Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация на тему Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С

Презентация на тему Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С

Скачать материал
Скачать материал "Презентация на тему Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С"

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Копирайтер

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Соединения хрома в заданиях ЕГЭ  уровня «С» Цель занятия: 
углубление  и сис...

    1 слайд

    Соединения хрома
    в заданиях ЕГЭ уровня «С»
    Цель занятия:
    углубление и систематизация знаний по данной теме для подготовки к ЕГЭ


  • «Мыслящий ум  не чувствует себя счастливым, пока не удастся связать воедино р...

    2 слайд

    «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока не удастся связать воедино разрозненные факты, им наблюдаемые»
    Д. Хевеши

  • Поведение соединений  хрома  в различных средахПроверка  теоретических знаний

    3 слайд

    Поведение соединений хрома в различных средах
    Проверка теоретических знаний

  • Зависимость свойств соединений хрома от степени окисления. 
 Заполните таб...

    4 слайд

    Зависимость свойств соединений хрома от степени окисления.
    Заполните таблицу.

  •  Зависимость свойств соединений хрома от степени окисления.

    5 слайд

    Зависимость свойств соединений хрома от степени окисления.

  • Дихромат и хромат  - окислителиK2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда),
   K2Cr...

    6 слайд

    Дихромат и хромат - окислители
    K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда),
    K2Cr O 4 (щелочная среда)
    + восстановители всегда получается …..?
    кислая среда нейтральная среда щелочная среда
    ? в растворе …?.
    ?

    в расплаве …?.

  • K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда),
   K2Cr O 4 (щелочная среда) 
+ восстан...

    7 слайд

    K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда),
    K2Cr O 4 (щелочная среда)
    + восстановители всегда получается Cr+3
    кислая среда нейтральная среда щелочная среда
    Соли тех кислот,
    которые участвуют в в растворе
    реакции:
    в расплаве
    Дихромат и хромат - окислители

  • Изменение степени окисления Cr+3  .Cr+3    +   очень сильные окисли...

    8 слайд

    Изменение степени окисления Cr+3 .
    Cr+3 + очень сильные окислители ( всегда независимо от среды!) образуются соединения ?
    + очень сильные окислители:
    KNO3. ( в щелочном растворе),кислородсодержащие
    соли хлора (в щелочном расплаве)


    Щелочная среда:
    Образуется ?
    Cr(OH)3,
    соли
    + очень сильные окислители:
    в кислой среде ( HNO3)

    Кислая среда:
    Образуется ?

  • Cr+3    +   очень сильные окислители           Cr+6   ( всегда независимо от...

    9 слайд


    Cr+3 + очень сильные окислители Cr+6 ( всегда независимо от среды!)
    + очень сильные окислители:
    KNO3. ( в щелочном растворе),кислородсодержащие
    соли хлора (в щелочном расплаве)


    Щелочная среда:
    Образуется хромат
    K2CrO4
    Cr(OH)3,
    соли
    + очень сильные окислители:
    в кислой среде ( HNO3)

    Кислая среда:
    Образуется дихромат
    K2Cr2O 7
    Изменение степени окисления Cr+3

  • Дихроматы получаются при действии на хроматы ….?
Na2CrO4 + ?= Na2Cr2O7 +  ?+...

    10 слайд

    Дихроматы получаются при действии на хроматы ….?
    Na2CrO4 + ?= Na2Cr2O7 + ?+ ?
    Возможен и обратный переход при добавлении …. ? к растворам дихроматов
    Na2Cr2O7 + …? = Na2CrO4 + ?

    Превращение солей хрома

  • Превращение солей хромаДихроматы получаются при действии
 на хроматы кислот...

