Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация на тему Процессы в растворах электролитическая диссоциация

Презентация на тему Процессы в растворах электролитическая диссоциация

Скачать материал
Скачать материал "Презентация на тему Процессы в растворах электролитическая диссоциация"

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 6 месяцев

Руководитель реабилитационного подразделения

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Процессы в растворах:электролитическая диссоциация (ЭД)Презентация подготовл...

    1 слайд

    Процессы в растворах:
    электролитическая диссоциация (ЭД)
    Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городище Немского района Кировской области
    Кассихиной Татьяной Александровной

  • Вещества Электролиты
	- вещества, растворы и расплавы которых не проводят эле...

    2 слайд

    Вещества
    Электролиты
    - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

    Неэлектролиты
    - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

  • Неэлектролиты вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополяр...

    3 слайд

    Неэлектролиты
    вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы.
    газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

  • Электролиты Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Э...

    4 слайд

    Электролиты
    Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.
    Неорганические кислоты, основания, соли.

  • Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при раств...

    5 слайд

    Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении

  • Вещества с ионной связьюКристаллическая решетка NaClКристалл  NaCl

    6 слайд

    Вещества с ионной связью
    Кристаллическая решетка NaCl
    Кристалл NaCl

  • Механизм ЭД ионных веществ Ориентация  диполей воды вокруг кристаллов соли....

    7 слайд

    Механизм ЭД
    ионных веществ
    Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли.
    Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей.
    Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.

  • Na+Cl -Na+Cl -Na+Cl -

    8 слайд

    Na+
    Cl -
    Na+
    Cl -
    Na+
    Cl -

  • Механизм ЭД полярных веществориентация диполей воды вокруг полярной молекулы...

    9 слайд

    Механизм ЭД
    полярных веществ
    ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы.
    еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную.
    образование свободных гидратирован-ных ионов.

  • Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

    10 слайд

    Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

  • Электролиты Сильные 
- при растворении 
в воде практически 
полностью 
распад...

    11 слайд

    Электролиты
    Сильные
    - при растворении
    в воде практически
    полностью
    распадаются на
    ионы.
    Слабые
     частично
    распадаются на
    ионы. Их растворы
    содержат ионы и
    нераспавшиеся
    молекулы, поэтому
    концентрация ионов
    мала.

  • Сильные электролиты вещества с ионными или сильно полярными связями.
 все хор...

    12 слайд

    Сильные электролиты
    вещества с ионными или сильно полярными связями.
    все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH)2, Sr(OH)2, Сa(OH)2.

  •  Слабые электролитывещества с неполярными и малополярными связями:
1) почти в...

    13 слайд

     Слабые электролиты
    вещества с неполярными и малополярными связями:
    1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);
    2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);
    3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Ca(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

  • Степень диссоциации	Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на...

    14 слайд

    Степень диссоциации
    Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):   

  • Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов...

    15 слайд

    Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов.
    CaCl2  = Ca2+ + 2Cl-
    KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
    HNO3 = H+ + NO3-
    Ba(OH)2  = Ba2+ + 2OH-

  • Диссоциация кислотосуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется од...

    16 слайд

    Диссоциация кислот
    осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.
    H Cl = H+ + Cl -
    - H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень)
    HSO4- = H+ + SO42- (II ступень)
    Кислоты - при диссоциации образуют
    катионы водорода и анионы кислотного
    остатка.

  • Диссоциация оснований	Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
  Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-

Основани...

    17 слайд

    Диссоциация оснований
    Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
    Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-

    Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы.

  • Диссоциация солейСредние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотног...

    18 слайд

    Диссоциация солей
    Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:
    CaCl2   = Ca2+ + 2Cl-
    KBr =  K+ + Br-
    NaCl = Na+ + Cl-

  • Диссоциация солейКислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов ме...

    19 слайд

    Диссоциация солей
    Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному.
    KHCO3 = K+ + HCO3−
    HCO3− = H+ + CO32-

  • Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927) В 1887 году создал теорию ЭД.
В 19...

    20 слайд

    Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927)
    В 1887 году создал теорию ЭД.
    В 1903году был удостоен Нобелевской премии
    "За чрезвычайные заслуги в развитии химии".

  • Каблуков И.А. Кистяковский В.А.

    21 слайд

    Каблуков И.А.
    Кистяковский В.А.

  • Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электр...

    22 слайд

    Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

  • Основные положения теории ЭД	1. Электролиты в водной среде (и в 
расплавленн...

    23 слайд

    Основные положения
    теории ЭД
    1. Электролиты в водной среде (и в
    расплавленном состоянии) распадаются
    на положительно заряженные ионы
    (катионы) и отрицательно заряженные
    ионы (анионы).

  • 24 слайд

  • Основные положения теории ЭД	2. Беспорядочное движение ионов в растворе под...

    25 слайд

    Основные положения
    теории ЭД
    2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

  • Основные положения теории ЭД	3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно...

    26 слайд

    Основные положения
    теории ЭД
    3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl-

  • 4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита...

    27 слайд

    4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).
    Основные положения
    теории ЭД

  • Основные положения теории ЭД5. Свойства ионов резко отличаются от 
свойств н...

    28 слайд

    Основные положения
    теории ЭД
    5. Свойства ионов резко отличаются от
    свойств нейтральных атомов
    составляющих их элементов. Ионы в
    водных растворах гидратированы.

  • Источники информации:http://slovari.yandex.ru/
http://www.lyceum8.ru/himiya/4...

    29 слайд

    Источники информации:
    http://slovari.yandex.ru/
    http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm
    http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html
    http://him.1september.ru/2003/34/7.htm
    http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html

  • Благодарю за работу!

    30 слайд

    Благодарю за работу!

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 564 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 12.12.2020 117
    • PPTX 1.5 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Аверина Светлана Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Аверина Светлана Николаевна
    Аверина Светлана Николаевна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 74923
    • Всего материалов: 238

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Организация деятельности библиотекаря в профессиональном образовании

Библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 282 человека из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Начальник отдела (заведующий отделом) архива

600 ч.

9840 руб. 5900 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 458 человек из 66 регионов

Мини-курс

Музыка в мире: народные и культурные аспекты

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Физическая культура и спорт: методика, педагогика, технологи

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Стратегии антикризисных коммуникаций и управление репутацией в современном бизнесе

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе