Презентация, доклад Химическая связь и строение вещества

Здесь Вы можете изучить и скачать урок презентацию на тему Химическая связь и строение вещества бесплатно. Доклад-презентация для класса на заданную тему содержит 23 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если презентация оказалась полезной для Вас - поделитесь ей с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Химическая связь и строение вещества
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500


Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
« Химическая связь и строение вещества»

Слайд 2
Описание слайда:
Цели урока: Изучение - знаний по определению понятий: химическая связь, ион, ионная связь, металлическая связь; - умений определять тип химической связи (ионной, ковалентной непо­лярной и ковалентной полярной) в соединениях, объяснять свойства веществ, исходя из типа хими­ческой связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

Слайд 3
Описание слайда:
Этапы урока Организационный этап Этап повторения знаний Этап активизации знаний Этап изучения знаний Этап закрепления и рефлексии

Слайд 4
Описание слайда:
Повторение Химический диктант по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Слайд 5
Описание слайда:
Химический диктант. I Вариант Формулировка ПЗХЭ. Что показывает номер периода Что называется группой Что такое неметаллические свойства. Как изменяются свойства элементов в группе и почему. Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в периоде и почему. Как изменяется валентность элементов в водородных соединениях в периоде.

Слайд 6
Описание слайда:
Химическая связь – это взаимодействие электронов, приводящее к образованию устойчивых систем.

Слайд 7
Описание слайда:
Характеристики связи Длина связи- расстояние между ядрами атомов, образующих молекулу. Энергия связи – энергия, которая необходима для образования связи Направленность связи – направление в пространстве электронных орбиталей Насыщенность связи – использование в образовании связи всех валентных электронов Полярность связи – притяжение электронной плотности к более электроотрицательному атому

Слайд 8
Описание слайда:
Типы связи

Слайд 9
Описание слайда:
Виды кристаллических решеток.

Слайд 10
Описание слайда:
Строение металлов: Металлы имеют на внешнем энергетическом уровне 1,2 электронов. Металлы легко отдают внешние электроны и превращаться в положительные ионы. Ca0 – 2e  Ca2+ Электронное уравнение образования связи

Слайд 11
Описание слайда:
Положительные ионы входят в узлы кристаллической решетки металлов. Положительные ионы входят в узлы кристаллической решетки металлов. Электроны находятся внутри решетки, образуя электронный газ. Металлическая связь – это связь между всеми положительными ионами и всем электронным газом Металлическая решетка – это решетка, в узлах которой положительные ионы и атомы, а внутри электронный газ

Слайд 12
Описание слайда:
Общие физические свойства зависят от электронного газа: 1. Пластичность металлов обусловлена тем, что под внешним воздействием одни слои атом-ионов в кристаллах легко смещаются, как бы скользят, по отношению к другим без разрыва связей между ними, т. к. удерживаются электронным газом. 2. Высокая электропроводность и теплопроводность металлов обусловлена присутствием в их кристаллических решетках подвижных электронов, которые свободно движутся или направленно перемещаются под действием электрического поля.

Слайд 13
Описание слайда:
Общие физические свойства Общие физические свойства зависят от электронного газа: 3. Для гладкой поверхности металлов характерен серебристо-белый цвет и металлический блеск - результат отражения световых лучей. 4. Металлы имеют твердое агрегатное состояние, т. к. электроны удерживают ионы близко друг от друга

Слайд 14
Описание слайда:
Специфические физические свойства зависят от положительных ионов и атомов в узлах решетки: Если металл активный, то в узлах решетки большее количество ионов: металл легкий, мягкий, легкоплавкий

Слайд 15
Описание слайда:
Строение неметаллов: Неметаллы имеют на внешнем энергетическом уровне от 4 до 8 электронов. Неметаллы легко принимают внешние электроны превращаться в отрицательные ионы или образуют общие электронные пары Н + Н  Н Н Электронное уравнение образования связи

Слайд 16
Описание слайда:
Ковалентная связь – это связь с помощью общих электронных пар Молекулярная решетка – в узлах решетки молекулы, связанные слабой межмолекулярной связью Атомная решетка – это решетка, в узлах которой атомы, связанные ковалентной связью

Слайд 17
Описание слайда:
Физические свойства зависят от молекул или атомов в узлах решетки: Если решетка молекулярная, то вещество непрочное, летучее, легкоплавкий

Слайд 18
Описание слайда:

Слайд 19
Описание слайда:

Слайд 20
Описание слайда:
Строение сложных веществ: Металлы легко отдают внешние электроны и превращаться в положительные ионы. Неметаллы принимают электроны и превращаются в отрицательные ионы Na + Cl  Na+ Cl - Электронное уравнение образования связь Связь между ионами – ионная связь

Слайд 21
Описание слайда:
Ионная решетка – в узлах решетки ионы, связанные прочной ионной связью Вещества: Прочные Нелетучие Тугоплавкие Растворимые в воде связь ионная

Слайд 22
Описание слайда:
Закрепление. Определить тип связи, тип кристаллической решетки, физические свойства и уравнение образования связи Железо. Оксид магния. Соляная кислота. Азот.

Слайд 23
Описание слайда:
Подведение итогов урока.


Скачать урок презентацию на тему Химическая связь и строение вещества можно ниже:

Похожие презентации