Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
11 к л а с с
«С о е д и н е н и я
с е р ы»
Учитель химии ГБОУ СОШ № 880
Город Москва
Гершановская Евгения Владимировна
2 слайд
С О Е Д И Н Е Н И Я
С Е Р Ы
3 слайд
степень
окисления
серы -2
Сероводород - Н2S
Сульфиды неметаллов – CS2,
P2S3
Сульфиды металлов – Al2S3,
K2S
4 слайд
Н2S
СЕРОВОДОРОД
Это - ядовитый газ со специфическим запахом,
тяжелее воздуха и кислорода, растворимый в воде.
При его растворении получается сероводородная кислота, являющаяся очень слабой, т.е. практически неэлектролитом
Человек, попавший в атмосферу почти чистого сероводорода, внезапно, без всяких предварительных симптомов, теряет сознание и падает мертвым. Если вдыхать его даже в небольших количествах, и тогда смерть наступает быстро
5 слайд
Получение: водород + сера
H2 + S ----H2S
сульфид металла + сильная кислота
ZnS + 2HCL---ZnCl2 + H2S
конц. серная кислота + активный металл
8Na + 5H2SO4 -----4Na2SO4 + H2S + 4H2O
Химические свойства: сгорание
2H2S + 3O2----2SO2 + 2H2O
взаимодействие с некоторыми солями тяжелых металлов
H2S + CuCl2---CuS + 2HCl
взаимодействие с некоторыми неорганическими веществами по реакциям окисления-восстановления
2H2S + SO2---3S + 2H2О
6 слайд
Сульфиды металлов -
соли от сероводородной кислоты
Сульфиды
образованы очень слабой кислотой,
поэтому все подвергаются
гидролизу
Растворимые из них только соли
щелочных и
щелочно-земельных
металлов
7 слайд
степень
окисления
серы + 4
Сернистый газ –SO2
Сернистая кислота –H2SO3
Сульфиты – K2SO3, BaSO3
8 слайд
СЕРНИСТЫЙ ГАЗ
SO2
Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных загрязнителей атмосферного воздуха,
кислотный оксид, очень хорошо растворимый в воде, образует слабую сернистую кислоту
9 слайд
Получение:
разложение сернистой кислоты
H2SO3 -----SO2 + H2O
сгорание серы
S + O2 ---SO2
обжиг сульфидов металлов
2ZnS + 3O2 ---2SO2 + 2H2O
действие на сульфиты сильных кислот
BaSO3 + 2HCl---BaCl2 + SO2 + H2O
конц. серная кислота + неактивные металлы
Cu + 2H2SO4 ---CuSO4 + SO2 + 2H2O
10 слайд
Химические свойства:
с водой
SO2 + H2O---H2SO3
с основными оксидами
SO2 + BaO---BaSO3
с щелочами
SO2 + 2KOH---K2SO3 + H2O
с амфотерными оксидами и гидроксидами
SO2 + ZnO---ZnSO3
3SO2 + 2AL(OH)3---AL2(SO3)3 + 3H2O
11 слайд
Составьте уравнения реакций оксида серы (Vl) с водой, оксидом натрия, гидроксидом кальция, оксидом алюминия.
Назовите продукты реакции.
Выполните задание:
Проверьте себя:
SO2 + H2O---H2SO3
SO2 + Na2O---Na2SO3
SO2 + Ca(OH)2---CaSO3 + H2O
3SO2 + Al2O3---Al2(SO3)3
12 слайд
Сернистая кислота – очень слабая,
неустойчивая, легко разлагается
на сернистый газ и воду (является аналогом
угольной кислоты).
Соли ее – сульфиты, растворимые из них
только соли щелочных металлов.
Сульфиты - это средние соли (CaSO3),
но есть и кислые – гидросульфиты (NaHSO3).
