Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Процессы в растворах:
электролитическая диссоциация (ЭД)
Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городище Немского района Кировской области
Кассихиной Татьяной Александровной
2 слайд
Вещества
Электролиты
- вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.
Неэлектролиты
- вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.
3 слайд
Неэлектролиты
вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы.
газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).
4 слайд
Электролиты
Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.
Неорганические кислоты, основания, соли.
5 слайд
Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении
6 слайд
Вещества с ионной связью
Кристаллическая решетка NaCl
Кристалл NaCl
7 слайд
Механизм ЭД
ионных веществ
Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли.
Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей.
Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.
8 слайд
Na+
Cl -
Na+
Cl -
Na+
Cl -
9 слайд
Механизм ЭД
полярных веществ
ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы.
еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную.
образование свободных гидратирован-ных ионов.
10 слайд
Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:
11 слайд
Электролиты
Сильные
- при растворении
в воде практически
полностью
распадаются на
ионы.
Слабые
частично
распадаются на
ионы. Их растворы
содержат ионы и
нераспавшиеся
молекулы, поэтому
концентрация ионов
мала.
12 слайд
Сильные электролиты
вещества с ионными или сильно полярными связями.
все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH)2, Sr(OH)2, Сa(OH)2.
13 слайд
Слабые электролиты
вещества с неполярными и малополярными связями:
1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);
3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Ca(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
14 слайд
Степень диссоциации
Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):
15 слайд
Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов.
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
16 слайд
Диссоциация кислот
осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.
H Cl = H+ + Cl -
- H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень)
HSO4- = H+ + SO42- (II ступень)
Кислоты - при диссоциации образуют
катионы водорода и анионы кислотного
остатка.
17 слайд
Диссоциация оснований
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-
Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы.
18 слайд
Диссоциация солей
Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
KBr = K+ + Br-
NaCl = Na+ + Cl-
19 слайд
Диссоциация солей
Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному.
KHCO3 = K+ + HCO3−
HCO3− = H+ + CO32-
20 слайд
Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927)
В 1887 году создал теорию ЭД.
В 1903году был удостоен Нобелевской премии
"За чрезвычайные заслуги в развитии химии".
21 слайд
Каблуков И.А.
Кистяковский В.А.
22 слайд
Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.
23 слайд
Основные положения
теории ЭД
1. Электролиты в водной среде (и в
расплавленном состоянии) распадаются
на положительно заряженные ионы
(катионы) и отрицательно заряженные
ионы (анионы).
24 слайд
25 слайд
Основные положения
теории ЭД
2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.
26 слайд
Основные положения
теории ЭД
3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl-
27 слайд
4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).
Основные положения
теории ЭД
28 слайд
Основные положения
теории ЭД
5. Свойства ионов резко отличаются от
свойств нейтральных атомов
составляющих их элементов. Ионы в
водных растворах гидратированы.
29 слайд
Источники информации:
http://slovari.yandex.ru/
http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm
http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html
http://him.1september.ru/2003/34/7.htm
http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html
30 слайд
Благодарю за работу!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 564 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Аверина Светлана Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.