    11 слайд

    Превращение солей хрома
    Дихроматы получаются при действии
    на хроматы кислот
    2 Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + Н2О
    Возможен и обратный переход при добавлении щелочей к растворам дихроматов
    Na2Cr2O7 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + Н2О
    Равновесие в системе хромат-дихромат можно представить следующими уравнениями:
    2СrО42- + 2Н+ = Сr2О72- + Н2О
    Сr2О72- + 2ОН- = 2 CrO 42- + Н2О

  • Поведение солей хрома  в различных средах  Работа с заданиями уровня С

    12 слайд

    Поведение солей хрома в различных средах
    Работа с заданиями уровня С

  • Сr2(SO4)3 + KMnO4 + … = K2CrO4 + … K2SO4 + H2O
К2Сr2О7 +Н2S + … = …+ Сr2(SО4)...

    13 слайд

    Сr2(SO4)3 + KMnO4 + … = K2CrO4 + … K2SO4 + H2O
    К2Сr2О7 +Н2S + … = …+ Сr2(SО4)3 + …+ ….

    K2Cr2O7 + SO2 +… = K2SO4 +… + H2SO4
    KCrO2 + Br2 +… =Na2CrO4 + KBr +… + H2O

    Cr(OH)3 + Ag2O + NaOH = Ag + ? +.. ?

    С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций , определите окислитель и восстановитель.

  • Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получат...

    14 слайд

    Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:
    Na3 [Сг(OH)6] + Вг2 + NaOH →Na2CrO4 + HBr + Н2О

    Na2SO3 + К2Сг2О7 + H2SO4 →Na2SO4+Cr2(SO4)3 + КOH + H2O

    K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→ Cr2(SO4)3+ КOH + O2 + H2O
    Работа экспертов :

  • Работа экспертов :Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему он...

    15 слайд

    Работа экспертов :
    Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:
    Na3 [Сг(OH)6] + Вг2 + NaOH →Na2CrO4 + HBr + Н2О

    Na2SO3 + К2Сг2О7 + H2SO4 →Na2SO4+Cr2(SO4)3 + КOH + H2O

    K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→ Cr2(SO4)3+ КOH + O2 + H2O

  • не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со сре...

    16 слайд

    не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!
    а) в …среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
    б) в …..среде не получится кислота или кислотный оксид;
    в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в …. растворе.

    Неверные с химической точки зрения продукты:

  • не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со сре...

    17 слайд

    не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!
    а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
    б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
    в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

    Неверные с химической точки зрения продукты:

  • Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученно...

    18 слайд

    Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
    составьте уравнения 4-х реакций


    Практическая часть С2

  • 1. Cr2O3 + Br2 +NaOH→
2. Cr(OH)3 +Cl2 +NaOH→
3. CrCl3 +Br2 +KOH→
4. CrCl3 +...

    19 слайд



    1. Cr2O3 + Br2 +NaOH→
    2. Cr(OH)3 +Cl2 +NaOH→
    3. CrCl3 +Br2 +KOH→
    4. CrCl3 +H2O2 +NaOH→
    5. Cr2(SO4)3 + Br2 +NaOH→
    6. Cr2(SO4)3 +KMnO4 +KOH→
    7. K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→
    8. K2Cr2O7 + Fe +H2SO4 →


    Домашнее задание.
    ОВР. Соединения хрома.
    Закончить уравнения реакций.

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 106 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 27.05.2020 835
    • PPTX 687 кбайт
    • 37 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Ахмедова Эльвиза Рустемовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Ахмедова Эльвиза Рустемовна
    Ахмедова Эльвиза Рустемовна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 77091
    • Всего материалов: 242

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Экскурсовод

Экскурсовод (гид)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 457 человек из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Организация деятельности библиотекаря в профессиональном образовании

Библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 281 человек из 66 регионов

Курс повышения квалификации

Специалист в области охраны труда

72/180 ч.

от 1750 руб. от 1050 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 42 человека из 21 региона

Мини-курс

Методология физического воспитания

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Личностное развитие и отношения

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Анализ межпредметных связей: связь педагогики с научными дисциплинами

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе