Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация на тему Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор

Презентация на тему Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор

Скачать материал
Скачать материал "Презентация на тему Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор"

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Специалист органа опеки

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлорВыполнила Ширяева...

    1 слайд

    Характеристика элементов VII группы главной подгруппы
    Хлор

    Выполнила Ширяева София
    ХБ-5

  • 2 слайд

  • Э:                    FClBrIAtns2np5 − p-элементы, типическиеndº2dº3d104s24...

    3 слайд





    Э: F
    Cl
    Br
    I
    At
    ns2np5 − p-элементы, типические
    ndº
    2dº
    3d104s24p5
    4f145d106s26p5
    кайносимметричность
    хар. В(Э):
    1
    1, 3, 5, 7
    1, 3, 5

    хар. С.О.(Э):
    −1, 0,
    (+4), (+6)
    (+4)
    +1, +3, +5, +7
    rков. ; I; Еса ; (ЭО) ; немет. св-ва ; мет
    н/металл
    Характеристика элементов подгруппы VIIA

  • Характеристические соединения1	0	+1	+3	+4	+5	+6	+7	
HF	F2							
HCl	Cl2	C...

    4 слайд





    Характеристические соединения
    10+1+3+4+5+6+7
    HFF2
    HClCl2Cl2OClO2ClO3Cl2O7
    HClOHClO2HClO3HClO4
    NaClONaClO2KClO3KClO4
    Ca(ClO)2Ba(ClO3)2Mg(ClO4)2
    HBrBr2HBrOHBrO3HBrO4
    NaBrO3KBrO4
    HII2I2O5H5IO6
    HIOHIO3K5IO6
    KIO3KH4IO6

  • В природесколько:
кора, w %8∙102 4,5∙10−2 3∙10−51∙10−4?относительно много...

    5 слайд





    В природе
    сколько:
    кора, w %
    8∙102
    4,5∙10−2
    3∙10−5
    1∙10−4
    ?
    относительно много
    мало
    степень
    конц-ии:
    рудообразующие
    рассеянные
    состояние:
    Минеральные формы:
    связанные
    CaF2
    Плавиковый шпат
    3Ca3(PO4)∙CaF2
    Фторапатит
    NaCl
    Галит
    KCl
    Сильвин
    KCl∙MgCl2∙6H2O
    карналлит
    Скважины
    Водоросли

    Вулканы
    Э: F
    Cl
    Br
    I
    At

  • Нахождение в природеВ земной коре хлор - самый распространённый галоген. Поск...

    6 слайд

    Нахождение в природе
    В земной коре хлор - самый распространённый галоген. Поскольку хлор очень активен, в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов:
    Галит NaCl
    Галит синий. Нью-Мексико, США
    Галит (фиолетовый). Саксония-Анхальт, Германия.

  • Сильвин KClСильвин, Германия. Музей им. А.Е.ФерсманаСильвин и галит, Соликамс...

    7 слайд

    Сильвин KCl
    Сильвин, Германия. Музей им. А.Е.Ферсмана
    Сильвин и галит, Соликамск. Музей им. А.Е.Ферсмана
    Сильвинит KCl · NaCl
    Сильвинит. Верхнекамское месторождение (Пермский край)
    Сильвинит или калийная соль. Добыча

  • Бишофит MgCl2·6H2OБишофит. Минерал Волгоградской области

    8 слайд

    Бишофит MgCl2·6H2O
    Бишофит. Минерал Волгоградской области

  • Карналлит KCl·MgCl2·6Н2OРудник №2, Прикарпатье, УкраинаГалит и карналлит

    9 слайд

    Карналлит KCl·MgCl2·6Н2O
    Рудник №2, Прикарпатье, Украина
    Галит и карналлит

  • Каинит KCl·MgSO4·3Н2ОКаинит. Брауншвейг, ГерманияКалуш,Украина

    10 слайд

    Каинит KCl·MgSO4·3Н2О
    Каинит. Брауншвейг, Германия
    Калуш,Украина

  • Характеристика химического элементаХлор – элемент VII А группы. Порядковый н...

    11 слайд

    Характеристика химического элемента

    Хлор – элемент VII А группы. Порядковый номер 17
    Относительная атомная масса: 35,4527 а. е. м. (г/моль)
    Количество протонов, нейтронов, электронов: 17,18,17
    Строение атома:

  • Электронная формула: 
Типичные степени окисления: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7
Э...

    12 слайд

    Электронная формула:
    Типичные степени окисления: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7
    Энергия ионизации: 1254,9(13,01) кДж/моль (эВ)
    Сродство к электрону: 349 (кДж/моль)
    Электроотрицательность по Полингу: 3,20

  • Характеристика простого веществаТип связи: ковалентная неполярная
Молекула д...

    13 слайд

    Характеристика простого вещества

    Тип связи: ковалентная неполярная
    Молекула двухатомная
    Изотопы: 35Cl (75,78 %) и 37Cl(24,22 %)
    Тип кристаллической решетки: молекулярная

    Молекулярная кристаллическая
    решётка

  • Термодинамические параметры

    14 слайд

    Термодинамические параметры

  • Физические свойства

    15 слайд

    Физические свойства

  • Химические свойства1. Реакция дисмутации («хлорная вода»)
1 стадия: Cl2 + H2...

    16 слайд

    Химические свойства

    1. Реакция дисмутации («хлорная вода»)
    1 стадия: Cl2 + H2O = HCl + HOCl
    2 стадия: HOCl = HCl + [О] – атомарный кислород


    2. Окисление простых веществ
    a) с водородом:
    Cl2 + H2 = 2HCl
    б) с металлами:
    Cl2 + 2Na = 2NaCl
    в) с некоторыми менее электроотрицательными неметаллами:
    3Cl2 + 2P = 2PCl3
    С кислородом, углеродом и азотом хлор непосредственно не реагирует!

  • 3. Взаимодействие со сложными веществами
а) с водой: см. выше реакция дисмута...

    17 слайд

    3. Взаимодействие со сложными веществами
    а) с водой: см. выше реакция дисмутации
    б) с кислородсодержащими кислотами: не реагирует!
    в) с растворами щелочей:
    на холоду: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
    при нагревании: 3Cl2+ 6 KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
    д) со многими органическими веществами:
    Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl
    C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl

  • Важнейшие соединения хлораХло́роводоро́д, хло́ристый водоро́д (HCl) Бесцветн...

    18 слайд

    Важнейшие соединения хлора

    Хло́роводоро́д, хло́ристый водоро́д (HCl) 
    Бесцветный, термически устойчивый газ (при н.у.) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.
    При растворении в воде протекают следующие процессы:
    HClг + H2Oж = H3O+ж + Cl−ж
    Процесс растворения сильно экзотермичен.
    Соляная кислота образует соли — хлориды

  • Свойства соляной кислоты:
Очень устойчива к нагреванию
В воде кислота
Слабый...

    19 слайд

    Свойства соляной кислоты:
    Очень устойчива к нагреванию
    В воде кислота
    Слабый окислитель по протону
    Под действием сильных окислителей анион окисляется
    HCl →

  • Как окислитель реагирует:
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑
Конц. соляная кислота реаг...

    20 слайд

    Как окислитель реагирует:
    Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑
    Конц. соляная кислота реагирует с медью:
    2 Cu + 4 HCl → 2 H[CuCl2] + H2↑
    FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O
    При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства:
    MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
    При нагревании окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди(II) CuCl2):
    4 HCl + O2 → 2 H2O +2 Cl2↑

  • Смесь 3v HCl : 1v HNO3 называется «царской водкой». 
Она способна растворять...

    21 слайд

    Смесь 3v HCl : 1v HNO3 называется «царской водкой».
    Она способна растворять даже золото и платину.
    4 H3O+ + 3 Cl− + NO3− = NOCl + Cl2 + 6 H2O
    Расстворение идет благодаря высокой концентрации хлорид-ионов :
    3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O
    Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение):
    R-CH=CH2 + HCl → R-CHCl-CH3
    R-C≡CH + 2 HCl → R-CCl2-CH3


  • Оксиды хлора 

    22 слайд

    Оксиды хлора 

  • Оксид хлора (I), оксид дихлора, ангидрид хлорноватистой кислоты (Cl2O)

В нор...

    23 слайд

    Оксид хлора (I), оксид дихлора, ангидрид хлорноватистой кислоты (Cl2O)

    В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. При больших концентрациях взрывоопасен. Самопроизвольно медленно разлагается:

    Кислотный и солеобразующий. Хорошо растворим в воде с образованием слабой хлорноватистой кислоты:
    Быстро реагирует со щелочами:
    Cl2O + 2NaOH(разб.) = 2NaClO + H2O




  • Диоксид хлора, оксид хлора (IV), (ClO2) В нормальных условиях газ красновато-...

    24 слайд

    Диоксид хлора, оксид хлора (IV), (ClO2)
    В нормальных условиях газ красновато-жёлтого цвета, с характерным запахом. При температурах ниже 10 °C ClO2 представляет собой жидкость красно-коричневого цвета. Малоустойчив, взрывается на свету.
    Кислотный оксид. При растворении в воде образуются хлористая и хлорноватая кислоты (реакция диспропорционирования). Разбавленные растворы на свету медленно разлагаются:

  • Проявляет окислительно-восстановительные свойства.
2ClO2 + 5H2SO4 (разб.) + 1...

    25 слайд

    Проявляет окислительно-восстановительные свойства.
    2ClO2 + 5H2SO4 (разб.) + 10FeSO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2HCl + 4H2O
    ClO2 + O3 = ClO3 + O2
    ClO2 + 2NaOHхол. = NaClO2 + NaClO3 + H2O
    ClO2 реагирует со многими с органическими соединениями и выступает окислителем средней силы.

     Выгодным считается обеззараживание воды при помощи диоксида хлора. Но в наши дни этот метод практически не применяется.

  • Хлорноватистая кислота (HClO)Очень слабая одноосновная кислота, в которой хло...

