Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ
1 полугодие 8 класс
Л.И.Настина,
учитель химии
2 слайд
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях
Физическое тело вещество
Химический элемент -
определенный вид атомов
3 слайд
4 слайд
Вещества – это то, из чего состоят тела
5 слайд
Химический элемент
металл
неметалл
Химический элемент – определенный вид атома.
6 слайд
План характеристики элемента:
1. Символ и название.
2. Положение в ПСХЭ.
3. Строение атома.
4. Электронная конфигурация.
5. Структурная конфигурация.
6. Формула и характер высшего оксида.
7. Формула гидроксидного соединения.
7 слайд
Ион -
Заряженная частица вещества
NA+, Cl- ,
SO4 2-, Al3+
8 слайд
это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента
это вещества, состоящие из атомов двух или нескольких химических элементов
Вещества
Простые
Сложные
H
H
Cu
H
Cl
9 слайд
Сложные вещества- химические соединения
Химический
элемент
Свободные
атомы
Простые
вещества
Сложные
вещества
10 слайд
Физические явления
Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явления относятся к физическим.
Нагревание
вольфрамовой нити
в лампочке
Таяние мороженого
Проволока сплющивается
от удара молотком
Дробление сахара
Сгибание гвоздя
Испарение воды
11 слайд
Химические явления
Задание. Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям.
1. Смесь бертолетовой соли и фосфора
взрывается от удара молотком
2. Реакция хамелиона
3. Листопад
4. Протухание яйца
5. Ржавление гвоздя
6. Горение костра
12 слайд
Признаки химической реакции
Изменение окраски.
Выделение или поглощение теплоты.
Появление запаха.
Образования осадка.
Выделение газа.
13 слайд
ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ:
В пределах одного периода слева направо металлические свойства ослабевают;
А неметаллические возрастают.
ПОТОМУ ЧТО:
Растет число электронов на внешнем уровне;
Радиус атома уменьшается;
Число энергетических уровней постоянно.
ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ В ГЛАВНЫХ ПОДРУППАХ:
В пределах одной и той же группы сверху вниз металлические свойства усиливаются;
А неметаллические уменьшаются.
ПОТОМУ ЧТО:
Число электронов на внешнем уровне одинаково;
Радиус атома увеличивается;
Число энергетических уровней в атомах растет.
14 слайд
Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами, а также число одинарных связей.
Валентность у элементов бывает: постоянная, переменная.
Определять валентность можно также с помощью ПСХЭ.
15 слайд
Химические формулы
Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.
16 слайд
Химическая формула.
17 слайд
Закон постоянства состава
вещества
или закон Пруста.
каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.
18 слайд
Индекс
показывает количество атомов данного элемента в молекуле.
Итак, состав веществ выражается химическими формулами с целочисленными индексами, например
Н2О, НСl, СН4, HNO3, CuS, Na3PO4, P2O5, Na2SO4
19 слайд
Типы химической связи
20 слайд
21 слайд
Электроотрицательность -
способность атомов оттягивать на себя электроны.
Ряд ЭО: Si H P C S Br Cl N O F
ЭО –увеличивается
22 слайд
23 слайд
Русское название
Произношение
Металлы
Na
K
Ca
Ba
Cu
Ag
Au
Zn
Pb
Hg
Al
Mg
Mn
Fe
натрий
натрий
железо
феррум
свинец
плюмбум
цинк
цинк
барий
барий
ртуть
гидраргирум
алюминий
алюминий
калий
калий
серебро
аргентум
марганец
марганец
медь
купрум
кальций
кальций
золото
аурум
магний
магний
◄
24 слайд
Русское название
Произношение
Неметаллы
S
Cl
Br
C
Si
J
N
P
O
F
H
cера
углерод
водород
кремний
кислород
фосфор
бром
хлор
фтор
йод
азот
бром
йод
хлор
фтор
эс
эн
аш
о
це
пэ
силициум
►
25 слайд
Au
79
196, 97
Относительная атомная масса
Аr-
число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше массы атома водорода (округляем до целого)
Порядковый (атомный)
номер
26 слайд
Массовые доли элементов.
ФОРМУЛА:
Ar (эл.)• n
W(эл.)
Mr (в-ва)
Единицы измерения [доли] или [%], в этом случае умножаем на 100 %.
27 слайд
Понятие «атом»
Атом (гр. неделимый) - мельчайшая химически неделимая частица вещества.
АТОМ
28 слайд
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ:
Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара.
Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов.
Ядра находятся в центре атома и имеют очень маленький размер.
Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем.
Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.
Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в нем одинаково.
29 слайд
Как измерить вещество?
Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его количество
Единица количества вещества – 1 моль, т.е.
6 ● 10 23 частиц
30 слайд
Количество
вещества -
физическая
величина,
которая
означает
определенное
число
структурных
элементов
(молекул,
атомов, ионов)
Обозначается
n (эн)
измеряется в
международной
системе единиц
(Си) моль
31 слайд
Число Авогадро -
показывает
число частиц
в 1 моль
вещества
Обозначается
NA
измеряется в
моль-1
имеет
числовое значение
6,02*1023
32 слайд
Молярная масса -
физическая
величина,
которая
показывает
массу
в 1 моля
вещества
Обозначается
М
измеряется в
г/моль
М = т/n
Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе.
33 слайд
Для расчёта количества
n= m / М
n=V/Vm
n =N / Na
34 слайд
Но если число частиц известно?
В 1 моле содержится
6 ● 10 23 частиц
Эта величина
называется число
Авогадро
n =N / Na
35 слайд
Амедео Авогадро
высказал предположение в 1811 году, что
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.
36 слайд
Молярный объем газа Vm
— величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:
Нормальные условия:
температура — 0°С
давление — 101,325 кПа
37 слайд
Молярный
объем -
физическая
величина,
которая
показывает
объем,
который
занимает
любой газ
количеством
вещества
1 моль
Обозначается
Vm
измеряется в
л/моль
Vm = V/n
При н.у. Vm=22,4л/моль
38 слайд
Производные формулы
Иванова Г.А. gale993@yandex.ru
38
m= n ● М
V=n ● Vm
N =n ● Na
39 слайд
Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.
Массовую долю обозначают греческой буквой W (омега) и выражают в долях единицы или процентах.
40 слайд
Оцените своё состояние после урок
Мне хорошо Как всегда унылое Я много знаю Я плохо понял
и умею
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 485 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Вагурина Мария Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.