Презентация, доклад р – элементы IV группы Ge Sn Pb

Здесь Вы можете изучить и скачать урок-презентацию на тему "р – элементы IV группы Ge Sn Pb" бесплатно. Доклад-презентация для класса на заданную тему содержит 22 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если презентация оказалась полезной для Вас - поделитесь ей с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» р – элементы IV группы Ge Sn Pb
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500


Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:

Слайд 2
Описание слайда:
р – элементы IV группы Ge Sn Pb

Слайд 3
Описание слайда:
Немного истории 1869 г – опубликована Периодическая система 1871 г – Менделеев предсказал существование 3 - х неизвестных элементов , назвал их эка – бор эка - алюминий эка - силиций и описал их свойства

Слайд 4
Описание слайда:
Немного истории 1875 г – открыт Ga ( Лекок де Буабодран, Франция ) 1879 г - открыт Sc ( Нильсон , Швеция ) 1886 г – открыт Ge ( Винклер , Германия ) Менделеев назвал эти элементы укрепителями периодической системы ! ! !

Слайд 5
Описание слайда:
Характерные степени окисления Ge Sn Pb +2 +4 +2 +4 +2 +4 Устойчивость соединений с высшими степенями окисления уменьшается в ряду : Ge(IV) > Sn(IV) > Pb(IV)

Слайд 6
Описание слайда:
Активность металлов Ge Sn Pb Е0 , v Ge2+ + 2e = Ge0 0.0 Sn2+ + 2e = Sn0 - 0.136 Pb2+ + 2e = Pb0 - 0.127

Слайд 7
Описание слайда:
Активность металлов Ge Sn Pb Sn + 2HCI = SnCI2 + H2 ( медленно, при нагревании ) Pb + 2HCI = PbCI2 + H2 (м. р. PbCI2 тормозит реакцию) 2е 1е 2е 1е

Слайд 8
Описание слайда:
Растворение осадков PbCI2 + 2HCI конц. = H2 [ PbCI4 ] раствор PbSO4 + H2SO4 конц. = Pb2+ + 2HSO41- - раствор

Слайд 9
Описание слайда:
Взаимодействие Ge Sn Pb с HNO3 Ge + 4HNO3 конц. = H2GeO3 + 4NO2 + +H2O Sn + 4HNO3 конц. = H2SnO3 + 4NO2 + β – оловянная к - та + H2O 4е 1е 4е 1е

Слайд 10
Описание слайда:
Взаимодействие Ge Sn Pb с HNO3 Pb + 4HNO3 конц. = Pb(NO3)2 + 2NO2 + + 2H2O 3Sn + 8HNO3 разбавл. на холоду = = 3Sn(NO3)2 + 2NO +4H2O 2е 1е 2е 3е

Слайд 11
Описание слайда:
Взаимодействие Ge Sn Pb со щелочами Sn ( Pb ) + 2H2O + 2NaOH = = Na2 [ Sn(OH)4 ] + H2 Na2 [ Pb(OH)4 ] Растворение Ge в щелочной среде происходит только при участии более сильных окислителей, чем ионы Н+ : Ge + 2NaOH + 2H2O2 = Na2 [ Ge(OH)6 ] 2е 1е 4е 2е

Слайд 12
Описание слайда:
Взаимодействие Ge, Sn, Pb со щелочами Для вскрытия Ge в кислой среде используют смеси окислителей с комплексующими лигандами : Ge + 4HCI + 4HNO3 конц.= GeCI4 + 4NO2 + + 4H2O 3Ge + 4HNO3 + 18HF = H2 [ GeF6 ] + 4NO + + 8H2O 4е 1е 4е 3е

Слайд 13
Описание слайда:
Оксиды Ge(IV) Sn(IV) Pb(IV) GeO2 SnO2 PbO2 Pb2O3 Pb3O4 ά , β – формы смешанные оксиды GeO2 SnO2 при высоких т-рах переходят в стеклообразное состояние PbO2 нагревание = PbO + 0.5O2 термически неустойчив

Слайд 14
Описание слайда:
Гидроксиды Ge(IV) Sn(IV) Pb(IV) Малорастворимые кислоты М(ОН)4 лучше представлять в форме гидратированных оксидов : ( МО2 )n ( H2O )m. Кислотные свойства уменьшаются, а основные увеличиваются в ряду : GeO2 > SnO2 > PbO2 Известны : орто - K2GeO4 , мета - K2GeO3 германаты и станнаты

Слайд 15
Описание слайда:
Амфотерные свойства Ge(IV) Sn(IV) GeO2 + 2NaOH + 4H2O = Na2 [ Ge(OH)6 ] кислотные GeO2 + 4HCI конц. = GeCI4 + 2H2O основные άSnO2 + 2NaOH + 4H2O = Na2 [ Sn(OH)6 ] кислотные άSnO2 + 6HCI конц. = H2 [ SnCI6 ] + 2H2O основные

Слайд 16
Описание слайда:
Свойства оксида Pb( IV ) PbO2 инертый, малорастворимый Получение PbO2 PbCI2 + CI2 + 4NaOH = PbO2 + 2 H2O + 4NaCI 2е 2е

Слайд 17
Описание слайда:
Устойчивость соединений Ge(IV) Sn(IV) Pb(IV) Общая тенденция для р – элементов : cверху вниз по группе устойчивость Э(IV) уменьшается

Слайд 18
Описание слайда:
Устойчивость соединений Ge(IV) Sn(IV) Pb(IV) Оксиды Pb(IV) являются сильными окислителями : PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O E0 = 1.46 v 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 2MnO41- + 5Pb2+ + 2H2O Pb3O4 + 8H+ + 2e = 3Pb2+ + 4H2O E0 = 2.15 v

Слайд 19
Описание слайда:
Устойчивость соединений Ge(IV) Sn(IV) Pb(IV) Ge(IV) Sn(IV) не проявляют заметных окислительных свойств : GeO2 + 4H+ + 4e = Ge0 + 2H2O E0 = - 0.15 v

Слайд 20
Описание слайда:
Восстановительные свойства Ge(II) Sn(II) Pb(II) Восстановительные свойства уменьшаются в ряду : Ge2+ > Sn2+ > Pb2+ В кислой среде : Sn4+ + 2e = Sn2+ E0 = 0.15 v

Слайд 21
Описание слайда:
Восстановительные свойства Ge(II) Sn(II) Pb(II) В щелочной среде : [ Sn(OH)6 ]2- + 2e = [ Sn(OH)4 ]2- + 2OH1- E0 = - 0.96 v 3K2 [ Sn(OH)4 ] + 2Bi(OH)3 = 2Bi + 3K2 [ Sn(OH)6 ] черный осадок

Слайд 22
Описание слайда:
Свойства оксидов и гидроксидов Ge(II) Sn(II) Pb(II) Оксиды GeO SnO PbO и их гидроксиды обладают амфотерными свойствами Основные свойства изменяются в ряду : Ge(OH)2 < Sn(OH)2 < Pb(OH)2


Скачать урок презентацию на тему р – элементы IV группы Ge Sn Pb можно ниже:

Похожие презентации