PV)/T=R, где R – универсальная газовая постоянная, называемая постоянной Авогадро
R=8,31 Дж/(градмоль)
Из закона Дальтона следует, что при постоянных V и Т, Р является линейной функцией количества вещества
15 слайд
15
Основные газовые законы
Т.о., мы пришли к уравнению Клапейрона-Менделеева:
PV=RT
или
PV=(m/)RT
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 655 267 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Дячук Галина Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.