Сульфиты и гидросульфиты реагируют
с сильными кислотами с образованием
сернистого газа
K2SO3 + 2HNO3---2KNO3 + SO2 + H2O
13 слайд
степень
окисления
серы + 6
Серный ангидрид
или оксид серы (Vl) –SO3
Серная кислота –H2SO4
Сульфаты – K2SO4, СaSO4
14 слайд
Оксид серы (Vl) – кислотный оксид,
получается при окислении сернистого газа
2SO2 + O2---2SO3
Химические свойства подобные,
как у сернистого газа
При реакции с водой –
SO3 + H2O---H2SO4
данный оксид дает сильную, двухосновную,
кислородосодержащую кислоту,
которая является
высшим гидроксидом серы
15 слайд
Н2SO4
Два вида солей от
серной кислоты:
средние – сульфаты
CaSO4 и
кислые – гидросульфаты
Ba(HSO4)2
Сульфаты металлов средней
активности и неактивных металлов
подвергаются гидролизу
по катиону металла
16 слайд
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ
НА СУЛЬФАТ-АНИОН –
ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯ
SO42-
+
Ba2+
BaSO4
(осадок белого
цвета)
17 слайд
Н2SO4
Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная
и разбавленная, в зависимости
от этого по-разному реагирует с металлами, а концентр. может реагировать и с неметаллами
18 слайд
Взаимодействие
разбавленной и
концентрированной
кислоты с
металлами разной
активности
19 слайд
Н2SO4 + Ме (до Н2) сульфат + водород
Н2SO4
( концентр.)
+ металл (до Н2)
сульфат + сероводород
(или сера) + вода
+ металл (после Н2)
сульфат + сернистый газ
+ вода
(разбавл.)
20 слайд
Выполните задание
по вариантам:
1 вариант – сернистый газ
2 вариант – серная кислота
Вам даны 15 утверждений.
Определите, какие из них истинные, а какие ложные
21 слайд
Это простое вещество
Это соединение с высшей
степенью окисления серы
3. Это сильный электролит
4. Это вещество в газообразном
агрегатном состоянии
5. В нем ковалентная полярная связь
6. В нем молекулярная кристаллическая решетка
7. Оно легко реагирует с кислотами
8. Оно окислитель за счет серы
9. Оно реагирует с цинком
10. Оно хорошо растворяется в воде
11. Оно диэлектрик
12. Оно может окисляться
13. Оно реагирует с щелочами
14. Оно вступает в окислительно-
восстановительные реакции
15. Из него можно получить кислоту
22 слайд
Сульфат меди(ll)
Сульфат алюминия
Сульфат бария
Сульфат хрома(lll)
Сульфат железа(ll)
Сульфат кобальта
Найдите соответствие между
названием соли и ее
изображением
23 слайд
Самостоятельная работа
по вариантам:
24 слайд
1 вариант
2 вариант
Составить о.в.р:
Серная кислота разб. +
натрий
2. Серная кислота разб. +
медь
3. Серная кислота конц. +
калий
4. Серная кислота конц. +
медь
5. Сульфат меди(2) + цинк
Серная кислота разб +
магний
2. Серная кислота разб. +
калий
3. Серная кислота конц. +
серебро
4. Серная кислота конц. +
магний
5. Сульфат железа(2) +
литий
Составить в ионном виде:
Сульфит натрия +
хлорная кислота
Сульфид железа(2) +
азотная кислота
Сульфат натрия +
хлорид бария
Серная кислота +
алюминий
25 слайд
http://moole.ru/uploads/posts/2010-05/1274898426_voda.jpg
http://www.mv.org.ua/imn/2008/b1242.jpg
http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=87899931-18-73&n=21
http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/6/89/469/89469533_3229571_vopros.jpg
Ссылки на источники информации и изображений:
Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯ
Учебник О.С.Габриелян – 9 класс
Учебник Л.С.Гузей – 10 класс
http://www.jewelgold.ru/wp-content/uploads/2010/11/barit.jpg
http://www.made-from-india.com/gallery/2ada9b70125899ae2f0e5e70b250734f.jpg
http://www.price-list.kiev.ua/img/pr_pic/622678764.jpg
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 403 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Шлёнская Елена Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.