Презентация на тему Химические Недотроги

Здесь Вы можете изучить и скачать урок презентацию на тему Химические Недотроги бесплатно. Доклад-презентация для класса на заданную тему содержит 11 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если презентация оказалась полезной для Вас - поделитесь ей с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Презентация на тему Химические Недотроги
500500500500500500500500500500500


Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Химические Недотроги

Слайд 2
Описание слайда:
ТЕМА УРОКА: « ХИМИЧЕСКИЕ НЕДОТРОГИ ( Семейство щелочных металлов )   ЦЕЛЬ: - создать условия для применения полученных знаний в новых условиях и выдвинуть на первый план развивающую функцию урока.   ЗАДАЧИ: Образовательные: -дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного по трём формам существования химических элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ.  

Слайд 3
Описание слайда:
Развивающие: Развивающие: - развитие способности строить аналогии, обобщать, систематизировать и делать выводы - Формирование умения наблюдать, разбивать деятельность на шаги, выстраивать их в определённой последовательности   Воспитательные: - Формирование гуманных отношений на уроке, бережного отношения к имуществу школы, учебным пособиям

Слайд 4
Описание слайда:
ХОД УРОКА ХОД УРОКА I ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ Приветствие. Проверка готовности к уроку. Определение отсутствующих. II Мотивация и целеполагание ЧТОБЫ БЫ ВЫ ХОТЕЛИ УЗНАТЬ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ ? Учащиеся по цепочке отвечают на вопрос и формулируют личностно - значимые цели урока: Я ХОЧУ УЗНАТЬ… Я ХОЧУ НАУЧИТЬСЯ …. III ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА 1. Общая характеристика элементов а) Положение щелочных металлов в периодической системе. б) Строение атомов: Задание: Дан список электронных формул: 2е 3е ; 2е 8е 1е ; 1е ; 2е 2е ; 2е 2е 6е 2е 6е 10е 2е 6е 10е 2е 6е 1е 2е 1е ; 2е 2е 6е 2е 6е 10е 2е 6е 1е; 2е; 2е 2е 6е 2е 6е 1е ; 2е 2е5е ; ВЫБЕРЕТЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ ТОЛЬКО ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ И СОСТАВЬТЕ ЭТУ ГРУППУ. КАК ВЫ ЭТО СДЕЛАЛИ ? Сделайте предположение о характере щелочных металлов и их степенях окисления.

Слайд 5
Описание слайда:
ВЫВОДЫ: Щелочные металлы –восстановители С.О, +1 ; 0 ВЫВОДЫ: Щелочные металлы –восстановители С.О, +1 ; 0 Если щелочные металлы так похожи друг на друга, что произойдёт при замене Na+ на Li+; K+на Li+ Сообщение ученика « Конкурентные пары в живых организмах»

Слайд 6
Описание слайда:
2. Щелочные металлы - простые вещества 2. Щелочные металлы - простые вещества а) Металлическая кристаллическая решетка, металлическая связь ( модели кристаллических решеток на учительском столе) Эвристическая беседа. б) Физические свойства. Физические свойства определяются именно их строением: все металлы твёрдые (кроме ртути), но твёрдость различна ; плотность ( лёгкие – тяжёлые); плавкость (лёгкоплавкие – тугоплавкие) - использование мультимедийных технологий. На экране диаграммы. Их готовили заранее ученики. Их рассказ. Выводы.  в) Химические свойства - использование классной доски М0 – nе- = М+n

Слайд 7
Описание слайда:
СХЕМА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕТАЛЛОВ СХЕМА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕТАЛЛОВ с простыми веществами со сложными веществами  М М   Работа с учебником ( с помощью учителя ). Может быть самостоятельная работа учащихся.

Слайд 8
Описание слайда:
ВОПРОСЫ: ВОПРОСЫ: -Дополните схему формулами и названиями, используя учебник параграф 11 - Найдите особенное свойство щелочных металлов. Задание « Найди ошибку» На столах – карточки. Работаем только с первой строчкой. В 1 Na – Na2O – NaOH - NaCl В 2 K – K2O -KOH – K2SO4 Ошибка – первый переход неверный. -Найдите единичное свойство щелочного металла. Рассказ учителя: « Г.Деви, впервые получивший литий оставил его на несколько месяцев на воздухе. Когда же он вернулся к исследованию металла, то вместо него обнаружил в колбе порошок серо- зелёного цвета. Что же случилось? Оказывается литий реагирует с азотом уже при комнатной температуре. ВЫВОД: Щелочные металлы вступают в реакцию с неметаллами, образуя соединения ионного характера. со сложными веществами М +H2O Демонстрационный эксперимент « Взаимодействие натрия с водой» с использованием графопроектора Уравнение реакции. Выводы.

Слайд 9
Описание слайда:
3. СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ 3. СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Задание Дан текст в котором спрятаны формулы оснований ( щелочей) H2RbOHBa(OH)2NaCO2MgBaKOHSO AlPO4HSOLiOHNOCa(OH)2NOKSP2O5 HClCsOHMg(OH)2NaOHNaClHNO3Ba Выпишите формулы в порядке увеличения их относительной молекулярной массы. Необходимо ли производить расчёты?

Слайд 10
Описание слайда:
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ С СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ФИПИ 2012 год стр. 25 А13 Инструкция к работе на экране. IV Отработка умений и навыков, закрепление и применение знаний 1. - ЕГЭ Вариант 2 стр 47 А2 Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла 1. 1s22s22p1 2. 1s22s22p63s1 3. 1s22s2 4. 1s22s22p63s23p1 Предложите пути решения. 2. ЕГЭ В5 стр.77 А7 Вывод: Техника безопасности- необходимое условие жизни

Слайд 11
Описание слайда:
V Подведение итогов урока V Подведение итогов урока Выставление оценок. Осознание школьника его собственной деятельности и её результатов. Доволен ли ты сегодня собой? Нужен ли тебе этот материал? Интересно? Д\з п. 11 прочитать сочинение «Добрый литий» Задача. По выбору Важная область применения пероксидов щелочных металлов - регенерация воздуха в замкнутом пространстве. На космическом корабле необходимый для дыхания O2 получают с помощью KO2. Один космонавт в сутки выдыхает 1056 г. CO2.На борту есть 47,7 кг KO2. Сколько продержится экипаж из двух человек. Ответ – 7суток. Вы сегодня очень старались! Спасибо Вам.


Скачать урок презентацию на тему Химические Недотроги можно ниже:

Похожие презентации