Инфоурок Химия ПрезентацииР – элементы IV группы Ge Sn Pb

Р – элементы IV группы Ge Sn Pb

Скачать материал
Скачать материал "Р – элементы IV группы Ge Sn Pb"

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Корреспондент

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1 слайд

  • р – элементы IV группыGe   Sn   Pb

    2 слайд

    р – элементы IV группы
    Ge Sn Pb

  • Немного истории 1869 г – опубликована           Периодическая система
1871 г...

    3 слайд

    Немного истории
    1869 г – опубликована Периодическая система
    1871 г – Менделеев предсказал существование
    3 - х неизвестных элементов ,
    назвал их
    эка – бор эка - алюминий
    эка - силиций
    и описал их свойства

  • Немного истории
   1875 г – открыт  Ga    ( Лекок де Буабодран, Франция )
  1...

    4 слайд

    Немного истории

    1875 г – открыт Ga ( Лекок де Буабодран, Франция )
    1879 г - открыт Sc ( Нильсон , Швеция )
    1886 г – открыт Ge ( Винклер , Германия )

    Менделеев назвал эти элементы
    укрепителями
    периодической системы ! ! !

  • Характерные степени окисления
       Ge           Sn           Pb
    +2   +4...

    5 слайд

    Характерные степени окисления

    Ge Sn Pb
    +2 +4 +2 +4 +2 +4

    Устойчивость соединений
    с высшими степенями окисления уменьшается в ряду :
    Ge(IV) > Sn(IV) > Pb(IV)

  • Активность металлов  Ge   Sn   Pb...

    6 слайд

    Активность металлов Ge Sn Pb

    Е0 , v
    Ge2+ + 2e = Ge0 0.0

    Sn2+ + 2e = Sn0 - 0.136

    Pb2+ + 2e = Pb0 - 0.127

  • Активность металлов  Ge  Sn  Pb
Sn    +   2HCI   =  SnCI2   +   H2 


( медле...

    7 слайд

    Активность металлов Ge Sn Pb

    Sn + 2HCI = SnCI2 + H2


    ( медленно, при нагревании )

    Pb + 2HCI = PbCI2 + H2



    (м. р. PbCI2 тормозит реакцию)




  • Растворение осадков

PbCI2 + 2HCI конц. = H2 [ PbCI4 ]...

    8 слайд

    Растворение осадков


    PbCI2 + 2HCI конц. = H2 [ PbCI4 ]

    раствор

    PbSO4 + H2SO4 конц. = Pb2+ + 2HSO41- -

    раствор

  • Взаимодействие  Ge  Sn   Pb  с HNO3
Ge + 4HNO3 конц.  =  H2GeO3   +  4NO2 +...

    9 слайд

    Взаимодействие Ge Sn Pb с HNO3

    Ge + 4HNO3 конц. = H2GeO3 + 4NO2 +

    +H2O

    Sn + 4HNO3 конц. = H2SnO3 + 4NO2 +

    β – оловянная к - та
    + H2O





  • Взаимодействие  Ge   Sn   Pb  с HNO3
 Pb + 4HNO3 конц. = Pb(NO3)2 + 2NO2 +...

    10 слайд

    Взаимодействие Ge Sn Pb с HNO3

    Pb + 4HNO3 конц. = Pb(NO3)2 + 2NO2 +

    + 2H2O

    3Sn + 8HNO3 разбавл. на холоду =


    = 3Sn(NO3)2 + 2NO +4H2O




  • Взаимодействие Ge   Sn   Pb со щелочами  Sn ( Pb ) + 2H2O   +   2NaOH   =...

    11 слайд

    Взаимодействие Ge Sn Pb со щелочами
    Sn ( Pb ) + 2H2O + 2NaOH =
    = Na2 [ Sn(OH)4 ] + H2
    Na2 [ Pb(OH)4 ]

    Растворение Ge в щелочной среде происходит только при участии более сильных окислителей, чем ионы Н+ :

    Ge + 2NaOH + 2H2O2 = Na2 [ Ge(OH)6 ]




  • Взаимодействие Ge, Sn, Pb со щелочамиДля вскрытия Ge в кислой среде использую...

    12 слайд

    Взаимодействие Ge, Sn, Pb со щелочами
    Для вскрытия Ge в кислой среде используют смеси окислителей с комплексующими лигандами :

    Ge + 4HCI + 4HNO3 конц.= GeCI4 + 4NO2 +
    + 4H2O

    3Ge + 4HNO3 + 18HF = H2 [ GeF6 ] + 4NO +
    + 8H2O




  • Оксиды    Ge(IV)    Sn(IV)    Pb(IV)
  GeO2    SnO2        PbO2...

    13 слайд

    Оксиды Ge(IV) Sn(IV) Pb(IV)

    GeO2 SnO2 PbO2 Pb2O3 Pb3O4
    ά , β – формы смешанные оксиды

    GeO2 SnO2 при высоких т-рах переходят в стеклообразное состояние

    PbO2 нагревание = PbO + 0.5O2
    термически неустойчив

  • Гидроксиды   Ge(IV)   Sn(IV)   Pb(IV)
                 Малорастворимые кисл...

    14 слайд

    Гидроксиды Ge(IV) Sn(IV) Pb(IV)

    Малорастворимые кислоты М(ОН)4
    лучше представлять в форме гидратированных
    оксидов : ( МО2 )n ( H2O )m.
    Кислотные свойства уменьшаются,
    а основные увеличиваются в ряду :
    GeO2 > SnO2 > PbO2
    Известны :
    орто - K2GeO4 , мета - K2GeO3 германаты
    и станнаты

  • Амфотерные свойства   Ge(IV)   Sn(IV)

GeO2 + 2NaOH + 4H2O = Na2 [ Ge(OH)6 ]...

    15 слайд

    Амфотерные свойства Ge(IV) Sn(IV)


    GeO2 + 2NaOH + 4H2O = Na2 [ Ge(OH)6 ]
    кислотные
    GeO2 + 4HCI конц. = GeCI4 + 2H2O
    основные
    άSnO2 + 2NaOH + 4H2O = Na2 [ Sn(OH)6 ]
    кислотные
    άSnO2 + 6HCI конц. = H2 [ SnCI6 ] + 2H2O
    основные

  • Свойства   оксида    Pb( IV )

PbO2 инертый, малорастворимый

Получение  PbO...

    16 слайд

    Свойства оксида Pb( IV )


    PbO2 инертый, малорастворимый

    Получение PbO2

    PbCI2 + CI2 + 4NaOH = PbO2 + 2 H2O + 4NaCI


  • Устойчивость соединений Ge(IV)       Sn(IV)       Pb(IV)...

    17 слайд

    Устойчивость соединений
    Ge(IV) Sn(IV) Pb(IV)

    Общая тенденция
    для р – элементов :
    cверху вниз по группе

    устойчивость Э(IV) уменьшается

  • Устойчивость соединений Ge(IV)       Sn(IV)       Pb(IV)
    Оксиды Pb(IV)...

    18 слайд

    Устойчивость соединений
    Ge(IV) Sn(IV) Pb(IV)

    Оксиды Pb(IV) являются сильными окислителями :

    PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O E0 = 1.46 v

    5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 2MnO41- + 5Pb2+ + 2H2O

    Pb3O4 + 8H+ + 2e = 3Pb2+ + 4H2O E0 = 2.15 v

  • Устойчивость соединений Ge(IV)       Sn(IV)       Pb(IV)

Ge(IV)     Sn(IV)...

    19 слайд

    Устойчивость соединений
    Ge(IV) Sn(IV) Pb(IV)


    Ge(IV) Sn(IV) не проявляют
    заметных окислительных свойств :

    GeO2 + 4H+ + 4e = Ge0 + 2H2O
    E0 = - 0.15 v

  • Восстановительные свойства Ge(II)       Sn(II)      Pb(II)
Восстановительные...

