Презентация на тему Химические реакции 11 класс

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Классификация реакций
  в неорганической химии
  

• 

  2 слайд

  Оглавление:
  ВВЕДЕНИЕ
  
  КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
  По числу и составу реагирующих веществ
  По изменению степеней окисления химических элементов
  По участию катализатора
  По агрегатному состоянию реагирующих веществ
  По тепловому эффекту
  По направлению
  
  3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ
  

• 

  3 слайд

  ВВЕДЕНИЕ
  Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению.
  При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
  Признаки химических реакций:
  Выделяется газ
  Выпадет осадок
  3) Происходит изменение окраски веществ
  Выделяется или поглощается тепло, свет
  
  Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам.
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  

• 

  4 слайд

  По числу и составу реагирующих веществ:
  
  Реакции, идущие без изменения состава веществ
  В неорганической химии к таким реакциям можно
  отнести процессы получения аллотропных модификаций
  одного химического элемента, например:
  
  С (графит) <=> С (алмаз)
  3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)
  Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово)
  S (ромбическая) <=> S (пластическая)
  Р (красный) <=> Р (белый)
  
  КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  

• 

  5 слайд

  Аллотропия серы:
  S (ромбическая) <=> S (пластическая)
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  6 слайд

  Аллотропия фосфора:
  Р (красный) <=> Р (белый)
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  

• 

  7 слайд

  Реакции, идущие с изменением состава вещества
  Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
  
  В неорганической химии все многообразие реакции
  соединения можно рассмотреть на примере реакции получения
  серной кислоты из серы:
  а) получение оксида серы(IV): S + O2  SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное,
  б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное,
  в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное.
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  8 слайд

  Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
  Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  9 слайд

  2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
  В неорганической химии все многообразие таких реакций
  можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода
  лабораторными способами:
  а) разложение оксида ртути(II):
  2HgO t 2Hg + O2 - из одного сложного вещества образуются
  два простых.
  б) разложение нитрата калия:
  2KNO3 t 2KNO2 + O2 - из одного сложного вещества
  образуются одно простое и одно сложное.
  в) разложение перманганата калия:
  2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества
  образуются два сложных и одно простое.
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  10 слайд

  Разложение перманганата калия при нагревании:
  Разгорание тлеющей лучины свидетельствует от том, что происходит
  выделение кислорода: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  11 слайд

  3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
  В неорганической химии примером таких процессов может
  служить блок реакций, характеризующих свойства металлов:
  а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с
  водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
  Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2
  б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе:
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  в) взаимодействие металлов с солями в растворе:
  Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu
  г) металлотермия:
  2Al + Cr2O3 t Al2O3 + 2Cr
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  12 слайд

  Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:
  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  13 слайд

  Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:
  Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  14 слайд

  4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
  Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в
  растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в
  том случае, если в результате образуется осадок, газ или
  малодиссоциирующее вещество (например, Н2О).
  В неорганической это может быть блок реакций,
  характеризующих свойства щелочей:
  а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды:
  NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О
  б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа:
  2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O
  в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием
  осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2  + K2SO4
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  15 слайд

  Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:
  Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  16 слайд

  2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:
  Окислительно-восстановительные реакции:
  Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие
  с изменением степеней окисления элементов.
  К ним относится множество реакций, в том числе все реакции
  замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых
  участвует хотя бы одно простое вещество:
  0 +1 +2 0 0 0 +2 -2
  а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б) 2Мg + O2 = 2MgO
  
  0 +2 0 +2
  Mg – 2e¯  Mg – окисление Mg – 2e¯  Mg 2 – окисление
  
  +1 0 0 -2
  2Н + 2e¯  H2 – восстановление O2 + 4e¯  2O 1 – восстановление
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  17 слайд

  Окислительно-восстановительная реакция: горение магния
  
  Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  0 0 +2 -2
  2Мg + O2 = 2MgO
  Классификация
  реакций
  

• 

  18 слайд

  Не окислительно-восстановительные реакции:
  К ним относятся все реакции ионного обмена, например:
  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3
  Но т.к. угольная кислота – очень слабая, она может существовать
  только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот
  неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом,
  окончательное уравнение имеет вид:
  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,
  многие реакции соединения :
  Li2O + H2O = 2LiOH
  а также многие реакции разложения:
  2Fe(OH)3  t Fe 2O3 + 3H2O
  Не окислительно-восстановительные реакции – реакции, иду- щие без изменения степеней окисления элементов.
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  19 слайд

  3. По участию катализатора:
  Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и
  изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции
  остающиеся неизменными качественно и количественно.
  Некаталитические реакции:
  Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора:
  2HgO t 2Hg + O2
  2Al + 6HCl t 2AlCl3 + 3H2
  Каталитические реакции:
  Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:
  H2O
  4Al + 3I2  2AlI3
  t,MnO2
  2KClO3  2KCl + 3O2
  P,t
  CO + NaOH  H-CO-ONa
  
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  20 слайд

  Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:
  H2O
  4Al + 3I2  2AlI3
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  21 слайд

  4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):
  Гетерогенные реакции:
  Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г)  Fe(т) + СО2(г) + Q
  2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р)
  CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2 + Ca(OH)2(р-р)
  
  Гомогенные реакции:
  Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г)  4СО2(г) + 6Н2О(г)
  2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q
  H2(г) + F2(г) = 2HF(г)
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  22 слайд

  5. По тепловому эффекту:
  Экзотермические реакции:
  Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением
  энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции
  соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением
  света, относят к реакциям горения, например:
  4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  23 слайд

  Эндотермические реакции:
  Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением
  энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции
  разложения, например:
  Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q
  
  Количество выделенной или поглощенной в результате реакции
  энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической
  реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим
  уравнением, например:
  H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж
  N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж
  
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  24 слайд

  6. По направлению:
  Необратимые реакции:
  Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном
  направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена,
  сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего
  вещества (воды) и все реакции горения:
  Горение пороха
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  25 слайд

  Обратимые реакции:
  Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в
  двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее
  большинство. Например:
  2SO2 + O2 <=> 2SO3
  
  N2 +3H2 <=> 2NH3
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  26 слайд

  3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ
  
  
  Наиболее интересными реакциями, проводимыми в школьных
  лабораториях являются реакции горения. Вот некоторые из них:
  Горение кальция на воздухе
  Горение лития
  Также достаточно интересными являются реакции:
  взаимодействия бумаги с серной кислотой
  взаимодействия фосфора с азотной кислотой
  взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  

• 

  27 слайд

  Реакция горения кальция на воздухе:
  Реакции горения протекают очень бурно
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Интересные
  реакции
  

• 

  28 слайд

  Реакция горения лития:
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  

• 

  29 слайд

  Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Интересные
  реакции
  

• 

  30 слайд

  Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Интересные
  реакции
  

• 

  31 слайд

  Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Интересные
  реакции
  

• 

  32 слайд

  Материалы для данной работы были взяты из книги
  Кузьменко Н.Е., Чуранова С.С. «Общая и неорганическая
  химия», из учебника химии для 11 класса под редакцией О.С. Габриеляна, а также из официального сайта образовательной коллекции «1С Репетитор».
  Спасибо за внимание!
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Данную работу выполнил ученик 11 Б класса Егоркин
  Андрей. Тема презентации была выбрана мной по
  следующим причинам:
  Во-первых, я хотел закрепить полученные
  знания касательно этой немаловажной
  темы;
  Во-вторых, с помощью этой презентации
  можно было бы проводить мультимедийный
  урок по теме: «Классификация химических
  реакций».