Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева
Prezentacii.com
2 слайд
Характеристика металлов главной подгруппы I группы
Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
3 слайд
Строение атомов щелочных металлов
Все щелочные металлы имеют один s-электрон на внешнем электронном слое, который при химических реакциях легко теряют, проявляя степень окисления +1. Поэтому щелочные металлы являются сильными восстановителями.
4 слайд
Физические свойства
Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Поэтому хранят эти металлы под слоем керосина или парафина.
калий
рубидий
литий
натрий
цезий
5 слайд
6 слайд
Получение щелочных металлов
1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы:
катод: Li+ + e → Li
анод: 2Cl- — 2e → Cl2
2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов:
катод: Na+ + e → Na
анод: 4OH- — 4e → 2H2O + O2
Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.
7 слайд
Химические свойства
Реакции с неметаллами
(образуются бинарные соединения):
4Li + O2 2Li2O(оксид лития)
2Na + O2 Na2O2(пероксид натрия)
K + O2 KO2(надпероксид калия)
2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды)
2Na + S = Na2S(сульфиды)
2Na + H2 = 2NaH(гидриды)
6Li + N2 = 2Li3N(нитриды)
2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)
8 слайд
Активно взаимодействуют с водой:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2Li + 2H2O 2LiOH + H2
Реакция с кислотами:
2Na + 2HCl 2NaCl + H2
9 слайд
Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета:
Li+ - карминово-красный
Na+ - желтый
K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый
Так выглядит проба на окрашивание пламени солями натрий
Карминово-красное окрашивание пламени солями лития
Окрашивание пламени горелки ионами калия
10 слайд
Обобщим химические свойства щелочных металлов
11 слайд
Характеристика металлов главной подгруппы II группы
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2.
В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.
12 слайд
Физические свойства
Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.
13 слайд
Получение щелочноземельных металлов
Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений:
BeF2 + Mg = Be + MgF2
MgO + C = Mg + CO
3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3
3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3
14 слайд
Химические свойства
Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.
кальций
магний
бериллий
15 слайд
Взаимодействие с простыми веществами
Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты:
2Be + O2 = 2BeO
Ca + S = CaS
Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях.
Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами:
Mg + Cl2 = MgCl2
При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами:
Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция)
3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния)
Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)
16 слайд
Взаимодействие с кислотами
Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода:
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония:
2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.
17 слайд
Взаимодействие со щелочами
Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода:
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.
![Алюминий13Al [Ne] 3s23p1
Алюминий находится в главной п/группе III группы...](https://documents.infourok.ru/32f3eac4-2123-4181-b08e-ca2c41765b34/slide_18.jpg "Алюминий13Al [Ne] 3s23p1
Алюминий находится в главной п/группе III группы...")
18 слайд
Алюминий
13Al [Ne] 3s23p1
Алюминий находится в главной п/группе III группы периодической системы.
На внешнем энергетическом уровне имеются свободные р-орбитали, что позволяет ему переходить в возбужденное состояние. В возбужденном состоянии атом алюминия образует три ковалентные связи или полностью отдает три валентных электрона, проявляя степень окисления +3.
19 слайд
Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм².
Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.
20 слайд
Химические свойства
С простыми веществами:
1) С кислородом:
4Al0 + 3O2 → 2Al+32O3
2) С галогенами:
2Al0 + 3Br20 → 2Al+3Br3
3) С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании:
2Al0 + 3S t°→ Al2+3S3(сульфид алюминия)
2Al0 + N2 t° → 2Al+3N(нитрид алюминия)
4Al0 + 3С → Al4+3С3(карбид алюминия)
Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:
Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3¯ + 3H2S
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3¯+ 3CH4
21 слайд
Со сложными веществами:
4) С водой (после удаления защитной оксидной пленки):
2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2
5) Со щелочами:
2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4]
(тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2
6) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах:
2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2
При нагревании растворяется в кислотах - окислителях:
2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
7) Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
8Al0 + 3Fe3O4 ® 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr
22 слайд
Получение алюминия
23 слайд
Применение
алюминия
— в электротехнике
— для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении
— для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости
— для термической сварки
— для получения редких металлов в свободном виде
— в строительной промышленности
— для изготовления контейнеров, фольги и т.п.
24 слайд
Задания для закрепления знаний:
Осуществить цепочку превращений:
Аl → АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2 О3 → Nа Аl О2 → Аl2(SО)3 → Аl(ОН)3 → АlСl3 → NаАlО2
25 слайд
Найди соответствие
1. Активные металлы
2. Металлы средней активности
3. Благородные металлы
А) Au, Ag, Pt
Б) Zn, Fe, Cu
В) Na, K, Ca
26 слайд
Вставьте пропущенное слово:
Наиболее выраженные металлические свойства проявляет:
? алюминий
? натрий
? магний
? бериллий
? железо
Активнее других реагирует с кислородом....
? алюминий
? серебро
? цинк
? барий
При комнатной температуре вытесняет водород из воды...
? медь
? железо
? литий
? цинк
27 слайд
Калий взаимодействует с водой с образованием.... и ....
? соли
? водорода
? щелочи
? оксида калия
В химических реакциях атом алюминия - ...
? окислитель
? восстановитель
? окислитель и восстановитель
? не отдает и не принимает электроны
Какой металл не используют для вытеснения менее активных металлов из растворов их солей?
? железо
? магний
? натрий
? цинк
28 слайд
Решите задачи:
Задача № 1 При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода(н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси?
Задача № 2 Калий массой 3,9 г растворили в воде массой 206,2 г. Определите массовую долю полученного раствора.
29 слайд
Домашнее задание: напишите уравнения согласно схеме, составьте рассказ о свойствах алюминия
Al
+
простые
вещества
сложные
вещества
О2
СL2
N2
S
H2O
NaOH+H2O
HCl
Fe2O3
30 слайд
Схема ответа:
Строение атома
металла
Нахождение
в природе
Открытие
металла и
получение
Физические
свойства
Химические
свойства
Применение
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 650 753 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Куликова Ольга Петровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.