    20 слайд

    Восстановительные свойства
    Ge(II) Sn(II) Pb(II)

    Восстановительные свойства уменьшаются в ряду :

    Ge2+ > Sn2+ > Pb2+

    В кислой среде :

    Sn4+ + 2e = Sn2+ E0 = 0.15 v

  • Восстановительные свойства Ge(II)       Sn(II)       Pb(II)
В щелочной среде...

    21 слайд

    Восстановительные свойства
    Ge(II) Sn(II) Pb(II)

    В щелочной среде :

    [ Sn(OH)6 ]2- + 2e = [ Sn(OH)4 ]2- + 2OH1-

    E0 = - 0.96 v

    3K2 [ Sn(OH)4 ] + 2Bi(OH)3 = 2Bi + 3K2 [ Sn(OH)6 ]

    черный осадок

  • Свойства оксидов и гидроксидов Ge(II)         Sn(II)         Pb(II)
Оксиды...

    22 слайд

    Свойства оксидов и гидроксидов
    Ge(II) Sn(II) Pb(II)

    Оксиды GeO SnO PbO и их гидроксиды обладают
    амфотерными свойствами
    Основные свойства изменяются в ряду :

    Ge(OH)2 < Sn(OH)2 < Pb(OH)2

  • Гидриды    Ge      Sn      Pb
                 Бинарные соединения :
   Mg2Ge...

    23 слайд

    Гидриды Ge Sn Pb

    Бинарные соединения :
    Mg2Ge – германид Mg2Sn –станнид
    Mg2Pb - плюмбид магния

    Mg2Ge + 4HCI = 2MgCI2 + GeH4 - герман
    SnH4 – станнан
    PbH4 – плюмбан


  • Гидриды    Ge     Sn     Pb

  SnCI2 + 3Zn + 4HCI = 3ZnCI2 + SnH4
 
  NaBH4 +...

    24 слайд

    Гидриды Ge Sn Pb


    SnCI2 + 3Zn + 4HCI = 3ZnCI2 + SnH4

    NaBH4 + GeO2 + HCI + H2O = H3BO3 +
    + NaCI + GeH4

    Устойчивость уменьшается в ряду:
    GeH4 > SnH4 > PbH4

  • Способность к образованию связей Э - Э              Связь...

    25 слайд

    Способность к образованию связей Э - Э
    Связь Есвязи , кДж/м
    C -- C 356
    Si -- Si 210 - 250
    Ge - Ge 190 - 210
    Sn - Sn 105 - 145

    Способность элементов образовывать
    связи Э - Э уменьшается в ряду :
    C >>> Si >> Ge > Sn >> Pb

  • Получение    Ge     Sn     Pb     Исходные вещества – минералы :...

    26 слайд

    Получение Ge Sn Pb
    Исходные вещества – минералы :

    касситерит - SnO2
    сульфиды – GeS PbS

    Обжиг сульфидов :

    PbS + 1.5O2 = PbO + SO2

    GeS + 2O2 = GeO2 + SO2

  • Получение   Ge    Sn     Pb                 
                    Восстановлен...

    27 слайд

    Получение Ge Sn Pb

    Восстановление :
    SnO2 + 2C = Sn0 + 2CO
    PbO + C = Pb0 + CO
    GeO2 + 2H2 = Ge0 + 2H2O

  • Галогениды  Ge    Sn    Pb              
             Известны все галогениды...

    28 слайд

    Галогениды Ge Sn Pb

    Известны все галогениды
    за исключением PbBr4 и PbJ4

    PbCI4 устойчив только при низких температурах

    В обычных условиях разлагается :
    PbCI4 = PbCI2 + CI2

  • Галогениды  Ge    Sn   Pb
 Гидролиз тетрахлоридов :
                  CCI4 не...

    29 слайд

    Галогениды Ge Sn Pb

    Гидролиз тетрахлоридов :
    CCI4 не гидролизуется
    SiCI4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCI
    ( гидролизуется полностью )
    SnCI4 + H2O гидролиз протекает частично

    Гидролиз тетрафторидов :

    2SiF4 + 2H2O = H2 [ SiO2F2 ] + H2 [ SiF6 ]

  • Сульфиды     Ge     Sn    Pb     GeS       GeS2       SnS        SnS2       P...

    30 слайд

    Сульфиды Ge Sn Pb
    GeS GeS2 SnS SnS2 PbS
    PbS2 не существует ! ! !
    Причина - сильные окислительные свойства Pb ( IV )
    Pb2+ - катион IV аналитической группы.
    Sn(IV) – катион V группы
    из-за способности SnS2 образовывать тиосоли

  • Сульфиды     Ge     Sn     PbРастворимость сульфидов 
катионов IV    и V груп...

    31 слайд

    Сульфиды Ge Sn Pb
    Растворимость сульфидов
    катионов IV и V групп очень мала ,
    они осаждаются даже в очень кислой среде ( при рН = 0.5 )

    Растворение сульфидов :
    SnS2 + 6HCI ( 6М ) = H2 [ SnCI6 ] + 2 H2S
    раствор

  • Растворение сульфидов
    SnS + 10HNO3 конц. = H2SnO3 + 10NO2 +...

    32 слайд

    Растворение сульфидов

    SnS + 10HNO3 конц. = H2SnO3 + 10NO2 +

    + H2SO4 + 3H2O

    3PbS + 8HNO3 разб. = 3Pb(NO3)2 + 3S +

    + 2NO + 4H2O

    10е



  • т и о с о л и
GeS       SnS       PbS 
тиосолей не образуют ( ! ! ! )  
из-з...

    33 слайд

    т и о с о л и

    GeS SnS PbS
    тиосолей не образуют ( ! ! ! )
    из-за слабых кислотных свойств

    GeS2 ( SnS2 ) + Na2S = Na2GeS3
    ( Na2SnS3 )
    тиогерманат ( тиостаннат )

    раствор

  • т и о с о л и

        Sn2+S   +   Na2S2   =   Na2Sn4+S3...

    34 слайд

    т и о с о л и


    Sn2+S + Na2S2 = Na2Sn4+S3
    раствор

    Разрушение тиосолей :

    Na2SnS3 + 2CH3COOH = SnS2 +

    + H2S + 2 NaAc



  • Получение Ge высокой чистоты      GeCI4 – жидкость ( т – ра  кип.  830С )...

    35 слайд

    Получение Ge высокой чистоты
    GeCI4 – жидкость ( т – ра кип. 830С )
    Сначала GeCI4 очищают
    путем дистилляции .
    GeCI4 нерастворим в HCI конц.
    При обработке GeCI4 кислотой
    часть примесей уходит
    в водный слой HCI

  • Получение  Ge  высокой  чистоты  
Выcоко чистый GeCI4  подвергают гидролизу :...

    36 слайд

    Получение Ge высокой чистоты

    Выcоко чистый GeCI4 подвергают гидролизу :
    GeCI4 ( ж ) + 2H2O = GeO2 тв +
    + 4HCI
    Затем GeO2 восстанавливают
    водородом :

    GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O

  • Получение  Ge  высокой  чистоты
Аморфный Ge сплавляют, 
дополнительно очищают...

    37 слайд

    Получение Ge высокой чистоты

    Аморфный Ge сплавляют,
    дополнительно очищают зонной плавкой
    и выращивают монокристаллы
    ( полупроводниковые материалы )

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 191 материал в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 14.02.2020 1252
    • PPTX 119.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Касперова Елена Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Касперова Елена Викторовна
    Касперова Елена Викторовна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 91905
    • Всего материалов: 200

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Менеджер по туризму

Менеджер по туризму

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 56 человек из 28 регионов

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 40 человек из 27 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 29 регионов

Мини-курс

Продуктовый успех: стратегии и инструменты для создания, улучшения и продвижения продуктов на рынке

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Основы русского языка: морфология, синтаксис, лексика

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Основы изучения творческих дисциплин: введение в пропедевтику дизайна и изобразительного искусства

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 24 человека из 14 регионов