    26 слайд

    Хлорноватистая кислота (HClO)
    Очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Существует лишь в растворах.
    В водных растворах хлорноватистая кислота частично распадается на протон и гипохлорит-анион ClO−:

    Неустойчива. Хлорноватистая кислота и её соли — гипохлориты — сильные окислители. Реагирует с соляной кислотой HCl, образуя молекулярный хлор:

    HClO + NaOH (разб.) = NaClO + H2O

  • Хлористая кислота (HClO2)Одноосновная кислота средней силы. 
В свободном виде...

    27 слайд

    Хлористая кислота (HClO2)
    Одноосновная кислота средней силы.
    В свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается:

    Нейтрализуется щелочами.
    HClO2 + NaOH(разб. хол.) = NaClO2 + H2O
    Ангидрид этой кислоты неизвестен.
    Раствор кислоты получают из её солей - хлоритов.
    Преимущественно сильный окислитель:
    5HClO2 + 3H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 = 5HClO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

  • Хлорноватая кислота (HClO3)Сильная одноосновная кислота. Соли – хлораты.В сво...

    28 слайд

    Хлорноватая кислота (HClO3)
    Сильная одноосновная кислота. Соли – хлораты.В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30% на холоде довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается:
    Легко восстанавливается до соляной кислоты:

    HClO3 + 5HCl(конц.) = 3Cl2 + 3H2O
    HClO3 + NaOH(разб.) = NaClO3 + H2O
    При пропускании смеси SO2 и воздуха образуется диоксид хлора:



  • ПолучениеХимические методы получения хлора малоэффективны и затратны. На сег...

    29 слайд

    Получение

    Химические методы получения хлора малоэффективны и затратны. На сегодняшний день имеют в основном историческое значение:
    Метод Шееле
    Первоначально промышленный способ получения хлора основывался на методе Шееле, то есть реакции пиролюзита с соляной кислотой:

  • ПолучениеМетод Дикона
Метод получения хлора каталитическим окислением хлоров...

    30 слайд

    Получение

    Метод Дикона
    Метод получения хлора каталитическим окислением хлороводорода кислородом воздуха.
    Электрохимические методы
    Сегодня хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора поваренной соли, основные процессы которого можно представить суммарной формулой:

  • Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов

    31 слайд

    Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов

  • Применение

    32 слайд

    Применение

  • Физиологическое действие	Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёг...

    33 слайд

    Физиологическое действие

    Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора).
    ПДК хлора в атмосферном воздухе следующие: среднесуточная — 0,03 мг/м³; максимально разовая — 0,1 мг/м³.
    При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3.

  • Бром и его пары сильно токсичны. Уже при содержании брома в воздухе в концен...

    34 слайд

    Бром и его пары сильно токсичны. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, носовые кровотечения, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. 
    ПДК паров брома 0,5 мг/м³. Летальня доза для человека перорально составляет 14 мг/кг. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух. Для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Рекомендуется обильное питьё теплого молока с минеральной водой или содой, кофе.
    Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные и долго не заживающие ожоги.

  • Фтор является жизненно необходимым для организма элементом. В организме чело...

    35 слайд

    Фтор является жизненно необходимым для организма элементом. В организме человека фтор, в основном, содержится в эмали зубов в составе фторапатита — Ca5F(PO4)3. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: кариес и флюороз (крапчатость эмали) и остеосаркома.
    Малое содержание фтора разрушает эмаль за счет вымывания фтора из фторапатита с образованием гидроксоапатита, и наоборот.

  • Астат. Будучи схожим по химическим свойствам с иодом, астат радиотоксичен. П...

    36 слайд

    Астат. Будучи схожим по химическим свойствам с иодом, астат радиотоксичен. При попадании в организм концентрируется в печени. Как и иод, астат способен накапливаться в щитовидной железе. Альфа-излучение астата поражает близлежащие ткани, приводит к нарушению их функции и в перспективе — к образованию опухолей. Кроме того, частичное накопление астата наблюдается в молочных железах.
    Для профилактики кариеса рекомендуется использовать зубные пасты с добавками фторидов (натрия и/или олова) или употреблять фторированную воду (до концентрации 1 мг/л), или применять местные аппликации 1-2 % раствором фторида натрия или фторида олова. Такие действия могут сократить вероятность появления кариеса на 30-50% .
    Предельно допустимая концентрация связанного фтора в воздухе промышленных помещениях равна 0,0005 мг/литр воздуха.

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 839 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 01.10.2020 1275
    • PPTX 3 мбайт
    • 45 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Фадина Марина Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Фадина Марина Викторовна
    Фадина Марина Викторовна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 104775
    • Всего материалов: 241

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

HR-менеджер

Специалист по управлению персоналом (HR- менеджер)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 457 человек из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Начальник отдела (заведующий отделом) архива

600 ч.

9840 руб. 5900 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Специалист в области охраны труда

72/180 ч.

от 1750 руб. от 1050 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 42 человека из 21 региона

Мини-курс

Фитнес: теория и практика

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психические защиты и психоаналитический взгляд на личное развитие

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 28 человек из 14 регионов

Мини-курс

Музыка в мире: народные и культурные аспекты

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе