Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Выполнил:
А. М. Галенко, учитель химии МОУ СОШ № 67 г. Волгограда
Обратимость химических
реакций.
Химическое равновесие.
2 слайд
Какие из химических реакций являются обратимыми?
1. NaOH + HCl NaCl + H2O
2. N2 + 3H2 2NH3
3. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
4. SO3 + H2O H2SO4
5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
6. 2SO2 + O2 2SO3
7. HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O
3 слайд
Схема:
Н2 + J2 Н-----J HJ
Н-----J
HJ Н-----J H2+J2
Н-----J
4 слайд
Момент равновесия
t, c
V моль/л с
Vпрямая
Vобратная
5 слайд
Факторы,
влияющие на смещение химического равновесия.
Влияние изменения температуры
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения давления
6 слайд
В горячую воду
Образуется синий цвет
В холодную воду
Влияние изменения температуры
2 пробирки крахмального клейстера
Добавляем 2 капли J2
(C6H10O5)n + m J2 [(C6H10O5)n m J2]
крахмал
синий цвет
При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции.
При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.
7 слайд
3.
Влияние изменения концентрации
3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl
роданид
хлорид Fe (III)
темно-красный цвет
+ 30 мл Н2О
+ 2-3 капли FeCl3
+ 1-2 капли KNCS
+ 1-2 капли KCl
2.
1.
При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции
При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.
8 слайд
Влияние изменения давления
2NO2 N2O4 + Q
При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции.
При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции.
Бурый газ NO2
Бурый газ NO2
Бурый газ NO2
При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема
9 слайд
Практическое значение.
Производство NH3
10 слайд
Производство H2SO4
11 слайд
Производство HNO3
12 слайд
1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта.
2. Открывает путь к управлению
химическими реакциями.
13 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 120 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Маркина Надежда Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.